高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第一单元氮的固定基础训练 含答案

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展-第一单元氮的固定基础训练
一、单选题
1．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是(
)
A．液氮的沸点为﹣195.8℃，远低于常温
B．N2在空气中燃烧放热
C．N2的化学性质很稳定
D．N2在空气中的体积分数为78%
2．常温下能发生反应的一组气体是(
)
A．N2、O2
B．NO、O2
C．H2、O2
D．H2、CO
3．通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是(
)
A．氮分子中有三个共价键，键能很大
B．氮元素非金属性很弱
C．氮分子中氮元素化合价为零
D．固态氮属于分子晶体
4．空气中含量较多，且性质稳定的是(
)
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是
选项
实验目的
试剂
装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量CO2、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
A．A
B．B
C．C
D．D
6．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是(　　)
A．N2+2O22NO2
B．3NO2+H2O2HNO3+NO
C．2NO+O22NO2
D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
7．乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（
）
A．乙烯、乙烯利均属于烃
B．乙烯的结构简式为：C2H4
C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
D．PCl3的电子式为：
8．下列物质间的转化不能一步实现的是（
）
A．N2→NO2
B．HNO3→O2
C．SO2→H2SO4
D．H2SO4→SO2
9．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（
）
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．雷电作用可将氮气直接转化为铵盐
C．细菌对氮元素的循环有重要作用
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
10．工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是(　　)
A．二氧化氮
B．空气
C．碳酸钠
D．硝酸钾
11．下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是(　　)
A．烧碱
B．生石灰
C．氮气
D．铁粉
12．下列气体在通常条件下能稳定共存的是（
）
①NH3
②H2
③O2
?④HCl
⑤N2
⑥NO
⑦CO2
A．①③④
B．②④⑤
C．③⑥⑦
D．①③⑥
13．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是(
)
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
S
H2S
SO3
H2SO4
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
A．A
B．B
C．C
D．D
14．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是(　　)
A．N2
B．SO2
C．CO
D．NO
15．某新型合成
NH3
的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．N2
和
O2
在高温和放电条件下都能反应
B．NH3
和
H2O
都属于电解质
C．发生反应的
n(N2)∶n(H2O)＝1∶3
D．O2
分别与
N2、NH3
的反应都是氧化还原反应
二、填空题
16．用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：_____
CaCl2：_____
Na2S：
_____
MgO：
_____
K2O：
_____
17．已知化合物C?为中学常见的化合物。
（1）若D是一种强酸，则C?与水反应的化学方程式为__________________________。
有人认为“浓H2SO4?可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验。分液漏斗中应加入_______________，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是__________________。
（2）若D是一种常见的强碱，则C?的电子式为:_______________________。
18．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的电子式__________．
（2）写出该反应的化学方程式：______________________________．
（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为__________kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________．
19．A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
（1）E的原子结构示意图：____________。
（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式
_______，该物质与A2C反应的离子方程式______。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。
A．常温下两者不发生反应???????
B．常温下无现象
，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气???????
D．受热能发生反应，开始放出是SO2
（5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。
20．下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
三、计算题
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
四、实验题
22．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)仪器k的名称是____。
(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。
(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。
(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。
(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。
参考答案
1．A2．B3．A4．A5．B6．A7．C8．A9．B10．B11．D12．B13．C14．B15．B
16．
17．3NO2+H2O=2HNO3+NO
浓HNO3
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
18．
N2H4
+
2H2O2
═
N2
+
4H2O
320
生成物无污染．
19．
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
BD
20．K
F2＋2HCl===2HF＋Cl2
H2O2
21．
r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+
)
Al2O3+2OH-=2+
H2O
NH3+HNO3=NH4NO3
22．分液漏斗
A
C
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
d
氨气的氧化反应是放热反应
有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成)
4NH3+5O2
4NO+6H2O