高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第三单元含氮化合物的合理使用基础训练 含答案

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第三单元含氮化合物的合理使用基础训练
一、单选题
1．汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列说法中错误的是(
)
A．汽车排气管中CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2
B．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
C．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
D．此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(
)
A．加入稀盐酸产生无色气体将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．某物质的焰色呈黄色则该物质中一定不含有钾元素
D．某溶液中滴入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则原溶液中一定含有NH
3．下列除去杂质的方法可行的是(
)
A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2
B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气
D．用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2
4．下列属于酸性氧化物的是
A．NO2
B．CO2
C．Na2O2
D．KOH
5．下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵：NH4SO4
B．氯酸钾：KCl
C．硫酸亚铁：FeSO4
D．氨气：NH4
6．把
a
L
含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用
b
mol
烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗
c
mol
氯化钡，由此可知原溶液中
NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是
A．
B．
C．
D．
7．化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（
）
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
B．该反应属于置换反应
C．丁物质一定是非金属单质
D．乙物质被还原
8．下列气体无色的是
A．NO2
B．Cl2
C．NO
D．Br2
9．
如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（　　）
A．糖
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
10．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲和丙中相同元素的化合价不相等
C．丁一定是非金属单质
D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2
11．下列有关铵盐的说法中正确的是（
）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．所有铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
12．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关叙述错误的是（
）
A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
13．农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．用鼻子闻
14．在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是(　　)
A．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．2KClO32KCl＋3O2↑
15．为除去混入NO中少量的，可将气体通过
A．溶液
B．溶液
C．水
D．无水硫酸铜
二、填空题
16．已知：+OH
NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+
七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀。
②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B
-不可以)说明理由：_______。
(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。
17．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。
（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。
18．按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；
（3）8.4
g
N2与9.6
g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。
（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________
19．（1）现有下列五种物质A．食盐，
B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___
；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。
（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
回答下列问题：
①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种），
维生素A含量较高的蔬菜有______。
②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol
H2发生加成反应。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。
③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。
20．(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
__________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50
mL
2
mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-
0.02
mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________
mol；
②混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝________。
(4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
三、工业流程题
21．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。
(2)用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：
4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________。(填写序号)
①＝1∶1
②＞1∶1
③＜1∶1
④无法判断
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的离子方程式为2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由______________________。
22．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
A．①③⑤
B．①②④
C．①②⑤
D．①②③⑤
四、元素或物质推断题
23．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A
+
H2O→
B
+
C；②C
+
F→D；③D
+
NaOH→F
+
E
+
H2O。
(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、?F_______。?
(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:
①_________，?该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______；?
③_________。?
(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_____。
参考答案
1．D2．D3．B4．B5．C6．B7．C8．C9．C10．B11．B12．D13．B14．D15．C
16．Cl-、、Mg2+
Na+、K+
A
溶液中必须有阴离子，、不存在，则必须含有Cl-
焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+
17．都含有氧原子（都是氧化物）
二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物
2CO+2NON2+2CO2
18．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4
16
3
加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+
NH4+?+
OH-
H2O
+
NH3↑
19．C
D
E
B
A
脂溶性
夜盲症或干眼症
胡萝卜
能
5
脱硫处理
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
垃圾焚烧发电
20．CO2＋Na2SiO3＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
2　6　2　2　2　1
0.08
3∶7
As2O3＋6OH－＝2AsO33-＋3H2O
21．使尾气中NO、NO2被充分吸收
Ca(OH)2
②
③
不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮
22．CaCO3、CaSO3
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4＋已基本除净
气体1转化为气体2时，只有当其中NO：NO2物质的量之比为1：1时，才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量
CO
C
23．NO2
HNO3
NH4NO3
NH3
3NO2+H2O=2H++2+NO
NO2
NO2
+OH-NH3↑+H2O
4NH3+5O24NO+6H2O