高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第三节化学键基础训练
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第三节化学键基础训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:13:12 | ||
图片预览
文档简介
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律-第三节化学键基础训练
一、单选题
1．下列各组物质中，含有相同的化学键的是（??
）
A．HI和NaI
B．H2S和SO2
C．Cl2和KCl
D．F2和NaBr
2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（
）
A．N2
B．BF3
C．PCl5
D．HCl
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（
）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电
4．下列物质中，以极性共价键结合的是
A．MgO
B．NaCl
C．H2
D．H2O
5．下列各组物质中化学键的类型相同的
A．HCI
B．
C．NaOH
D．
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O
B．NaCl和HCl
C．CCl4和KCl
D．MgCl2和SO2
7．下列表达方式错误的是
( )
A．H∶Cl
B．S2-
C．
D．O＝C＝O
8．含有共价键的盐是（ ）
A．KOH
B．HCl
C．Na2SO4
D．MgCl2
9．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．Na2O2
B．CH4
C．SO2
D．H2O2
10．磷元素的原子结构示意图为，则磷元素位于周期表中（
）
A．第3周期，第ⅢA族
B．第5周期，第ⅤA族
C．第5周期，第ⅢA族
D．第3周期，第ⅤA族
11．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(
)
A．15N与14N互为同位素
B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数
D．15N的核外电子数与中子数相同
12．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
13．如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（
）
A．镁属于金属元素
B．镁原子核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的电子层数相等
D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子
14．下列元素不属于第三周期元素的是
A．溴
B．硫
C．磷
D．钠
15．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．上述说法都不正确
二、填空题
16．在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ·mol-1）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是
（___）
A．Q1>Q2
B．Q1C．Q1＝Q2
如此选择的理由_________________________________________________；
（4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol
N2和3mol
H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2
mol
E.
工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率
F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高
G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定
H.氢能源属于化石能源
17．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1)写出各元素名称：A___；
B___；C___；D___；E____；F____；
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________
；
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。
18．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。
19．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2
33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
20．请根据所给图形回答下列问题：
⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
A
B
C
D
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A
生成1mol
O2需断开4mol
H—O共价键
B
水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C
水分解过程中，分子的种类不变
D
水分解过程中，原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A
B
C
NH3
CO2
CCl4
三、元素或物质推断题
21．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4
g
C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24
L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。
22．某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
23．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。
参考答案
1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．A8．C9．A10．D11．A12．B13．C14．A15．C
16．放热
93kJ
A
该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1
CE
17．碳
氧
钠
硫
氯
钙
HClO4>H2SO4>H2CO3
H2O>CH4
H2S>HCl
18．r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)
第三周期第ⅡA族
19．
Fe
离子键和共价键
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
CO2、H2O
65%
20．D
B
C
C
C
21．钠
镁
第三周期第ⅦA族
HF＞HCl＞H2S
离子键、非极性键(或共价键)
4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2
1:2
22．
CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)
CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2FeO+CO2△Fe2O3+CO
检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色
23．CaCl2
离子键
共价键
Na2O
离子键
Na2O2
离子键和（非极性）共价键
一、单选题
1．下列各组物质中，含有相同的化学键的是（??
）
A．HI和NaI
B．H2S和SO2
C．Cl2和KCl
D．F2和NaBr
2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（
）
A．N2
B．BF3
C．PCl5
D．HCl
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（
）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电
4．下列物质中，以极性共价键结合的是
A．MgO
B．NaCl
C．H2
D．H2O
5．下列各组物质中化学键的类型相同的
A．HCI
B．
C．NaOH
D．
6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O
B．NaCl和HCl
C．CCl4和KCl
D．MgCl2和SO2
7．下列表达方式错误的是
( )
A．H∶Cl
B．S2-
C．
D．O＝C＝O
8．含有共价键的盐是（ ）
A．KOH
B．HCl
C．Na2SO4
D．MgCl2
9．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．Na2O2
B．CH4
C．SO2
D．H2O2
10．磷元素的原子结构示意图为，则磷元素位于周期表中（
）
A．第3周期，第ⅢA族
B．第5周期，第ⅤA族
C．第5周期，第ⅢA族
D．第3周期，第ⅤA族
11．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(
)
A．15N与14N互为同位素
B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数
D．15N的核外电子数与中子数相同
12．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应II为：2H2O22H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
13．如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（
）
A．镁属于金属元素
B．镁原子核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的电子层数相等
D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子
14．下列元素不属于第三周期元素的是
A．溴
B．硫
C．磷
D．钠
15．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．上述说法都不正确
二、填空题
16．在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ·mol-1）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是
（___）
A．Q1>Q2
B．Q1
如此选择的理由_________________________________________________；
（4）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol
N2和3mol
H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2
mol
E.
工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率
F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高
G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定
H.氢能源属于化石能源
17．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：
(1)写出各元素名称：A___；
B___；C___；D___；E____；F____；
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________
；
(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。
18．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。
19．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2
33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
20．请根据所给图形回答下列问题：
⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
A
B
C
D
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A
生成1mol
O2需断开4mol
H—O共价键
B
水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C
水分解过程中，分子的种类不变
D
水分解过程中，原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A
B
C
NH3
CO2
CCl4
三、元素或物质推断题
21．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4
g
C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24
L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。
22．某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
23．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。
参考答案
1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．A8．C9．A10．D11．A12．B13．C14．A15．C
16．放热
93kJ
A
该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1
CE
17．碳
氧
钠
硫
氯
钙
HClO4>H2SO4>H2CO3
H2O>CH4
H2S>HCl
18．r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)
第三周期第ⅡA族
19．
Fe
离子键和共价键
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
CO2、H2O
65%
20．D
B
C
C
C
21．钠
镁
第三周期第ⅦA族
HF＞HCl＞H2S
离子键、非极性键(或共价键)
4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2
1:2
22．
CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)
CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2FeO+CO2△Fe2O3+CO
检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色
23．CaCl2
离子键
共价键
Na2O
离子键
Na2O2
离子键和（非极性）共价键