高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化-第二节离子反应基础训练 含答案

高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化-第二节离子反应基础训练
一、单选题
1．下列物质中，既导电又属于电解质的是(
)
A．
B．
C．氨水
D．熔融氧化铝
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．钠和冷水反应：
B．溶液与反应：
C．溶液与溶液反应的离子方程式：
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
3．下列各组离子能大量共存的是(
)
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、
D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+
4．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的(
)
①NO2②CO2③NH3④Cl2
A．②③④
B．①②④
C．①③④
D．①②③
5．下列反应不能用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．HCl溶液与Ba(OH)2溶液混合
C．CH3COOH溶液与KOH溶液混合
D．HNO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
6．下列物质属于非电解质的是
A．H2SO4
B．NaOH
C．NaCl
D．CH4
7．如图，表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(
)
X
Y
Z
A
干冰
非电解质
化合物
B
食盐
电解质
能导电的物质
C
硫酸钡
化合物
非电解质
D
纯碱
碱
电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列反应可用离子方程式“H++OH-
=H2O”表示的是
A．盐酸溶液与石灰乳混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．NaHSO4
溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．K+、Cl-、MnO、SO
B．Na+、SO、Cl-、NO
C．H+、NO、SO、Mg2+
D．Na+、K+、SO、HSO
10．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配好过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的正确顺序的是(
)
A．
B．
C．
D．
11．某白色粉末中可能含有
Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3
溶液，有白色沉淀生成。下列有关判断正确的是
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有
Ba(NO3)2
B．肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含
Ba(NO3)2
C．肯定含有K2CO3，至少含有
Ba(NO3)2
和CaCl2
中的一种
D．实验③发生反应的离子方程式为
2Ag+＋＝Ag2CO3↓
12．有四瓶常用溶液：①BaCl2
溶液，②NaCl
溶液，③Na2SO4
溶液，④CuSO4
溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是（
）
A．①④③②
B．①④②③
C．④②③①
D．④①②③
13．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是(已知对应还原产物为NO)
阳离子
Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子
OH-、、、、、Cl-
A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B．原溶液中一定含有Mg2+
C．溶液中不可能含有和
D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
14．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：
则X、Y试剂分别为(
)
A．Na2CO3、HNO3
B．K2CO3、HNO3
C．Na2CO3、HCl
D．K2CO3、HCl
15．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（
）
A．Cu2+
B．Fe3+
C．
D．H+
二、填空题
16．（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊_________________________________
②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应___________________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO
＋2H+＝Cu2+＋H2O__________________________________________
②CO32-+
2H+＝CO2↑+
H2O__________________________________________
17．（1）现有以下物质①NaCl溶液
②干冰
③硫酸
④铜
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______。（均填序号）
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液
B．升华
C．结晶
D．分液
E.蒸馏
F.过滤
①分离粗盐中混有的泥沙______。
②分离碘和水的混合物______。
③分离水和汽油的混合物______。
④分离酒精和水的混合物______。
（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl
②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________________________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：______________________________。
18．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，请写出下面的离子方程式：
(1)B与D：_____________________________________________。
(2)D与E：______________________________________________。
(3)A与C：_____________________________________________。
19．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是
_________________。
20．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是
。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为
、
。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是
、
。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
。
三、工业流程题
21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯，________，________。
（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的主要反应的离子方程式为______________。
（4）固体E的成分为________________（填化学式），加入的试剂④为__________（填化学式），发生的反应的离子反应方程式_______________。
（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶体的操作为________、_______、过滤
、洗涤、干燥。
22．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.
(2)①加入过量A的目的是___________________________；
②加入过量B的目的是_____________________________；
③加热煮沸的目的是_______________________________；
④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。
23．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_______(填产物名称)。
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________。
(3)“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为________。
(4)“操作A”的名称是______；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有_______。
(5)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为______。
参考答案
1．D2．D3．D4．C5．C6．D7．A8．C9．B10．A11．A12．D13．A14．B15．C
16．CO2+
Ca2++
2OH-=
CaCO3↓+
H2O
2Al+3Hg2+=
2Al3++
3Hg
CuO+2HCl=CuCl2+
H2O
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+
H2O
+
CO2↑
17．③⑤⑧
②⑥⑦
①④⑧
F
A
D
E
②④⑤
盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉
Fe(OH)3+3HCl
=
FeCl3+
3H2O
18．KOH
Ba(NO3)2
CuCl2
H2SO4
NaHCO3
Ba2++
SO42-=
BaSO4↓
HCO3-+
H+=
CO2↑+
H2O
Cu2++
2OH-=
Cu(OH)2↓
19．Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
A
C
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4
↓
+AlO2-+2H2O
20．（1）过滤
（2）Al2O3+
2OH—=2AlO2—+
H2O
SiO2+
2OH—=SiO32—+
H2O
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）11.2%
21．NaOH
使Cu2+和Fe2+完全沉淀
漏斗
玻璃棒
Fe
Fe+
Cu2+=
Fe2++
Cu
Fe和Cu
H2SO4
Fe+
2H+=
Fe2++
H2?↑
蒸发浓缩
冷却结晶
22．Ba(OH)2
K2CO3
盐酸
除尽Mg2+和SO42?
除尽过量的Ba2+
使过量的HCl挥发
过滤
蒸发
23．氯化锌
H2C2O4
Zn2++=ZnC2O4↓
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑