高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:34:54 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第二单元金属钠及钠的化合物基础训练
一、单选题
1．下列物质的俗称与化学式不对应的是(
)
A．胆矾—
B．生石膏—
C．小苏打—
D．铁红—
2．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的(
)
①NO2②CO2③NH3④Cl2
A．②③④
B．①②④
C．①③④
D．①②③
3．关于钠及钠的氧化物性质的说法中正确的是(
)
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．可以用水来检验Na2O中是否含有Na2O2
D．钠跟CuSO4溶液的反应属于置换反应
4．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、NO3－、OH－、Cl－
B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－
D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
5．把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是
A．2∶1
B．3∶2
C．3∶4
D．5∶4
6．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
A．2：4：7
B．2：4：5
C．2：4：3
D．3：5：8
7．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（
）
A．MgCl2溶液
B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液
D．盐酸
8．a
g钠、铝的混合物，放入b
g水中，反应停止后得到的沉淀有c
g，则溶液中溶质为（
）
A．NaOH
B．NaAlO2
C．NaOH和NaAlO2
D．无法确定
9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2→H2CO3
B．SiO2→H2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3
D．SiO2→Na2SiO3
11．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
A．1∶3
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2
12．加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是（
）
A．CO32－
B．Ag+
C．SO42－
D．HCO3－
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8
g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9
g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是
A．肯定没有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和
Ba(NO3)2
14．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
15．可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（
）
A．FeCl2
B．SO3
C．Na2O2
D．NO2
二、填空题
16．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为___(填化学式)。
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为___。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为___，其用途是___。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：___、___。
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为___。
17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。
(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为___。
(2)AB段反应的离子方程式为___。
(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___。
19．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种有效成分(其它成分未列出)
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号)：属于碱的物质是___，属于电解质的是___。
(2)写出⑤在水中的电离方程式___。
(3)写出用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)的离子方程式：___。
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___。
20．碳酸钠的俗称___；漂白粉的有效成分是___；用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2___。
三、工业流程题
21．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中_______，过滤；
c．向滤液中_______，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
（3）反应II的化学方程式是______。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。
22．某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
（1）试剂①应该是___________，A
中含有的物质是_________（填物质的名称）。
（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________
23．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作
(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），
检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________
(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．
A．AgNO3?
B．pH试纸??
C．K2CO3溶液
参考答案
1．A2．C3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．D10．B11．A12．C13．B14．C15．C
16．Na2CO3
2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具的供氧剂
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
2Fe+3Cl22FeCl3
17．①⑥⑦
②④⑤⑧⑨
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
NaHSO4=Na++H++
18．H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Ag++Cl-=AgCl
19．⑤
③④⑤
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
HCO+H+=H2O+CO2↑
Ag2S
20．纯碱或苏打
Ca(ClO)2
21．NaCl
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
加入过量的碳酸钠溶液
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
96.4%
22．铁粉
铁、铜
过滤
冷却结晶（过滤）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
23．BaCl2或Ba(OH)2
SO42-
静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2
或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42-
完全除尽；反之，则未除尽
BaCl2
+
K2CO3
=
BaCO3↓+
2KCl
（或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓）
盐酸
B
一、单选题
1．下列物质的俗称与化学式不对应的是(
)
A．胆矾—
B．生石膏—
C．小苏打—
D．铁红—
2．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的(
)
①NO2②CO2③NH3④Cl2
A．②③④
B．①②④
C．①③④
D．①②③
3．关于钠及钠的氧化物性质的说法中正确的是(
)
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．可以用水来检验Na2O中是否含有Na2O2
D．钠跟CuSO4溶液的反应属于置换反应
4．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是
A．K＋、NO3－、OH－、Cl－
B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－
D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
5．把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是
A．2∶1
B．3∶2
C．3∶4
D．5∶4
6．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
A．2：4：7
B．2：4：5
C．2：4：3
D．3：5：8
7．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（
）
A．MgCl2溶液
B．Ca（OH）2饱和溶液C．CuSO4溶液
D．盐酸
8．a
g钠、铝的混合物，放入b
g水中，反应停止后得到的沉淀有c
g，则溶液中溶质为（
）
A．NaOH
B．NaAlO2
C．NaOH和NaAlO2
D．无法确定
9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2→H2CO3
B．SiO2→H2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3
D．SiO2→Na2SiO3
11．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
A．1∶3
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2
12．加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是（
）
A．CO32－
B．Ag+
C．SO42－
D．HCO3－
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8
g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9
g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是
A．肯定没有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和
Ba(NO3)2
14．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
15．可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（
）
A．FeCl2
B．SO3
C．Na2O2
D．NO2
二、填空题
16．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为___(填化学式)。
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为___。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为___，其用途是___。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：___、___。
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为___。
17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。
(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为___。
(2)AB段反应的离子方程式为___。
(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___。
19．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种有效成分(其它成分未列出)
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号)：属于碱的物质是___，属于电解质的是___。
(2)写出⑤在水中的电离方程式___。
(3)写出用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)的离子方程式：___。
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___。
20．碳酸钠的俗称___；漂白粉的有效成分是___；用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2___。
三、工业流程题
21．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中_______，过滤；
c．向滤液中_______，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
（3）反应II的化学方程式是______。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。
22．某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
（1）试剂①应该是___________，A
中含有的物质是_________（填物质的名称）。
（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________
23．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作
(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），
检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________
(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．
A．AgNO3?
B．pH试纸??
C．K2CO3溶液
参考答案
1．A2．C3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．D10．B11．A12．C13．B14．C15．C
16．Na2CO3
2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具的供氧剂
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
2Fe+3Cl22FeCl3
17．①⑥⑦
②④⑤⑧⑨
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
NaHSO4=Na++H++
18．H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Ag++Cl-=AgCl
19．⑤
③④⑤
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
HCO+H+=H2O+CO2↑
Ag2S
20．纯碱或苏打
Ca(ClO)2
21．NaCl
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液
加入过量的碳酸钠溶液
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
96.4%
22．铁粉
铁、铜
过滤
冷却结晶（过滤）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
23．BaCl2或Ba(OH)2
SO42-
静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2
或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42-
完全除尽；反之，则未除尽
BaCl2
+
K2CO3
=
BaCO3↓+
2KCl
（或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓）
盐酸
B