上海市奉贤区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(含答案解析)

上海市奉贤区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为
A．Si B．S C．SI D．AI
2．拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是
A．N2 B．CO2 C．O2 D．稀有气体
3．属于溶液的是
A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．石灰乳
4．属于纯净物的是
A．空气 B．食醋 C．液氧 D．大理石
5．与金刚石互为同素异形体的是
A．钻石 B．石墨 C．碳酸 D．活性炭
6．人体内一些体液的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．胃液（0.8-1.5） B．唾液（6.5-7.5） C．胆液（6.8-7.4） D．血液（7.35-7.45）
7．下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是
A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多
8．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO3
9．下列物质的用途利用其化学性质的是
A．稀有气体作电光源 B．活性炭消除水中异味
C．一氧化碳冶炼金属 D．干冰用于人工降雨
10．物质燃烧的现象描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧发出红光 B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
11．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3 D．500mL
12．下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去生石灰中少量碳酸钙
高温烧至质量不再变化
B
排空气法收集气O2验满
将带火星的木条伸入集气瓶中
C
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入MnO2中，观察
D
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察
A．A B．B C．C D．D
13．利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是
A．参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1
B．反应前后各元素的化合价均不发生变化
C．甲、乙、丁都是氧化物
D．氧元素由化合态变成游离态
14．质量相等的O2和O3具有相同的
A．分子数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．原子总数
15．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．由多种物质组成的一定是混合物
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
二、多选题
16．能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是
A．水的电解 B．水的蒸发 C．水的净化 D．氢气在氧气中燃烧
17．高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是
A．加水，观察是否有不溶物存在 B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色 D．计算 是否等于
三、填空题
18．人类的生活离不开化学。
①煤、______、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，引起“酸雨”的主要物质是______，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是_____。
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是_________。
③氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
④自来水生产过程中通常用氯气杀菌消毒，氯气与水发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式是_____，HC1O中C1元素的化合价为______，1molHCIO中约含__________个O原子（用科学计数法表示）。
19．过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
①利用泥沙难溶于水而NaC1___________的性质，我们可以通过溶解、_______、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaCl
36
36.6
37.1
38
39.2
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是____；80℃时KNO3的溶解度是______g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3_______克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaC1样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaC1的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是____。
四、实验题
20．实验室可以用不同装置制取气体，根据要求回答问题。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________，应选用的发生装置是______（选填编号），若要控制反应的发生和停止可用__________（填装置名称）。
②实验室用A装置制氧气并进行相关性质实验。欲制取0.3mol氧气，计算消耗氯酸钾的质量。__________________________________（根据化学方程式列式计算）
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_________，反应的基本类型是______。实验时，为防止高温物质溅落将集气瓶炸裂，应预先在瓶底放少量_________。
④有同学提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧”，并设计了如下实验方案：
方案一：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
方案二：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，伸入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否燃烧。
你认为哪个方案更科学并简述理由：__________。
五、科学探究题
21．CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H2O，某研究小组设计如下实验，探究CO2和H2在上述条件下反应的产物。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是__________。
②C装置中发生反应的化学方程式是__________。
③从环保角度考虑，该装置存在的问题是__________。
④研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是__________。
参考答案
1．A
【详解】
书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
故选：A。
2．C
【详解】
拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。故选C。
3．B
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】
A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误；
D、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
故选B。
4．C
【详解】
只由一种物质组成的物质叫纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物。
A、空气中含有氧气、氮气等很多物质，属于混合物，A错误；
B、食醋含有了醋酸和水，属于混合物，B错误；
C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，C正确；
D、大理石含有碳酸钙、碳酸镁、氧化钙等多种物质，属于混合物，D错误。
故选C。
5．B
【详解】
判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、钻石是将金刚石打磨而成的一种宝石，不属于同素异形体，故选项错误。
B、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、碳酸属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
D、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
6．A
【详解】
pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强。胃液的pH＜7，且最小，酸性最强。
故选A。
7．C
【详解】
温度升高，分子间隔变大，体积变大，故选C。
8．B
【详解】
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
A、稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、活性炭消除水中异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：D。
11．D
【详解】
A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，不符合题意；
B．HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5，不符合题意；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，不符合题意；
D．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息，符合题意。故选D。
12．B
【详解】
A、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，高温烧至质量不再变化可以除去生石灰中少量碳酸钙，正确；
B、氧气的验满应把将带火星的木条放到集气瓶瓶口，错误；
C、向两种溶液加二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，否则是水，正确；
D、分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明该气体是甲烷，否则是一氧化碳，正确；
故选B。
13．D
【分析】
由图可知，该反应是二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为。
【详解】
A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的量之比为1:2，不符合题意；
B、在该反应中，氧元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、甲是二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；乙是水，水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；丁是氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、在该反应中，氧元素由化合态转化为游离态，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】
A、根据、可知，质量相等时O2和O3含有分子数一定不相等，故A不正确；
B、O2和O3的摩尔质量不同，根据可知，二者的物质的量一定不相等，故B不正确；
C、氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol，故C不正确；
D、O2和O3都只含有O原子，所以相同质量的O2和O3含有相同质量的O，二者一定具有相同的氧原子总数，故D正确。故选D。
15．C
【详解】
A、由同种元素组成的纯净物一定是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧，A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，有可能是混合物，如空气中含有氧气、氮气等，B错误；
C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，C正确；
D、含有不同种元素的纯净物叫做化合物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物，如NaOH中含有氧元素但不是氧化物，D错误。
故选C。
16．AD
【详解】
A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成。
C、水的净化是除去水中杂质的操作，无法证明水的组成；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。
故选：AD。
17．BD
【详解】
A、碳酸钙难溶于水，但是高温煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故加水，有不溶物存在，可能是未溶解的氢氧化钙，不能确定碳酸钙未完全分解，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果加足量稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙未完全分解，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，不管碳酸钙是否完全分解，都能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、假设碳酸钙完全分解
，如果，说明碳酸钙完全分解。符合题意。
故选BD。
18．石油 SO2 CO 隔绝氧气 化学 HC1 +1 6.02×1023
【详解】
①煤、石油、天然气是世界上最重要的化石燃料。煤燃烧生成的CO2、SO2、CO等气体中，二氧化硫和水反应生成酸性物质，故引起“酸雨”的主要物质是SO2；一氧化碳有毒能与血红蛋白结合，造成人体中毒的物质是CO；
②炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气破坏燃烧的条件；
③氧化钙是常见的食品干燥剂，其吸水过程和水反应生成了氢氧化钙，属于化学变化；
④化学反应前后原子种类数目不变；，反应前氯原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、1，反应前氯原子、氢原子、氧原子个数分别为1、1、1，故X的化学式是HCl；HC1O中中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+ x +（-2）=0，x=+1； 1molHClO中约含个1mol ×6.02×1023/ mol = 6.02×1023个O原子。
19．易溶于水 过滤 NaCl 169 16.9 饱和 KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯
【详解】
①NaCl易溶于水，除去NaCl中的不溶于水的杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去。
②由表可知，NaCl在温度20℃时溶解度是36g/100g水，100℃时溶解度是39.2g/100g水；KNO3在温度20℃时溶解度是31.6g/100g水，100℃时溶解度是246g/100g水，NaCl的变化比较小，所以溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl。80℃时KNO3的溶解度是169g/100g水；此温度下10克水中最多能溶解KNO316.9克。
溶液B是解热后过滤出固体剩余的滤液，如果NaCl不饱和的化，会继续溶解NaCl固体，而不会析出NaCl固体，故是NaCl饱和溶液，步骤3趁热过滤是因为KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯。
20． B 启普发生器 24.5g；
解：实验室用A装置制氧气，试管口没有棉花，应是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，欲制取0.3mol氧气，设消耗氯酸钾的质量为x，则
解得x=24.5g
答：需要氯酸钾的质量为24.5g。 化合反应 水或细沙 方案二更科学，因为镁带能在CO2中燃烧而火柴不能，待其快燃尽时伸入集气瓶，而火柴在二氧化碳中无法燃烧产生热量，可能会无法达到铁丝的着火点，导致无法得到铁丝能否在CO2中燃烧的结论
【详解】
①实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是，属于固液混合不需加热型，应选用的发生装置是B，若要控制反应的发生和停止可用启普发生器。
②见答案。
③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是，反应的基本类型是化合反应。实验时，为防止高温物质溅落将集气瓶炸裂，应预先在瓶底放少量水或细砂。
④方案二更科学，因为镁带能在CO2中燃烧而火柴不能，待其快燃尽时伸入集气瓶，而火柴无法燃烧产生热量，可能会无法达到铁丝的着火点，导致无法得到铁丝能否在CO2中燃烧的结论。
21．检验（并吸收）CO2与H2反应产生的水 缺少尾气处理装置 通入的氢气和二氧化碳可能在A处未能完全反应，氢气能使C中黑色固体变红色，二氧化碳使D中石灰水变浑浊，不能证明CO2与H2反应生成了CO
【详解】
①无水硫酸铜遇水变蓝，设计B装置的目的是检验（并吸收）CO2与H2反应产生的水。
②C装置中氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，发生反应的化学方程式是。
③实验中有一氧化碳参与，一氧化碳有毒，从环保角度考虑，该装置存在的问题是缺少尾气处理装置。
④研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是通入的氢气和二氧化碳可能在A处未能完全反应，氢气能使C中黑色固体变红色，二氧化碳使D中石灰水变浑浊，不能证明CO2与H2反应生成了CO。