高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第二节元素周期律基础训练
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第二节元素周期律基础训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 183.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:08:49 | ||
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文档简介
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第二节元素周期律基础训练
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是(
)
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈
D．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易
2．已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是(
)
A．的氢氧化物是一种强碱
B．形成的盐均不溶于水
C．原子核外有7个电子层
D．的最高正化合价为+2
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>
Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素Z的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物对应的水化物为强碱
4．下列各元素的氧化物中，
既能与盐酸反应，又能够与
NaOH
溶液反应的是（
）
A．元素X:
它的原子中
M
层比L
层少
2
个电子
B．元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z:
位于元素周期表中的第三周期ⅢA
族
D．元素W:
它的焰色反应颜色呈浅紫色
5．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
6．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（
）
A．a＋8－m－n
B．a＋18―m―n
C．a＋16―m―n
D．a―m―n
7．某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x）
B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）
D．（x-n）、（A-x+n）
8．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（
）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5
B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3
D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
9．A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；
C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
A．CDEAB
B．ECDAB
C．BAEDC
D．BADCE
10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
11．已知1-18号元素的简单离子aA2+、bB+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：a-2=
d
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：dD3->
cC->
bB+>aA2+
D．单质的还原性：B>A>C>D
12．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．MgO
D．Al(OH)3
13．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>
HClO4
B．原子半径大小：Na>
S
>O
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
D．碱性强弱：KOH
>
NaOH
>
LiOH
14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8
B．n＋18
C．n＋20
D．n＋32
15．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．(1)硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液，发生如下反应：Fe2+++_______=Fe3++Mn2++_______，配平方程式并用单线桥法表示电子转移：_______。
(2)写出符合下列要求化学方程式：证明非金属性O＞S：_______，现有四种元素：Na、O、S、H，由四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式为_______。
17．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与___________的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________。
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为___________，相同条件下的气体体积之比为___________。
18．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________，离子半径最小的离子结构示意图是______。
19．C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是____
A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是_____
A．单质的颜色逐渐加深
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易
D．单质的熔、沸点逐渐降低
20．将0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2
mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L-1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
当V1＝140
mL时，则金属粉末中：n(Mg)
＝________
mol，V2＝______
ml。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
（3）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a
，用100
mL
2
mol·L－1的H2SO4，再加入480
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。
三、工业流程题
21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。
22．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素(?H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______
。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________
。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______
(填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。
四、元素或物质推断题
23．短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C．请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称____
(2)
E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4)
D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
参考答案
1．C2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．B9．A10．D11．C12．B13．A14．C15．C
16．
H2S+O2=H2O+S↓
+H+=H2O+SO2↑
17．镁
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
CO2+OH－＝HCO
5:5:4
5:5:4
18．Na
Ar
HClO4
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
钠
19．A
A
20．0.04
460
400
1＞a≥0.2
21．过滤
Fe2O3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
NaAlO2
盐
氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
22．Cl-＞N3-＞Mg2+
Mg2Si
NH3和NH4Cl
2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2
氧化
Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
23．氮(或氮元素)
第三周期第VIA族
离子键、共价键
2Na2O2+
2H2O
=
4NaOH+O2↑
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是(
)
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈
D．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易
2．已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是(
)
A．的氢氧化物是一种强碱
B．形成的盐均不溶于水
C．原子核外有7个电子层
D．的最高正化合价为+2
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>
Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素Z的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物对应的水化物为强碱
4．下列各元素的氧化物中，
既能与盐酸反应，又能够与
NaOH
溶液反应的是（
）
A．元素X:
它的原子中
M
层比L
层少
2
个电子
B．元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z:
位于元素周期表中的第三周期ⅢA
族
D．元素W:
它的焰色反应颜色呈浅紫色
5．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
6．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（
）
A．a＋8－m－n
B．a＋18―m―n
C．a＋16―m―n
D．a―m―n
7．某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x）
B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x）
D．（x-n）、（A-x+n）
8．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（
）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5
B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3
D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
9．A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；
C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
A．CDEAB
B．ECDAB
C．BAEDC
D．BADCE
10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
11．已知1-18号元素的简单离子aA2+、bB+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：a-2=
d
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：dD3->
cC->
bB+>aA2+
D．单质的还原性：B>A>C>D
12．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．MgO
D．Al(OH)3
13．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>
HClO4
B．原子半径大小：Na>
S
>O
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
D．碱性强弱：KOH
>
NaOH
>
LiOH
14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8
B．n＋18
C．n＋20
D．n＋32
15．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．(1)硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液，发生如下反应：Fe2+++_______=Fe3++Mn2++_______，配平方程式并用单线桥法表示电子转移：_______。
(2)写出符合下列要求化学方程式：证明非金属性O＞S：_______，现有四种元素：Na、O、S、H，由四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式为_______。
17．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与___________的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________。
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为___________，相同条件下的气体体积之比为___________。
18．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________，离子半径最小的离子结构示意图是______。
19．C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。有关C的说法正确的是____
A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是_____
A．单质的颜色逐渐加深
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易
D．单质的熔、沸点逐渐降低
20．将0.1
mol的镁、铝混合物溶于100
mL
2
mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1
mol·L-1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
当V1＝140
mL时，则金属粉末中：n(Mg)
＝________
mol，V2＝______
ml。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
（3）若混合物仍为0.1
mol，其中Mg粉的物质的量分数为a
，用100
mL
2
mol·L－1的H2SO4，再加入480
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。
三、工业流程题
21．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。
22．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素(?H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______
。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________
。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______
(填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。
四、元素或物质推断题
23．短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C．请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称____
(2)
E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4)
D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
参考答案
1．C2．B3．D4．C5．D6．B7．C8．B9．A10．D11．C12．B13．A14．C15．C
16．
H2S+O2=H2O+S↓
+H+=H2O+SO2↑
17．镁
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
CO2+OH－＝HCO
5:5:4
5:5:4
18．Na
Ar
HClO4
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
钠
19．A
A
20．0.04
460
400
1＞a≥0.2
21．过滤
Fe2O3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
NaAlO2
盐
氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
22．Cl-＞N3-＞Mg2+
Mg2Si
NH3和NH4Cl
2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2
氧化
Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
23．氮(或氮元素)
第三周期第VIA族
离子键、共价键
2Na2O2+
2H2O
=
4NaOH+O2↑