高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:36:24 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练
一、单选题
1．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(
)
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
2．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是(
)
A．此反应是氧化还原反应
B．R的分子式为C2H8N2
C．生成3
mol
N2时电子转移数为8
mol
D．在反应中N2O4做氧化剂
3．将6.08
g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl?)，恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+。参加反应的Cl2的体积为(
)
A．448mL
B．560mL
C．896mL
D．1120mL
4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是(
)
A．Cl2发生了氧化反应
B．氧化性：N2>Cl2
C．还原产物为N2
D．生成1molN2时，转移电子数为6NA
5．将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，其反应的微观示意图（未配平，不同颜色的球代表不同的原子）。有关描述错误的是
A．乙和丙中含有的元素种类相同
B．化学方程式中甲与丁的系数比为1：1
C．该反应中含有三种元素
D．甲与丁中含有的相同元素化合价不相等
6．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是
A．SO2
B．H2S
C．Cl2
D．CO
7．在反应SiO2+
2CSi
+
2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
（
）
A．2:5
B．5:2
C．1:2
D．2:1
8．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(
)
A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
9．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（
）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O
、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
10．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
11．将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(
)
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
12．P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O
=
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是
A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂
B．11mol
P4可还原60
mol的
CuSO4
C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5
D．0.6
molCuSO4可氧化0.11mol的P4
13．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（
）
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O4
14．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为
A．1
B．2
C．3
D．4
15．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是
(
)
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
二、填空题
16．(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2，写出反应的离子方程式：______。?
(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为______。?
(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。?
(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。?
(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，写出该反应的离子方程式：______。?
(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。
17．金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反应中：
(1)氧化剂是___________；
(2)氧化产物是___________；
(3)判断还原性的强弱C___________TiCl4(划线上填写“>”或“＜”)；
(4)生成1molTiCl4转移电子的物质的量是___________mol。
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。
(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)
A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物
B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。
(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2
19．I．写出实验室制取Cl2反应的离子方程式为：___________。实验室制取氢气的化学方程为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑从氧化还原反应的角度看，在制备H2、Cl2两种气体时，盐酸的作用分别是___________、___________。
II．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；
(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。
①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。
20．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3+NO2－N2+H2O(未配平)
①该反应的还原剂是____。
②配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。
③汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应____。
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe++H+－Fe2+++H2O(未配平)
①配平后的反应中H+前的化学计量数为____。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。
三、工业流程题
21．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：
(1)FeOOH中Fe的化合价为______。?
(2)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______。?
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。?
(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。
22．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：
(1)氯化过程需控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。则生成的化学方程式为：________。
(2)①完成氯化过程中转化为的化学方程式的配平：
________________________
______。
该反应中氧化剂是：______还原剂是：______氧化产物是：______还原产物是：______
②滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量的KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。用______(填某一种操作方法的名称)可以快速鉴别KClO3和Ca(ClO3)2。
23．电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：
(1)
铬元素有以下循环过程：
(2)
Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：__________；
(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；
(3)
上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；
(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1
mol
H2O2同时消耗H+数目为：__________；
(6)
铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。
参考答案
1．B2．C3．A4．D5．B6．A7．B8．A9．C10．D11．D12．C13．B14．A15．A
16．Co2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2O
COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O
2Ag+++4OH-=
2Ag↓+2+2H2O
Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O
MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
17．Cl2
CO
>
4
18．树状分类法
B
As2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应
As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
19．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂
还原剂
1:5
0.3mol
③
20．NH3
2NO2+4CO=N2+4CO2
10
Fe2+
21．+3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
SiO2
2Fe3＋+FeS2=3Fe2＋+2S
4Fe2＋+8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8+2H2O
22．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6、1、5、6
Cl2
Cl2
Ca(ClO3)2
CaCl2
CaCO3、Ca(OH)2
焰色试验
将Fe2+氧化成Fe3+
氨水
Cl2
烧杯、漏斗、玻璃棒
Cu(OH)2、Fe(OH)3
×6.02×1023
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
一、单选题
1．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(
)
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
2．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是(
)
A．此反应是氧化还原反应
B．R的分子式为C2H8N2
C．生成3
mol
N2时电子转移数为8
mol
D．在反应中N2O4做氧化剂
3．将6.08
g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl?)，恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+。参加反应的Cl2的体积为(
)
A．448mL
B．560mL
C．896mL
D．1120mL
4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是(
)
A．Cl2发生了氧化反应
B．氧化性：N2>Cl2
C．还原产物为N2
D．生成1molN2时，转移电子数为6NA
5．将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，其反应的微观示意图（未配平，不同颜色的球代表不同的原子）。有关描述错误的是
A．乙和丙中含有的元素种类相同
B．化学方程式中甲与丁的系数比为1：1
C．该反应中含有三种元素
D．甲与丁中含有的相同元素化合价不相等
6．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是
A．SO2
B．H2S
C．Cl2
D．CO
7．在反应SiO2+
2CSi
+
2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
（
）
A．2:5
B．5:2
C．1:2
D．2:1
8．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(
)
A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
9．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（
）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O
、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
10．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
11．将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(
)
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
12．P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O
=
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是
A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂
B．11mol
P4可还原60
mol的
CuSO4
C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5
D．0.6
molCuSO4可氧化0.11mol的P4
13．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（
）
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O4
14．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为
A．1
B．2
C．3
D．4
15．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是
(
)
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
二、填空题
16．(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2，写出反应的离子方程式：______。?
(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为______。?
(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。?
(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。?
(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，写出该反应的离子方程式：______。?
(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。
17．金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反应中：
(1)氧化剂是___________；
(2)氧化产物是___________；
(3)判断还原性的强弱C___________TiCl4(划线上填写“>”或“＜”)；
(4)生成1molTiCl4转移电子的物质的量是___________mol。
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。
(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)
A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物
B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。
(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2
19．I．写出实验室制取Cl2反应的离子方程式为：___________。实验室制取氢气的化学方程为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑从氧化还原反应的角度看，在制备H2、Cl2两种气体时，盐酸的作用分别是___________、___________。
II．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；
(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。
①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。
20．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3+NO2－N2+H2O(未配平)
①该反应的还原剂是____。
②配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。
③汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应____。
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe++H+－Fe2+++H2O(未配平)
①配平后的反应中H+前的化学计量数为____。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。
三、工业流程题
21．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：
(1)FeOOH中Fe的化合价为______。?
(2)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______。?
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。?
(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。
22．以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：
(1)氯化过程需控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。则生成的化学方程式为：________。
(2)①完成氯化过程中转化为的化学方程式的配平：
________________________
______。
该反应中氧化剂是：______还原剂是：______氧化产物是：______还原产物是：______
②滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量的KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。用______(填某一种操作方法的名称)可以快速鉴别KClO3和Ca(ClO3)2。
23．电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：
(1)
铬元素有以下循环过程：
(2)
Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：__________；
(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；
(3)
上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；
(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1
mol
H2O2同时消耗H+数目为：__________；
(6)
铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。
参考答案
1．B2．C3．A4．D5．B6．A7．B8．A9．C10．D11．D12．C13．B14．A15．A
16．Co2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2O
COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O
2Ag+++4OH-=
2Ag↓+2+2H2O
Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O
MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
17．Cl2
CO
>
4
18．树状分类法
B
As2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应
As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
19．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂
还原剂
1:5
0.3mol
③
20．NH3
2NO2+4CO=N2+4CO2
10
Fe2+
21．+3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
SiO2
2Fe3＋+FeS2=3Fe2＋+2S
4Fe2＋+8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8+2H2O
22．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6、1、5、6
Cl2
Cl2
Ca(ClO3)2
CaCl2
CaCO3、Ca(OH)2
焰色试验
将Fe2+氧化成Fe3+
氨水
Cl2
烧杯、漏斗、玻璃棒
Cu(OH)2、Fe(OH)3
×6.02×1023
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-