高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第三单元物质的分散系基础训练
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第三单元物质的分散系基础训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 224.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:21:24 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量-第三单元物质的分散系基础训练
一、单选题
1．下列物质中，既导电又属于电解质的是(
)
A．
B．
C．氨水
D．熔融氧化铝
2．下列说法正确的是(
)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离
C．酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
3．下列电离方程式正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
4．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体微粒不能穿过半透膜
B．有丁达尔现象
C．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
D．分散质的直径在10-9~10-7m之间
5．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A．NaCl为非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(
)
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能透过滤纸
C．是否均一、透明、稳定
D．分散质粒子直径的大小
7．已知CCl4为非电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（
）
A．液态HCl
B．液态CCl4
C．液氯
D．液态KCl
8．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
9．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是(
)
A．HCl
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．NaHSO4
10．硫酸铜溶液与淀粉胶体具有的相同点是
A．分散质粒子直径在1~?100
nm之间
B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液
D．都能产生丁达尔现象
11．如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是(
)
A．氢氧化铜悬浊液
B．云
C．有色玻璃
D．雾
12．下列关于分散系的说法中，不正确的是(
)
A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液
B．分散系的本质区别是：能否发生丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(
)
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
14．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(
)
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
⑥根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应
A．2个
B．3个
C．5个
D．7个
15．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是(
)
A．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+
二、填空题
16．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如、、等。
(1)上述所举抗酸药中有__________种是电解质。
(2)写出在水溶液中的电离方程式：______。
18．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：
（__________）两种物质都不是电解质
（__________）两种物质都是氧化物
（__________）两种物质都是盐
19．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于___，其分散质是___。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到___。
（3）所得红色溶液____(填“能”或“不能”)继续加热。
20．根据胶体的性质填空。
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________
(填“正”或“负”)电荷。
(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。
(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。
(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。
三、计算题
21．(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)
①
CO2
②
液态HCl
③
稀硫酸
④
NaCl晶体
⑤
NH3
⑥
熔融KOH
⑦
铁
(2)
4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为_______mol；
(3)7.8g
Na2O2投入200mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为___________。
②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)
22．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g，经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？__________
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？计算结果精确到__________
23．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）
2）计算30℃时271g
Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。
参考答案
1．D2．B3．B4．D5．D6．D7．D8．B9．B10．B11．A12．B13．C14．A15．D
16．④⑥
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
17．4
18．A
B
D
19．胶体
金颗粒
分散系中形成一条明亮的“通路”
不能
20．电泳
正
丁达尔效应
渗析
聚沉
21．②④⑥
③⑥⑦
0.05
0.6
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1.12
1
22．2.76g
23．0.26或26%
200g
19.5g
一、单选题
1．下列物质中，既导电又属于电解质的是(
)
A．
B．
C．氨水
D．熔融氧化铝
2．下列说法正确的是(
)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离
C．酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
3．下列电离方程式正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
4．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体微粒不能穿过半透膜
B．有丁达尔现象
C．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
D．分散质的直径在10-9~10-7m之间
5．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A．NaCl为非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(
)
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能透过滤纸
C．是否均一、透明、稳定
D．分散质粒子直径的大小
7．已知CCl4为非电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（
）
A．液态HCl
B．液态CCl4
C．液氯
D．液态KCl
8．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
9．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是(
)
A．HCl
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．NaHSO4
10．硫酸铜溶液与淀粉胶体具有的相同点是
A．分散质粒子直径在1~?100
nm之间
B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液
D．都能产生丁达尔现象
11．如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是(
)
A．氢氧化铜悬浊液
B．云
C．有色玻璃
D．雾
12．下列关于分散系的说法中，不正确的是(
)
A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液
B．分散系的本质区别是：能否发生丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(
)
A．该过程发生了分解反应
B．水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
14．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(
)
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
⑥根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应
A．2个
B．3个
C．5个
D．7个
15．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是(
)
A．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体
D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+
二、填空题
16．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
17．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如、、等。
(1)上述所举抗酸药中有__________种是电解质。
(2)写出在水溶液中的电离方程式：______。
18．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：
（__________）两种物质都不是电解质
（__________）两种物质都是氧化物
（__________）两种物质都是盐
19．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于___，其分散质是___。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到___。
（3）所得红色溶液____(填“能”或“不能”)继续加热。
20．根据胶体的性质填空。
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________
(填“正”或“负”)电荷。
(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。
(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。
(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。
三、计算题
21．(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)
①
CO2
②
液态HCl
③
稀硫酸
④
NaCl晶体
⑤
NH3
⑥
熔融KOH
⑦
铁
(2)
4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为_______mol；
(3)7.8g
Na2O2投入200mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为___________。
②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)
22．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g，经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？__________
（2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？计算结果精确到__________
23．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）
2）计算30℃时271g
Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。
参考答案
1．D2．B3．B4．D5．D6．D7．D8．B9．B10．B11．A12．B13．C14．A15．D
16．④⑥
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
17．4
18．A
B
D
19．胶体
金颗粒
分散系中形成一条明亮的“通路”
不能
20．电泳
正
丁达尔效应
渗析
聚沉
21．②④⑥
③⑥⑦
0.05
0.6
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1.12
1
22．2.76g
23．0.26或26%
200g
19.5g