高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化-第三节氧化还原反应基础训练
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化-第三节氧化还原反应基础训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:15:04 | ||
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文档简介
高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化-第三节氧化还原反应基础训练
一、单选题
1．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是(
)
A．此反应是氧化还原反应
B．R的分子式为C2H8N2
C．生成3
mol
N2时电子转移数为8
mol
D．在反应中N2O4做氧化剂
2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（
）
A．
B．
C．
D．
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(
)
A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-
=ClO+
ClO+H2O
C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
4．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(
)
A．反应物微粒是S、SO、OH-
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．每生成2mol
S2-反应转移的电子为6mol
D．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
5．下列电子转移表示正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(
)
A．Al3+、K、Fe2+
B．Cl-、Al、H2
C．NO2、Na+、Br2
D．O2、SO2、Fe
7．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(
)
A．Fe
B．H2
C．Mg
D．不能确定
8．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（
）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O
、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
9．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
10．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol
KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
11．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3mol
MnO4－的溶液时，消耗30
mL0.2
mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（
）
A．＋1
B．＋2
C．＋4
D．＋5
12．下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7
13．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应
B．TiCl4在反应中做催化剂
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②说明Mg比Ti活泼
14．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（
）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
15．下列做法中用到物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污
D．食醋清洗水垢
二、填空题
16．古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
(1)药金的主要成分是______________________________________________________．
(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．
17．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知0.2mol
KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
______________
18．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的a
L氯化氢气体溶于100
g水中，得到盐酸的密度为b
g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是_______。
（2）向100
mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36
L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_________。
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________(用离子方程式表示)。用100
mL
2
mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_______(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
19．I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是
。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为
。
II
．（4）
除去铁粉中混有铝粉的试剂是
，离子方程式为
（5）
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
20．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性??
???
B．氧化性和酸性
C．酸性??
?
??
D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8
mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
三、工业流程题
21．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。
22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4
g
K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________
mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______
FeO42-＋______
H2O==="______"
Fe(OH)3(胶体)＋______
O2↑＋______
OH－。
四、原理综合题
23．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；
（2）NH3+NO→HNO2+H2O；
（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______，理由是______
参考答案
1．C2．D3．A4．D5．B6．A7．B8．C9．A10．D11．B12．A13．D14．C15．B
16．Zn、Cu
ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
17．AsH3
Br2
ac
18．(1)mol·L－1(2)2
mol·L－1
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋小于
19．（1）2I-+
CI2=
I2+
2CI-（2）
I2
+
SO2+
2H2O
=
4H++
SO42-
+
2I-
（3）SO2＞
I
-
＞CI-
（4）NaOH溶液
2Al+
2OH-+
2H2O
=
2AlO2-+
3H2↑
（5）
Na2CO3
20．K2Cr2O7
CO2
K2SO4
K2Cr2O7
C
C
4.48
L
21．使SO2气体被充分吸收
硝酸受热会挥发、分解
2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4
O2
NaHCO3
22．（1）2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
（2分）
（2）AC
（2分）
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
（2分）
0.45
（2分）
（4）4
10
4
3
8
（2分）
⑵
只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等
一、单选题
1．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是(
)
A．此反应是氧化还原反应
B．R的分子式为C2H8N2
C．生成3
mol
N2时电子转移数为8
mol
D．在反应中N2O4做氧化剂
2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（
）
A．
B．
C．
D．
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(
)
A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH-
=ClO+
ClO+H2O
C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
4．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(
)
A．反应物微粒是S、SO、OH-
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．每生成2mol
S2-反应转移的电子为6mol
D．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
5．下列电子转移表示正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(
)
A．Al3+、K、Fe2+
B．Cl-、Al、H2
C．NO2、Na+、Br2
D．O2、SO2、Fe
7．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(
)
A．Fe
B．H2
C．Mg
D．不能确定
8．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（
）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O
、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
9．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
10．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol
KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
11．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3mol
MnO4－的溶液时，消耗30
mL0.2
mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（
）
A．＋1
B．＋2
C．＋4
D．＋5
12．下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7
13．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应
B．TiCl4在反应中做催化剂
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②说明Mg比Ti活泼
14．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（
）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
15．下列做法中用到物质氧化性的是
A．明矾净化水
B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污
D．食醋清洗水垢
二、填空题
16．古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
(1)药金的主要成分是______________________________________________________．
(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．
17．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知0.2mol
KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
______________
18．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的a
L氯化氢气体溶于100
g水中，得到盐酸的密度为b
g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是_______。
（2）向100
mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36
L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_________。
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________(用离子方程式表示)。用100
mL
2
mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_______(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
19．I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是
。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为
。
II
．（4）
除去铁粉中混有铝粉的试剂是
，离子方程式为
（5）
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
20．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性??
???
B．氧化性和酸性
C．酸性??
?
??
D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8
mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
三、工业流程题
21．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。
22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4
g
K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________
mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______
FeO42-＋______
H2O==="______"
Fe(OH)3(胶体)＋______
O2↑＋______
OH－。
四、原理综合题
23．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；
（2）NH3+NO→HNO2+H2O；
（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______，理由是______
参考答案
1．C2．D3．A4．D5．B6．A7．B8．C9．A10．D11．B12．A13．D14．C15．B
16．Zn、Cu
ZnCO3ZnO＋CO2↑
C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑
C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
17．AsH3
Br2
ac
18．(1)mol·L－1(2)2
mol·L－1
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋小于
19．（1）2I-+
CI2=
I2+
2CI-（2）
I2
+
SO2+
2H2O
=
4H++
SO42-
+
2I-
（3）SO2＞
I
-
＞CI-
（4）NaOH溶液
2Al+
2OH-+
2H2O
=
2AlO2-+
3H2↑
（5）
Na2CO3
20．K2Cr2O7
CO2
K2SO4
K2Cr2O7
C
C
4.48
L
21．使SO2气体被充分吸收
硝酸受热会挥发、分解
2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4
O2
NaHCO3
22．（1）2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
（2分）
（2）AC
（2分）
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
（2分）
0.45
（2分）
（4）4
10
4
3
8
（2分）
⑵
只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等