高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第一单元含硫化合物的性质基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第一单元含硫化合物的性质基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 86.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:38:38 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第一单元含硫化合物的性质基础训练
一、单选题
1．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过(
)
A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液
C．水
D．饱和NaHCO3溶液
2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是(
)
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(
)
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
4．下列褪色变化中，不属于化学变化的是(
)
A．SO2使溴水褪色
B．双氧水使某些有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．O3使某些染料褪色
5．二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是
A．无色
B．难溶于水
C．密度比空气大
D．有刺激性气味
6．下列反应不能发生的是
A．木炭投入到热的浓硫酸中
B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中
D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
(
)
A．CO2
B．H2S
C．SO2
D．HCl
8．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸
9．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是(
)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
10．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：
A．70mL
B．60mL
C．50mL
D．55mL
11．在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A．BaSO4
B．FeS
C．BaSO3
D．S
12．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
13．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol
/
L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（
）
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
14．下列物质久置空气中不会变质的是
A．亚硫酸钠固体
B．漂白粉固体
C．过氧化钠粉末
D．硫酸钠粉末
15．
某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42－
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42－或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42－
二、填空题
16．现有下列四种物质：①
SO2、②
NO、③
Na2SO4溶液、④
AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。
17．指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________;
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________
（5）浓H2SO4溶解金属铜________
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______
18．在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：
（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。
（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。
19．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。
20．I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______________________
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式__________________________________。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为____________。
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为
酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO2和NH3的方法是_______________________，若观察到____________________，则证明气体是SO2，反之是NH3。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是____________________________。
②写出反应I的离子方程式：
____________________________。
三、工业流程题
21．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl
制备流程如图：
已知：CuCl
难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“操作
a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______(填化学式)。
(2)“滤液
1”中除了Na+、SO外，还存在较多的离子是_______、________(写离子符号)。
(3)“反应”中发生的化学变化是
2CuCl2+
Na2SO3=2CuCl↓+
2NaCl
+
SO3，产生的
SO3
迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。
(4)可用“水洗”的原因是______，检验水洗是否干净可选用试剂为
______(填化学式)溶液。“醇洗”的目的是______。
(5)160g
CuSO4
与足量NaCl
经上述制备流程，可生成的CuCl
最多是____g。
22．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X
射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式___________，该反应产生的气体具有____、_____等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是__________。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是___________。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：___________。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有_________、_________等性质而可用作“钡餐”的。
四、元素或物质推断题
23．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
(3)在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A___________________B___________________
C___________________
(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是:________________________________。
参考答案
1．B2．C3．C4．C5．B6．C7．B8．B9．A10．D11．A12．C13．B14．D15．C
16．②
①
③
④
17．B
C
E
BD
BE
C
18．小
橙
红
淡黄色沉淀
H2S+Br2=S↓+2H++2Br-
大
橙
黄
2H2S+O2=2S↓+2H2O
大
因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少
19．淡蓝色
溶液由紫色变成红色
生成淡黄色固体
稀盐酸和氯化钡溶液
取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
H2S?H++HS-
碱
S2-+H2O?HS-+OH-
24
20．CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2e-
通入品红溶液
品红溶液褪色
氯化钠
HSO3?+H+=H2O+SO2↑
21．过滤
NaCl
Cu2+
Cl－
SO3
+
H2O
=H2SO4
CuCl
难溶于水
AgNO3
快速去除
CuCl
表面的水分，防止其变质
99.5
22．BaSO4+4CBaS+4CO↑
作燃料
冶炼金属
溶解过滤，
防止BaS发生水解
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaS+CuCl2=CuS↓+BaCl2
CuSO4
既不溶于水也不溶于一般酸
不能被X射线透过
23．CuSO4
Ba(NO3)2
KOH
沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
一、单选题
1．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过(
)
A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液
C．水
D．饱和NaHCO3溶液
2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是(
)
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(
)
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
4．下列褪色变化中，不属于化学变化的是(
)
A．SO2使溴水褪色
B．双氧水使某些有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．O3使某些染料褪色
5．二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是
A．无色
B．难溶于水
C．密度比空气大
D．有刺激性气味
6．下列反应不能发生的是
A．木炭投入到热的浓硫酸中
B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中
D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
(
)
A．CO2
B．H2S
C．SO2
D．HCl
8．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸
9．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是(
)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
10．在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为：
A．70mL
B．60mL
C．50mL
D．55mL
11．在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A．BaSO4
B．FeS
C．BaSO3
D．S
12．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
13．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol
/
L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（
）
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
14．下列物质久置空气中不会变质的是
A．亚硫酸钠固体
B．漂白粉固体
C．过氧化钠粉末
D．硫酸钠粉末
15．
某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42－
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42－或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42－
二、填空题
16．现有下列四种物质：①
SO2、②
NO、③
Na2SO4溶液、④
AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。
17．指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；
（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂__________
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4___________;
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________
（5）浓H2SO4溶解金属铜________
（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾_______
18．在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：
（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。
（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。
19．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。
20．I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______________________
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式__________________________________。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为____________。
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为
酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO2和NH3的方法是_______________________，若观察到____________________，则证明气体是SO2，反之是NH3。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是____________________________。
②写出反应I的离子方程式：
____________________________。
三、工业流程题
21．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl
制备流程如图：
已知：CuCl
难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“操作
a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______(填化学式)。
(2)“滤液
1”中除了Na+、SO外，还存在较多的离子是_______、________(写离子符号)。
(3)“反应”中发生的化学变化是
2CuCl2+
Na2SO3=2CuCl↓+
2NaCl
+
SO3，产生的
SO3
迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。
(4)可用“水洗”的原因是______，检验水洗是否干净可选用试剂为
______(填化学式)溶液。“醇洗”的目的是______。
(5)160g
CuSO4
与足量NaCl
经上述制备流程，可生成的CuCl
最多是____g。
22．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X
射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式___________，该反应产生的气体具有____、_____等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是__________。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是___________。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：___________。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有_________、_________等性质而可用作“钡餐”的。
四、元素或物质推断题
23．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
(3)在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A___________________B___________________
C___________________
(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是:________________________________。
参考答案
1．B2．C3．C4．C5．B6．C7．B8．B9．A10．D11．A12．C13．B14．D15．C
16．②
①
③
④
17．B
C
E
BD
BE
C
18．小
橙
红
淡黄色沉淀
H2S+Br2=S↓+2H++2Br-
大
橙
黄
2H2S+O2=2S↓+2H2O
大
因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少
19．淡蓝色
溶液由紫色变成红色
生成淡黄色固体
稀盐酸和氯化钡溶液
取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
H2S?H++HS-
碱
S2-+H2O?HS-+OH-
24
20．CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2e-
通入品红溶液
品红溶液褪色
氯化钠
HSO3?+H+=H2O+SO2↑
21．过滤
NaCl
Cu2+
Cl－
SO3
+
H2O
=H2SO4
CuCl
难溶于水
AgNO3
快速去除
CuCl
表面的水分，防止其变质
99.5
22．BaSO4+4CBaS+4CO↑
作燃料
冶炼金属
溶解过滤，
防止BaS发生水解
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaS+CuCl2=CuS↓+BaCl2
CuSO4
既不溶于水也不溶于一般酸
不能被X射线透过
23．CuSO4
Ba(NO3)2
KOH
沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量