高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第一单元氯气及氯的化合物基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第一单元氯气及氯的化合物基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 298.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:35:54 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质-第一单元氯气及氯的化合物基础训练
一、单选题
1．反应属于氧化还原反应的是(
)
A．NaOH
+
HCl
=
NaCl+
H2O
B．3CO+
Fe2O3
=3CO2+2Fe
C．CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+CO2↑
D．CO2+
2NaOH
=
Na2CO3+
H2O
2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是(
)
A．Fe是氧化剂
B．Fe被氧化
C．CuSO4是还原剂
D．FeSO4是还原产物
3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是(
)
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．氯元素有毒，应禁入口中
4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(
)
A．化合价降低为零
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．一定被氧化
5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的的物质的量之比为1：7，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(
)
A．9：1
B．1：9
C．2：9
D．9：2
6．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是
A．CO＋CuOCu＋CO2
B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
C．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
D．Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2
7．下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是(
)
A．HCl
B．FeCl2
C．CuCl2
D．Na2O2
8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
9．漂白粉的有效成分是(
)
A．Ca(OH)2
B．CaCl2
C．CaCO3
D．Ca(ClO)2
10．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（
）
A．HCl
B．Cl2
C．NH3
D．NO
11．氯气能使紫色石蕊溶液
A．先变红后褪色
B．变成红色
C．先褪色后变红
D．褪色
12．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
13．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol
KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
14．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3mol
MnO4－的溶液时，消耗30
mL0.2
mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（
）
A．＋1
B．＋2
C．＋4
D．＋5
15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2H2O2H2↑+O2↑
二、填空题
16．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。
A．腐蚀品
B．爆炸品
C．有毒品
D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B．84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。
A．硝酸银溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
17．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：______、______。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：______。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：______。
18．I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL
84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。
Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的PH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。
19．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是___。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。
20．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3
①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。
③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。
(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视凹液面
D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
三、工业流程题
21．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：
已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。
22．氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：
Ⅰ、电解法：
(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。
(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。
(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。
II、化学法
(4)“氯化”过程需要温度大于70
℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。
(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2，此反应的化学反应方程式为_______。
(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。
23．多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-?等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH
b.Na2CO3
c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。
参考答案
1．B2．B3．B4．C5．C6．A7．B8．D9．D10．D11．A12．A13．D14．B15．B
16．C
B
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
H2+Cl22HCl
D
17．Cl2O
Cl2O3
(或ClO2、Cl2O5、Cl2O7等)
HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
Zn+2H+=Zn2++H2↑(其它合理答案也可以)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1、+3等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
18．40
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
慢
b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，褪色较慢(其他合理答案也可以)
＞
2HClO=2HCl+O2↑
0.4
mol
19．④
②③
NaCl=Na++Cl-
CO
CO+2H+=CO2↑+H2O
AgNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
20．非氧化还原
40g/mol
3：2
500mL容量瓶、胶头滴管
16.6g
AD
21．酸
C
酸
还原
A
22．Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，增大电阻，增加能耗（或阻碍电解）
Cl-
+3H2OClO3-+3H2↑
复分解反应
CaO
+
H2O＝Ca(OH)2
逆流时，混合、吸收、反应Cl2更加完全
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
电解
23．1：2
Si+3HClSiHCl3+H2
沸点
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
acb或cab或cba
盐酸
Si与O2反应导致产物不纯
HCl、H2
一、单选题
1．反应属于氧化还原反应的是(
)
A．NaOH
+
HCl
=
NaCl+
H2O
B．3CO+
Fe2O3
=3CO2+2Fe
C．CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+CO2↑
D．CO2+
2NaOH
=
Na2CO3+
H2O
2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是(
)
A．Fe是氧化剂
B．Fe被氧化
C．CuSO4是还原剂
D．FeSO4是还原产物
3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是(
)
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．氯元素有毒，应禁入口中
4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(
)
A．化合价降低为零
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．一定被氧化
5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的的物质的量之比为1：7，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(
)
A．9：1
B．1：9
C．2：9
D．9：2
6．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是
A．CO＋CuOCu＋CO2
B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
C．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
D．Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2
7．下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是(
)
A．HCl
B．FeCl2
C．CuCl2
D．Na2O2
8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
9．漂白粉的有效成分是(
)
A．Ca(OH)2
B．CaCl2
C．CaCO3
D．Ca(ClO)2
10．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（
）
A．HCl
B．Cl2
C．NH3
D．NO
11．氯气能使紫色石蕊溶液
A．先变红后褪色
B．变成红色
C．先褪色后变红
D．褪色
12．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
13．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol
KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化
14．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3mol
MnO4－的溶液时，消耗30
mL0.2
mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（
）
A．＋1
B．＋2
C．＋4
D．＋5
15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2H2O2H2↑+O2↑
二、填空题
16．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。
A．腐蚀品
B．爆炸品
C．有毒品
D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B．84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。
A．硝酸银溶液
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
17．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：______、______。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：______。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：______。
18．I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL
84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。
Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的PH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。
19．厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是___。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。
20．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3
①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。
③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。
(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视凹液面
D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
三、工业流程题
21．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：
已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。
22．氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：
Ⅰ、电解法：
(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。
(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。
(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。
II、化学法
(4)“氯化”过程需要温度大于70
℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。
(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2，此反应的化学反应方程式为_______。
(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。
23．多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-?等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH
b.Na2CO3
c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。
参考答案
1．B2．B3．B4．C5．C6．A7．B8．D9．D10．D11．A12．A13．D14．B15．B
16．C
B
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
H2+Cl22HCl
D
17．Cl2O
Cl2O3
(或ClO2、Cl2O5、Cl2O7等)
HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
Zn+2H+=Zn2++H2↑(其它合理答案也可以)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1、+3等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
18．40
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
慢
b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，褪色较慢(其他合理答案也可以)
＞
2HClO=2HCl+O2↑
0.4
mol
19．④
②③
NaCl=Na++Cl-
CO
CO+2H+=CO2↑+H2O
AgNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
20．非氧化还原
40g/mol
3：2
500mL容量瓶、胶头滴管
16.6g
AD
21．酸
C
酸
还原
A
22．Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，增大电阻，增加能耗（或阻碍电解）
Cl-
+3H2OClO3-+3H2↑
复分解反应
CaO
+
H2O＝Ca(OH)2
逆流时，混合、吸收、反应Cl2更加完全
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
电解
23．1：2
Si+3HClSiHCl3+H2
沸点
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
acb或cab或cba
盐酸
Si与O2反应导致产物不纯
HCl、H2