高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第二单元重要的含氮化工原料基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第二单元重要的含氮化工原料基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 191.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:17:19 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第二单元重要的含氮化工原料基础训练
一、单选题
1．下列物质与用途对应关系不正确的是（
）
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B
氧化铝熔点很高
耐火材料
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列反应中，不能产生氢气的是（
）
A．红热的铁与水蒸气
B．钠与水
C．铝和溶液反应
D．铁与稀硝酸反应
3．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是
（
）
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．稀盐酸
4．将一定质量铜与100
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL
5
mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（
）
A．5
mol/L
B．7
mol/L
C．10mol/L
D．12
mol/L
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1mol
N2有6mol电子转移
6．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．向100
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5
mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4
g
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．硫磺（S）SO3
H2SO4B．NH3
NOHNO3
C．NaNa2O2
NaOH
D．FeFeCl2
FeCl3
9．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：
A．极易溶于水，可与水做喷泉实验
B．液氨能作制冷剂
C．工业上常用氮气和氢气合成氨气
D．常温下是无色无味气体，密度比空气小
10．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A．Na2CO3
B．KNO3
C．NaOH
D．HCl
11．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A．白、红、白
B．红、黑、白
C．红、红、红
D．白、黑、白
12．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )
①1
mol
Zn与含1
mol
H2SO4的稀硫酸反应
②1
mol
Cu与含2
mol
H2SO4的浓硫酸共热
③1
mol
Cu与含4
mol
HNO3的浓硝酸反应
④1
mol
Fe与含4
mol
HNO3的浓硝酸常温反应
A．①③
B．①②
C．②④
D．③④
13．在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是(
)
A．硫酸钠
B．浓硝酸
C．过氧化钠
D．氢氧化钠
14．下列物质与水反应生成强碱的是（
）
A．NH3
B．Na2O
C．CO2
D．NO2
二、填空题
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2g（已知硝酸只被还原为
NO
气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体
的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（1）AB
段的反应为________________________________________
（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________
16．从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性
B．只有氧化性
C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－?
B．S
C．SO32－?
D．SO42－?
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2
B．Na
C．NH4Cl
D．NO2
（4）实验室只用一种物质将NO
直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
17．（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。
①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：
__
___+__
___=__
___+__
___+
__H2O
②反应中硝酸体现了___的性质。
18．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式________________
，氨的结构式__________________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
19．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。
（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。
三、工业流程题
20．我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。
(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________?的循环(填上述流程中的编号1、2)。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________。
(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______
A．增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
四、原理综合题
21．依据氮元素及其化合物之间的的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图___。
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是___。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．CuSO4固体
D．P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为__；
②NO→NO2实验现象是___；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为___。
(5)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___。
A．O2
B．Na
C．NH4Cl
D．NO2
五、元素或物质推断题
22．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1
mol
B消耗3
mol氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或
“没有”)______，理由是______________________。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。
参考答案
1．C2．D3．C4．D5．C6．D7．C8．C9．D10．B11．D12．C13．A14．B
15．Fe+2Fe3＋=3Fe2＋
0.4mol
4mol/L
16．B
D
A
D
H2O2
17．1:5
5
3
Cu
8
HNO3(稀)
3
Cu(NO3)2
2
NO↑
4
氧化性和酸性
18．
NH3·H2ONH4++OH-
4NH3+5O24NO+6H2O
19．
丙
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】
乙
（或）
C
20．NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
过滤
漏斗、烧杯、玻璃棒
CO2
1
滴加稀硝酸和硝酸银溶液
AC
21．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
B
4NH3+5O24NO+6H2O
气体由无色变成红棕色
13：12
AD
22．H2
NH3
NO
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
6NO＋4NH35N2＋6H2O
有
二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O
一、单选题
1．下列物质与用途对应关系不正确的是（
）
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B
氧化铝熔点很高
耐火材料
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列反应中，不能产生氢气的是（
）
A．红热的铁与水蒸气
B．钠与水
C．铝和溶液反应
D．铁与稀硝酸反应
3．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是
（
）
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．氢氧化钠溶液
D．稀盐酸
4．将一定质量铜与100
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL
5
mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（
）
A．5
mol/L
B．7
mol/L
C．10mol/L
D．12
mol/L
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1mol
N2有6mol电子转移
6．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．向100
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5
mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4
g
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．硫磺（S）SO3
H2SO4B．NH3
NOHNO3
C．NaNa2O2
NaOH
D．FeFeCl2
FeCl3
9．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：
A．极易溶于水，可与水做喷泉实验
B．液氨能作制冷剂
C．工业上常用氮气和氢气合成氨气
D．常温下是无色无味气体，密度比空气小
10．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A．Na2CO3
B．KNO3
C．NaOH
D．HCl
11．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A．白、红、白
B．红、黑、白
C．红、红、红
D．白、黑、白
12．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )
①1
mol
Zn与含1
mol
H2SO4的稀硫酸反应
②1
mol
Cu与含2
mol
H2SO4的浓硫酸共热
③1
mol
Cu与含4
mol
HNO3的浓硝酸反应
④1
mol
Fe与含4
mol
HNO3的浓硝酸常温反应
A．①③
B．①②
C．②④
D．③④
13．在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是(
)
A．硫酸钠
B．浓硝酸
C．过氧化钠
D．氢氧化钠
14．下列物质与水反应生成强碱的是（
）
A．NH3
B．Na2O
C．CO2
D．NO2
二、填空题
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2g（已知硝酸只被还原为
NO
气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体
的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
（1）AB
段的反应为________________________________________
（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________
16．从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性
B．只有氧化性
C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－?
B．S
C．SO32－?
D．SO42－?
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2
B．Na
C．NH4Cl
D．NO2
（4）实验室只用一种物质将NO
直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
17．（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO3)2、HNO3下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－＝NO↑＋H2O。
①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：
__
___+__
___=__
___+__
___+
__H2O
②反应中硝酸体现了___的性质。
18．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式________________
，氨的结构式__________________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
19．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。
（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。
三、工业流程题
20．我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。
(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________?的循环(填上述流程中的编号1、2)。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________。
(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______
A．增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
四、原理综合题
21．依据氮元素及其化合物之间的的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图___。
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是___。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．CuSO4固体
D．P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为__；
②NO→NO2实验现象是___；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为___。
(5)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___。
A．O2
B．Na
C．NH4Cl
D．NO2
五、元素或物质推断题
22．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1
mol
B消耗3
mol氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或
“没有”)______，理由是______________________。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。
参考答案
1．C2．D3．C4．D5．C6．D7．C8．C9．D10．B11．D12．C13．A14．B
15．Fe+2Fe3＋=3Fe2＋
0.4mol
4mol/L
16．B
D
A
D
H2O2
17．1:5
5
3
Cu
8
HNO3(稀)
3
Cu(NO3)2
2
NO↑
4
氧化性和酸性
18．
NH3·H2ONH4++OH-
4NH3+5O24NO+6H2O
19．
丙
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】
乙
（或）
C
20．NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
过滤
漏斗、烧杯、玻璃棒
CO2
1
滴加稀硝酸和硝酸银溶液
AC
21．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
B
4NH3+5O24NO+6H2O
气体由无色变成红棕色
13：12
AD
22．H2
NH3
NO
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
6NO＋4NH35N2＋6H2O
有
二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O