高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第二单元溶液组成的定量研究基础训练含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第二单元溶液组成的定量研究基础训练含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:33:10 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第二单元溶液组成的定量研究基础训练
一、单选题
1．向false溶液中加入false溶液(忽略溶液体积的变化)，取出false混合后溶液加热浓缩至false，浓缩后溶液中false是( )
A．false B．false C．false D．false
2．用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是( )
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
3．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是
A．10 mL1 mol/L MgCl2溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3溶液
C．10 mL3 mol/L NaClO溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2溶液
4．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL1mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L-1KClO3溶液
C．200ml1mol·L-1NaCl溶液 D．200ml0.5mol·L-1AlCl3溶液
5．实验室配制一定物质的量浓度所用的主要仪器是
A．容量瓶 B．试管
C．圆底烧瓶 D．分液漏斗
6．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )
A．容量瓶上标有温度和容积
B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液
7．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(2a?b)mol·L?1 B．10(b?2a)mol·L?1 C．20(b?a)mol·L?1 D．0.1(b?2a)mol·L?1
8．用1L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）
A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
10．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g
C．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮 B．配制溶液时容量瓶中残留少量蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
12．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是
A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2
C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3
13．下列仪器中，不能加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
14．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g
15．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：mol/L
二、填空题
16．已知NH3气体34.0g，求：
(1)NHfalse的物质的量为_______mol；
(2)NH3所含分子总数为_______个；
(3)NH3在标准状况下的体积为_______L；
(4)NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______?mol/L。
17．实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温：
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中：
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切：
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
18．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三酯
1.85↑
<1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
19．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用false的浓硫酸(密度为false)配制成浓度为false的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
20．1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。
三、工业流程题
21．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。
请问答下列问题：
（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。
（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。
（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。
（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。
四、计算题
22．(1)4gNaOH固体溶于一定量的水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为__。向该溶液中加入__mL浓度为0.2mol/L的稀硫酸，恰好完全中和。若等量稀硫酸中撒入足量小苏打粉末，能够产生标准状况下的气体__mL(不考虑气体的溶解)。
(2)在100g浓度为cmol/L、密度为ρg/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成falsemol/L的疏酸，则加入水的体积__100mL(填“=”、“＞”或“＜”)。
(3)将4.6g钠单质投入__g水中，形成每50个水分子中将有一个钠离子的溶液，该溶液的质量分数为__%(保留两位小数)。
23．将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
_____________________________________________
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
________________________________________________
参考答案
1．A2．D3．B4．C5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．D12．C13．A14．B15．A
16．2 1.204×1024 44.8 1
17．ABDCE 500mL容量瓶 胶头滴管 ad
18．正常 D false
19．8 0.5NA 34.3% 0.2mol/L false容量瓶 ADECB 13.6mL 偏小
20．4 49g 44.8L 3mol/L
21．过量铁粉 稀硫酸 铁、铜 过滤 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则Cu已洗净 蒸发浓缩 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 用盐酸代替试剂D会使产品中混有FeCl2杂质 0.15mol·L－1
22．0.2mol/L 250 2240 ＜ 183.6 4.3
23．0.1mol/L 112mL
一、单选题
1．向false溶液中加入false溶液(忽略溶液体积的变化)，取出false混合后溶液加热浓缩至false，浓缩后溶液中false是( )
A．false B．false C．false D．false
2．用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是( )
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
3．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是
A．10 mL1 mol/L MgCl2溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3溶液
C．10 mL3 mol/L NaClO溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2溶液
4．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL1mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L-1KClO3溶液
C．200ml1mol·L-1NaCl溶液 D．200ml0.5mol·L-1AlCl3溶液
5．实验室配制一定物质的量浓度所用的主要仪器是
A．容量瓶 B．试管
C．圆底烧瓶 D．分液漏斗
6．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )
A．容量瓶上标有温度和容积
B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液
7．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．10(2a?b)mol·L?1 B．10(b?2a)mol·L?1 C．20(b?a)mol·L?1 D．0.1(b?2a)mol·L?1
8．用1L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）
A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
10．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g
C．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮 B．配制溶液时容量瓶中残留少量蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
12．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是
A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2
C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3
13．下列仪器中，不能加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯
14．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g
15．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：mol/L
二、填空题
16．已知NH3气体34.0g，求：
(1)NHfalse的物质的量为_______mol；
(2)NH3所含分子总数为_______个；
(3)NH3在标准状况下的体积为_______L；
(4)NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______?mol/L。
17．实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温：
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中：
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切：
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
18．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三酯
1.85↑
<1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
19．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用false的浓硫酸(密度为false)配制成浓度为false的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
20．1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。
三、工业流程题
21．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。
请问答下列问题：
（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。
（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。
（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。
（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。
四、计算题
22．(1)4gNaOH固体溶于一定量的水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为__。向该溶液中加入__mL浓度为0.2mol/L的稀硫酸，恰好完全中和。若等量稀硫酸中撒入足量小苏打粉末，能够产生标准状况下的气体__mL(不考虑气体的溶解)。
(2)在100g浓度为cmol/L、密度为ρg/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成falsemol/L的疏酸，则加入水的体积__100mL(填“=”、“＞”或“＜”)。
(3)将4.6g钠单质投入__g水中，形成每50个水分子中将有一个钠离子的溶液，该溶液的质量分数为__%(保留两位小数)。
23．将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
_____________________________________________
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
________________________________________________
参考答案
1．A2．D3．B4．C5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．D12．C13．A14．B15．A
16．2 1.204×1024 44.8 1
17．ABDCE 500mL容量瓶 胶头滴管 ad
18．正常 D false
19．8 0.5NA 34.3% 0.2mol/L false容量瓶 ADECB 13.6mL 偏小
20．4 49g 44.8L 3mol/L
21．过量铁粉 稀硫酸 铁、铜 过滤 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则Cu已洗净 蒸发浓缩 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 用盐酸代替试剂D会使产品中混有FeCl2杂质 0.15mol·L－1
22．0.2mol/L 250 2240 ＜ 183.6 4.3
23．0.1mol/L 112mL