高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第三单元海洋化学资源综合利用基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第三单元海洋化学资源综合利用基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:35:22 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第三单元海洋化学资源综合利用基础训练
一、单选题
1．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
2．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是
A．Mg粉
B．H2S(g)
C．KI(s)
D．CCl4
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
(
)
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
4．等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④
D．③<①<②<④
5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通入过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是(
)
A．NaCl和KCl
B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI
D．NaCl、KCl与I2
6．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A．Na＋
B．Ba2＋
C．Mg2＋
D．Cl－
7．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(
)
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HClO3
8．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A．植物的光合作用
B．从海水中提取氯化钠
C．铁钉生锈
D．石灰岩风化
9．下列试剂的保存不正确的是
A．漂白粉必须密封保存
B．新制的氯水用棕色瓶保存
C．液溴用一层水封盖再密封保存
D．固体碘放在棕色细口瓶中
10．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
A．N2
B．CO2
C．Ar
D．Cl2
11．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是
A．在氮气的容器内冷却
B．在水中冷却
C．在氦气的环境里冷却
D．在二氧化碳气体里冷却
12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．18mol·L-1H2SO4溶液
B．2mol·L-1H2SO4溶液
C．6
mol·L-1KOH溶液
D．3
mol·L-1HNO3溶液
13．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C
D．Mg3N2、C、MgCO3
14．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是
A．B．C．
D．
15．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(
)
A．B．C．
D．
二、填空题
16．将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是
；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是
，
反应的化学方程式为
。
17．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
（1）写出实验操作的名称，操作①
、操作②
；
（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2
=
2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2
=
2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O
=
4Al(OH)3↓+3NaCl
D．Cl2+
2NaOH
="
NaCl"
+NaClO
+
H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是
；
（4）下列说法正确的是
。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
18．向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)
写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
_____
2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。
19．将3.9g镁铝合金，投入到500mL
2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
mL．
20．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
、
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：
。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式
。
三、工业流程题
21．海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下实验流程，请回答下列问题：
(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________；
(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是____________________________________________________；
(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液：
①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。
②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。
③实验结束后，发现所配制的溶液浓度较小，可能的原因是______________
。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒
④从配置好的NaCl溶液中取出5mL，将其稀释至200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为__________
mol/L。
22．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：
（1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：
a．粗盐中含有的
Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。
b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．BaCl2
D．BaSO4
滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。
（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有
Br﹣：_____。
（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度
相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液
溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。
23．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。
参考答案
1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．B8．B9．D10．C11．C12．B13．C14．D15．B
16．木条熄灭；
镁条燃烧；2Mg＋CO22MgO＋C。
17．（1）萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分）
蒸馏
（2）B
（3）没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
（4）D
18．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
KI、I2
红棕
HbrO3、Cl2、HIO3
10.58
19．250
20．（1）CaCO3CO2↑+
CaO
CaO
+
H2O
═
Ca(OH)2
（2）MgCl2+
Ca(OH)2═
Mg(OH)2↓+
CaCl2
（3）MgCl2（熔融）Mg
＋
Cl2↑。
21．过滤
蒸发
除去Ca2+
CO+Ca2+=CaCO3↓和Ba2+
CO+
Ba2+=BaCO3↓
29.3
500mL容量瓶，胶头滴管
CD
0.025
22．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)
2↓
AC
钡试剂加在
Na2CO3试剂之前
取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中加入CCl4
溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原试剂中含有Br﹣；
SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+
分液漏斗
下口
23．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AC
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2
湿润的碘化钾淀粉
蓝
一、单选题
1．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
2．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是
A．Mg粉
B．H2S(g)
C．KI(s)
D．CCl4
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
(
)
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
4．等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②<①<③<④
B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④
D．③<①<②<④
5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通入过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是(
)
A．NaCl和KCl
B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI
D．NaCl、KCl与I2
6．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A．Na＋
B．Ba2＋
C．Mg2＋
D．Cl－
7．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(
)
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HClO和HClO3
8．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A．植物的光合作用
B．从海水中提取氯化钠
C．铁钉生锈
D．石灰岩风化
9．下列试剂的保存不正确的是
A．漂白粉必须密封保存
B．新制的氯水用棕色瓶保存
C．液溴用一层水封盖再密封保存
D．固体碘放在棕色细口瓶中
10．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
A．N2
B．CO2
C．Ar
D．Cl2
11．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是
A．在氮气的容器内冷却
B．在水中冷却
C．在氦气的环境里冷却
D．在二氧化碳气体里冷却
12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．18mol·L-1H2SO4溶液
B．2mol·L-1H2SO4溶液
C．6
mol·L-1KOH溶液
D．3
mol·L-1HNO3溶液
13．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C
D．Mg3N2、C、MgCO3
14．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是
A．B．C．
D．
15．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(
)
A．B．C．
D．
二、填空题
16．将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是
；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是
，
反应的化学方程式为
。
17．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
（1）写出实验操作的名称，操作①
、操作②
；
（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2
=
2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2
=
2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O
=
4Al(OH)3↓+3NaCl
D．Cl2+
2NaOH
="
NaCl"
+NaClO
+
H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是
；
（4）下列说法正确的是
。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
18．向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)
写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
_____
2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。
19．将3.9g镁铝合金，投入到500mL
2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
mL．
20．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
、
。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：
。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式
。
三、工业流程题
21．海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下实验流程，请回答下列问题：
(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________；
(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是____________________________________________________；
(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液：
①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。
②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。
③实验结束后，发现所配制的溶液浓度较小，可能的原因是______________
。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒
④从配置好的NaCl溶液中取出5mL，将其稀释至200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为__________
mol/L。
22．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：
（1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：
a．粗盐中含有的
Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。
b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．BaCl2
D．BaSO4
滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。
（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有
Br﹣：_____。
（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度
相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液
溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。
23．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是__，__。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是__。
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为___，与电源正极相连的电极附近产生的气体是__，检验该气体可使用___试纸，现象是试纸变为___色。
参考答案
1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．B8．B9．D10．C11．C12．B13．C14．D15．B
16．木条熄灭；
镁条燃烧；2Mg＋CO22MgO＋C。
17．（1）萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分）
蒸馏
（2）B
（3）没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
（4）D
18．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
KI、I2
红棕
HbrO3、Cl2、HIO3
10.58
19．250
20．（1）CaCO3CO2↑+
CaO
CaO
+
H2O
═
Ca(OH)2
（2）MgCl2+
Ca(OH)2═
Mg(OH)2↓+
CaCl2
（3）MgCl2（熔融）Mg
＋
Cl2↑。
21．过滤
蒸发
除去Ca2+
CO+Ca2+=CaCO3↓和Ba2+
CO+
Ba2+=BaCO3↓
29.3
500mL容量瓶，胶头滴管
CD
0.025
22．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)
2↓
AC
钡试剂加在
Na2CO3试剂之前
取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中加入CCl4
溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原试剂中含有Br﹣；
SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+
分液漏斗
下口
23．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AC
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2
湿润的碘化钾淀粉
蓝