高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 200.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:34:17 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法基础训练
一、单选题
1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(
)
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实验操作中，符合操作规范的是(
)
A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．蒸发NaCl溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3．下列关于物质分离提纯的描述不正确的是：
A．物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质
B．KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶
C．从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂
D．CO2中含有少量的HCl：通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
4．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是(
)
①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电
③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯
⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
5．下列粒子中，只有氧化性的是(
)
①S2-
②Fe2+
③S
④H+
⑤Na+
⑥Mg
A．①⑥
B．②③
C．④⑤
D．③④
6．下列仪器中，可直接加热的玻璃仪器是(
)
A．试管
B．坩埚
C．烧杯
D．蒸馏烧瓶
7．下列有关实验的说法正确的是(
)
A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B．配制的溶液可将固体放于天平左盘称其质量
C．制备胶体，通常是将固体溶于热水中
D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别溶液和溶液
8．熔融烧碱应选用的仪器是（
）
A．生铁坩埚
B．普通玻璃坩埚
C．石英坩埚
D．陶瓷坩埚
9．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（
）
A．1：1
B．2：3
C．1：2
D．1：3
10．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是
A．Ba(OH)2
B．KSCN
C．NaOH
D．BaCl2
11．将5.4gAl投入200.0mL
2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（
）
A．HNO3溶液
B．HCl溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
12．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Fe
C．Si
D．Al
13．下列除去杂质的方法正确的是(
)
A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃；
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可；
D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸
14．下列离子的检验方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+
D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-
15．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是
A．CuCl2溶液
B．稀硝酸
C．NaOH溶液
D．稀盐酸
二、填空题
16．粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图所示：
操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是___________。(选填编号)
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c.(m2-m1)是减少的水的质量
d.N点时，停止加热
17．(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________
(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置：
(1)写出下列仪器的名称：
a．________?????b．________????c．________
(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球应置于______处。
(3)冷却水由________(填f或g)口通入。
19．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是______
A
B
C
D
试样
KNO3（NaCl）
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除杂试剂
AgNO3溶液
O2
NaOH溶液
硫酸
20．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______________（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是_______________。
③步骤Ⅱ的操作是_________，用到的主要玻璃仪器____________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+Fe2++H2O
Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
______________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是____________（填序号）。
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：_____________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）_________________________。
三、工业流程题
21．从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不参与反应)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
(1)试剂X为_______，反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为_______。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6
mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______
g。
22．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X_______________，Y_____________。
（3）滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：______________。
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应）
23．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3
、FeCO3
MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)
将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)
完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
_____
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉
b．石灰乳
c．纯碱溶液
d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3
的质量分数不低于________。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．C6．A7．A8．A9．A10．A11．B12．D13．B14．C15．B
16．b
17．Fe粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
NaOH溶液
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
18．蒸馏烧瓶
直形冷凝管
温度计
酒精灯
蒸馏烧瓶支管口
g
19．C
20．+3
NaOH溶液
CO2
过滤
烧杯、玻璃棒、漏斗
Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
C
取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在Fe3+
2Fe2+
+Cl2＝2Fe3++2Cl－
21．NaOH溶液
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+
H2O
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋
5.4
22．（1）漏斗；NaOH或KOH；H2SO4；
（3）AlO2-、Cl-、OH-；（4）Na2SiO3；
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）60%。
23．增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
2Fe(OH)2+
1
ClO-+
1H2O
=2Fe(OH)3+
1Cl-
FeO(OH)
8.0pH10.4
bd
蒸发浓缩
冷却结晶
一、单选题
1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(
)
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实验操作中，符合操作规范的是(
)
A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．蒸发NaCl溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3．下列关于物质分离提纯的描述不正确的是：
A．物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质
B．KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶
C．从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂
D．CO2中含有少量的HCl：通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
4．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是(
)
①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电
③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯
⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
5．下列粒子中，只有氧化性的是(
)
①S2-
②Fe2+
③S
④H+
⑤Na+
⑥Mg
A．①⑥
B．②③
C．④⑤
D．③④
6．下列仪器中，可直接加热的玻璃仪器是(
)
A．试管
B．坩埚
C．烧杯
D．蒸馏烧瓶
7．下列有关实验的说法正确的是(
)
A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B．配制的溶液可将固体放于天平左盘称其质量
C．制备胶体，通常是将固体溶于热水中
D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别溶液和溶液
8．熔融烧碱应选用的仪器是（
）
A．生铁坩埚
B．普通玻璃坩埚
C．石英坩埚
D．陶瓷坩埚
9．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（
）
A．1：1
B．2：3
C．1：2
D．1：3
10．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是
A．Ba(OH)2
B．KSCN
C．NaOH
D．BaCl2
11．将5.4gAl投入200.0mL
2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（
）
A．HNO3溶液
B．HCl溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
12．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Fe
C．Si
D．Al
13．下列除去杂质的方法正确的是(
)
A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃；
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可；
D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸
14．下列离子的检验方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+
D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-
15．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是
A．CuCl2溶液
B．稀硝酸
C．NaOH溶液
D．稀盐酸
二、填空题
16．粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图所示：
操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是___________。(选填编号)
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c.(m2-m1)是减少的水的质量
d.N点时，停止加热
17．(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________
(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置：
(1)写出下列仪器的名称：
a．________?????b．________????c．________
(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球应置于______处。
(3)冷却水由________(填f或g)口通入。
19．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是______
A
B
C
D
试样
KNO3（NaCl）
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除杂试剂
AgNO3溶液
O2
NaOH溶液
硫酸
20．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______________（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是_______________。
③步骤Ⅱ的操作是_________，用到的主要玻璃仪器____________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+Fe2++H2O
Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
______________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是____________（填序号）。
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：_____________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）_________________________。
三、工业流程题
21．从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不参与反应)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
(1)试剂X为_______，反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为_______。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6
mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______
g。
22．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X_______________，Y_____________。
（3）滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：______________。
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应）
23．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3
、FeCO3
MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)
将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)
完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
_____
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10．4
6．4
—
—
沉淀完全的pH
12．4
8．0
—
—
开始溶解的pH
—
10．5
—
—
Ksp
5．6×
—
6．8×
2．8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉
b．石灰乳
c．纯碱溶液
d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3
的质量分数不低于________。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．C6．A7．A8．A9．A10．A11．B12．D13．B14．C15．B
16．b
17．Fe粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
NaOH溶液
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
18．蒸馏烧瓶
直形冷凝管
温度计
酒精灯
蒸馏烧瓶支管口
g
19．C
20．+3
NaOH溶液
CO2
过滤
烧杯、玻璃棒、漏斗
Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
C
取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在Fe3+
2Fe2+
+Cl2＝2Fe3++2Cl－
21．NaOH溶液
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+
H2O
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋
5.4
22．（1）漏斗；NaOH或KOH；H2SO4；
（3）AlO2-、Cl-、OH-；（4）Na2SiO3；
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）60%。
23．增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
2Fe(OH)2+
1
ClO-+
1H2O
=2Fe(OH)3+
1Cl-
FeO(OH)
8.0pH10.4
bd
蒸发浓缩
冷却结晶