高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用基础训练 含答案

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用基础训练
一、单选题
1．下列各组物质中，含有相同的化学键的是（??
）
A．HI和NaI
B．H2S和SO2
C．Cl2和KCl
D．F2和NaBr
2．下列物质中，只含有共价键的化合物是(
)
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
3．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是
(
)
A．
B．
C．
D．
4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（
）
A．PCl5
B．HClO
C．PCl3
D．BF3
5．下列粒子的结构示意图表示氯离子的是
A．
B．
C．
D．
6．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是
A．氯化氢易溶于水
B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电
D．氯化氢不易分解
7．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(
)
A．甲烷分子结构示意图B．甲烷分子的电子式
C．甲烷的球棍模型D．甲烷的比例模型
8．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在
A．离子键
B．共价键
C．分子间作用力
D．阳离子
9．某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg
，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．此处所标成分是指
A．分子
B．原子
C．单质
D．元素
10．含有下列键型的物质，可能为单质的是
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
11．下列有关氢化物的叙述中正确的（
）
A．稳定性：H2S>HF
B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定
12．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
13．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．
B．
C．CH4O
D．C
14．下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)
A．六氟化硫
B．光气（COCl2）
C．二氟化氙
D．三氟化硼
15．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知拆开1mol
H-H键、1mol
N≡N键、1mol
N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol
NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的热量。
17．N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有________个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）__________________________________。
18．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个质子
F
单质为黄绿色气体，具有刺激性气味
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。
19．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。
20．氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______
三、元素或物质推断题
21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A与C组成的的一种化合物为最常见的温室气体，D+核外电子排布与C2-相同。试回答(
涉及的物质或微粒均用化学式表示)：
提示：硝酸是一种易挥发的强酸。
(1)元素E在元素周期表中的位置是_______
；
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_______
(写出一种即可)；
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则烧杯C中可观察到有白色沉淀(H2SiO3)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_______；
(4)用电子式表示D2C的形成过程：_______。
22．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置___________________________；
②B元素原子结构示意图_____________________________；
③C单质分子的电子式__________________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素____________。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________（写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：_____；生成该白色沉淀的化学方程式为_________；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。
23．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。
参考答案
1．B2．A3．C4．C5．D6．C7．D8．C9．D10．D11．D12．B13．C14．B15．D
16．①②
③④
⑤
⑥
放出
46kJ
17．22
CO2、N2O
18．
氟
L
OH-
18
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19．r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)
第三周期第ⅡA族
20．NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大
氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力
部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大
氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高
21．第三周期
ⅣA族
H3O+、等
HNO3
应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
22．三周期ⅥA族
Cl
bde
NaOH
BaSO4
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=
BaSO4↓+2H+）
1:2
23．CaCl2
离子键
共价键
Na2O
离子键
Na2O2
离子键和（非极性）共价键