高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化-第二单元化学反应中的热基础训练 含答案

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化-第二单元化学反应中的热基础训练
一、单选题
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．下列变化过程，属于放热反应的是(??
)
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解
A．②③④⑤
B．②④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
3．下列反应可以表示如图的能量变化的是(
)
A．Al和Fe2O3的铝热反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)
ΔH=－565.2
kJ·molˉ1，下列说法不正确的是
A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g)
ΔH=－282.6
kJ·molˉ1
B．2mol
CO(g)与1mol
O2(g)反应生成2mol
CO2(s)放出热量小于565.2
kJ
C．相同条件下，2mol
CO(g)和1mol
O2(g)的总能量大于2mol
CO2(g)的总能量
D．拆开2mol
CO和1mol
O2的化学键所需总能量低于形成2mol
CO2化学键所放出总能量
5．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6
kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示
A．分子数
B．体积
C．质量
D．物质的量
6．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a
kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b
kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c
kJ,则生成1mol
HCl放出的能量为
A．(c-a-b)kJ
B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ
D．kJ
7．对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（
）
A．属于放热反应
B．属于复分解反应
C．属于氧化还原反应
D．属于离子反应
8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（
）
A．石墨和金刚石的物理性质相同
B．石墨转化为金刚石属于化学变化
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．金刚石比石墨稳定
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1
mol
N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180
kJ
B．1
mol
N2(g)和1
mol
O2(g)具有总能量小于2
mol
NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．吸热反应一定需要加热才能发生
10．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（
）
①
NH4NO3晶体
②
浓H2SO4
③
NaOH粉末
④
NaCl晶体
⑤
Na2O2固体
⑥
生石灰
A．①②④⑤
B．①②③
C．③④⑤
D．②③⑤⑥
11．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：
A．NaCl
B．CaO
C．NH4NO3
D．NaOH
12．关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）
A．EA＞EB
B．EA＞EC+ED
C．EA+EB＞EC+ED
D．EA+EB＜EC+ED
13．下列物质加入水中，会显著放热的是（
）
A．硝酸铵
B．乙醇
C．食盐
D．生石灰
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．2
mol
H2O具有的总能量低于2
mol
H2和1
mol
O2具有的总能量
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(
?
?)
A．使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少
B．该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子
C．该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
二、填空题
16．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)
固体试剂A
液体试剂B
①
_________
________
②
________
________
③
________
_________
④
________
________
17．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)
甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)
过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3)
写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
18．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
19．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
（2）若E120．已知下列热化学方程式：
??
??
??
??
回答下列问题：
(1).上述反应中属于放热反应的是________。
(2).H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。
(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。
三、计算题
21．(1)已知：
化学键
H-H
N≡N
N-H
拆开1mol该键吸收能量KJ/mol
436
946
391
试计算N2+3H2=2NH3的?H是多少？___
(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为?H=-286KJ/mol和?H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___
22．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566
kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266
kJ·mol－1
试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH＝________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a
kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b
kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____
kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2
L
CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______
kJ(用含a或b的代数式表示)。
参考答案
1．D2．C3．B4．B5．D6．D7．C8．B9．B10．D11．C12．C13．D14．D15．B
16．生石灰
水
镁条
盐酸
铝片
盐酸
金属钠
水
17．吸热
相同
一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)
ΔH＝(E2－E1)kJ/mol
18．放热
高
热能
低
19．放
热
吸
吸收
热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来
20．
?
21．-92kJ/mol
1:3
22．－283
kJ·mol－1
CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)　ΔH＝－549
kJ·mol－1
(a－2b)
a/2