高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 83.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:20:29 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量基础训练
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为
B．标准状况下，中的分子数目为
C．物质的量浓度为的溶液中，含数目为
D．熔融时电离产生的离子数为
2．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为(
)
A．11.6g/L
B．1.16g/L
C．12.5g/L
D．1.25g/L
3．等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是(
)
A．分子数
B．质量
C．体积
D．原子数
4．在标准状况下，1molSO2的体积是(
)22.4L
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
5．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明(
)
A．分子间有间隔
B．分子质量很小
C．分子体积很小
D．分子在不断运动
6．同温同压下，1
mol
O2和36.5
g
HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（
）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
7．下列说法错误的是（
）
A．物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
C．摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
8．下列物质中，含氧原子最多的是(
)
A．标准状态时，22.4L的CO
B．200g
49%的H3PO4
C．32g的SO2气体
D．3.01×1023个O2分子
9．下列物质含有Cl-数目与2molNaCl含Cl-数目相同的是(
)
A．1molMgCl2
B．2molKClO3
C．2molAlCl3
D．2molCaCl2
10．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是(
)
A．
B．
C．
D．
11．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是
A．原子个数之比为5:4
B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17
D．质量比为16:17
12．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是
①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4L氦气
A．④①②③
B．②④③①
C．①③②④
D．①④②③
13．物质的量是一个物理量，它的基本单位是(
)
A．升
B．千克
C．米
D．摩尔
14．有A、B二种气体，下列叙述不正确的是(
)
A．同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下其体积之比等于物质的量之比
C．同温同体积下其物质的量之比等于压强之比
D．同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比
15．下列对于“摩尔”的理解正确的是(
)
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．1mol任何物质所含有的原子数都相同
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是1：1
二、填空题
16．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。
17．（1）1mol
H2SO4中含___________
个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36
L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol
Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。
18．(1)某气体的摩尔质量为M
g·mol-1，分子数目为N，质量是m
g，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
①________________________________。
②_______________________________。
③___________________________________。
④_____________________。
(2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（_______________）
A.CO2
B.CO
C.CH4
D.H2
19．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．
（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。______________
（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为1.6g。求原混合气中臭氧的体积分数为______。（已知：）
20．如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。
三、计算题
21．已知0.4
mol的CO和CO2的混合气体共14.4
g，则
(1)CO的质量为_______；
(2)混合气体的平均摩尔质量为_______。
22．(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。
(2)2
mol
H2O中含___mol
H，含有___个水分子。
(3)___mol
CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3
mol
NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。
(5)2
mol
O3和3
mol
O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。
23．铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为
___________________________，现对a
g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b
g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________
g。(列出算式即可)
(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m
g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n
g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)
参考答案
1．D2．B3．B4．B5．A6．B7．C8．B9．A10．B11．C12．C13．D14．D15．D
16．24
17．NA
4
②
③
90
g/mol
18．表示该气体的物质的量
表示该气体一个分子的质量
表示该气体一个分子的质量
表示该气体的相对分子质量
D
19．3.0L
50%
20．NA
22.4L
2：1
4：1
21．5.6g
36g·mol-1
22．1
4
1.204×1024
1.5
5.4
1∶1
1∶1
2∶3
固体变为红色，溶液变蓝，有无色气体产生
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为
B．标准状况下，中的分子数目为
C．物质的量浓度为的溶液中，含数目为
D．熔融时电离产生的离子数为
2．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为(
)
A．11.6g/L
B．1.16g/L
C．12.5g/L
D．1.25g/L
3．等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是(
)
A．分子数
B．质量
C．体积
D．原子数
4．在标准状况下，1molSO2的体积是(
)22.4L
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
5．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明(
)
A．分子间有间隔
B．分子质量很小
C．分子体积很小
D．分子在不断运动
6．同温同压下，1
mol
O2和36.5
g
HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（
）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
7．下列说法错误的是（
）
A．物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示
B．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
C．摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
8．下列物质中，含氧原子最多的是(
)
A．标准状态时，22.4L的CO
B．200g
49%的H3PO4
C．32g的SO2气体
D．3.01×1023个O2分子
9．下列物质含有Cl-数目与2molNaCl含Cl-数目相同的是(
)
A．1molMgCl2
B．2molKClO3
C．2molAlCl3
D．2molCaCl2
10．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是(
)
A．
B．
C．
D．
11．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是
A．原子个数之比为5:4
B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17
D．质量比为16:17
12．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是
①0.5mol氨气②19.6g硫酸③4℃时9mL水④标准状况下22.4L氦气
A．④①②③
B．②④③①
C．①③②④
D．①④②③
13．物质的量是一个物理量，它的基本单位是(
)
A．升
B．千克
C．米
D．摩尔
14．有A、B二种气体，下列叙述不正确的是(
)
A．同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下其体积之比等于物质的量之比
C．同温同体积下其物质的量之比等于压强之比
D．同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比
15．下列对于“摩尔”的理解正确的是(
)
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．1mol任何物质所含有的原子数都相同
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是1：1
二、填空题
16．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。
17．（1）1mol
H2SO4中含___________
个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36
L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol
Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。
18．(1)某气体的摩尔质量为M
g·mol-1，分子数目为N，质量是m
g，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
①________________________________。
②_______________________________。
③___________________________________。
④_____________________。
(2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（_______________）
A.CO2
B.CO
C.CH4
D.H2
19．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．
（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。______________
（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为1.6g。求原混合气中臭氧的体积分数为______。（已知：）
20．如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。
三、计算题
21．已知0.4
mol的CO和CO2的混合气体共14.4
g，则
(1)CO的质量为_______；
(2)混合气体的平均摩尔质量为_______。
22．(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。
(2)2
mol
H2O中含___mol
H，含有___个水分子。
(3)___mol
CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3
mol
NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。
(5)2
mol
O3和3
mol
O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。
23．铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为
___________________________，现对a
g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b
g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________
g。(列出算式即可)
(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m
g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n
g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)
参考答案
1．D2．B3．B4．B5．A6．B7．C8．B9．A10．B11．C12．C13．D14．D15．D
16．24
17．NA
4
②
③
90
g/mol
18．表示该气体的物质的量
表示该气体一个分子的质量
表示该气体一个分子的质量
表示该气体的相对分子质量
D
19．3.0L
50%
20．NA
22.4L
2：1
4：1
21．5.6g
36g·mol-1
22．1
4
1.204×1024
1.5
5.4
1∶1
1∶1
2∶3
固体变为红色，溶液变蓝，有无色气体产生
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑