高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第三单元从微观结构看物质的多样性基础训练 含答案
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第三单元从微观结构看物质的多样性基础训练 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 59.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-17 21:40:14 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第三单元从微观结构看物质的多样性基础训练
一、单选题
1．下列不是同素异形体的是
A．氧气和臭氧
B．红磷和白磷
C．金刚石和石墨
D．烧碱和纯碱
2．11H、21H、31H、H+、H2是（
）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子
D．氢元素的五种不同粒子
3．在下列有关晶体的叙述错误的是（
）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键
D．分子晶体中有可能存在离子键
4．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（
）
A．金刚石
B．石墨
C．石英(SiO2)
D．CO2
5．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
6．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
A．14N的质量数
B．碳原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量
D．氢氧化钠的摩尔质量
7．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷互为同素异形体
C．31
g白磷中，含P—P键1．5
mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q
kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q
kJ·mol－1
8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－
B．CO和N2
C．HNO2和NO2－
D．CH3＋和NH4＋
9．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（
）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>b>a>d
D．b>a>c>d
11．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①②③④
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素
12．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．原子晶体
B．分子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D．NaH和KCl
14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(
)
A．KCl
B．NaF
C．Na2O
D．NaCl
15．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是
A．MgF2
B．CaCl2
C．K2S
D．Na2O
二、填空题
16．现有下列物质：①浓盐酸
②石墨
③硫磺
④H2S
气体
⑤氩气
⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱
⑧汞
⑨酒精
⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。
（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。
（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____
17．某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___
18．1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。
19．自然界中氢有_______种同位素，他们的中文名分别为________________，若用符号来表示，则分别为______________，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有____________种，这些水分子的相对分子质量有__________种。
20．化学用语回答下列问题：
(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。
(2)写出氮气分子的结构式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。
(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：
①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。
②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。
三、计算题
21．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g）
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度（%）
75
25
元素相对原子质量
__________
________
22．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为____。
23．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
参考答案
1．D2．D3．D4．C5．B6．A7．D8．D9．D10．B11．B12．A13．D14．A15．B
16．②⑤⑧
③④⑨⑩
⑥⑦
④⑥⑦
⑨⑩
①②⑦⑧
H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣
NaHCO3＝Na++HCO3﹣
17．27
Al3+
18．3
8
19．3
氕、氘、氚
H、D、T
18
7
20．
N≡N
①
③
④
⑥
①
③
②
④
21．34.964
36.963
35.464
35.464
22．18.52%
x-26
A-x+26
一、单选题
1．下列不是同素异形体的是
A．氧气和臭氧
B．红磷和白磷
C．金刚石和石墨
D．烧碱和纯碱
2．11H、21H、31H、H+、H2是（
）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子
D．氢元素的五种不同粒子
3．在下列有关晶体的叙述错误的是（
）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键
D．分子晶体中有可能存在离子键
4．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（
）
A．金刚石
B．石墨
C．石英(SiO2)
D．CO2
5．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘
6．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
A．14N的质量数
B．碳原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量
D．氢氧化钠的摩尔质量
7．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷互为同素异形体
C．31
g白磷中，含P—P键1．5
mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q
kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q
kJ·mol－1
8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－
B．CO和N2
C．HNO2和NO2－
D．CH3＋和NH4＋
9．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（
）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>b>a>d
D．b>a>c>d
11．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
①②③④
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素
12．元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．原子晶体
B．分子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D．NaH和KCl
14．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(
)
A．KCl
B．NaF
C．Na2O
D．NaCl
15．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是
A．MgF2
B．CaCl2
C．K2S
D．Na2O
二、填空题
16．现有下列物质：①浓盐酸
②石墨
③硫磺
④H2S
气体
⑤氩气
⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱
⑧汞
⑨酒精
⑩干冰。请用序号回答下列问题。
（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。
（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。
（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。
（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____
17．某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___
18．1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。
19．自然界中氢有_______种同位素，他们的中文名分别为________________，若用符号来表示，则分别为______________，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有____________种，这些水分子的相对分子质量有__________种。
20．化学用语回答下列问题：
(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。
(2)写出氮气分子的结构式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。
(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：
①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。
②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。
三、计算题
21．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g）
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度（%）
75
25
元素相对原子质量
__________
________
22．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为____。
23．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
参考答案
1．D2．D3．D4．C5．B6．A7．D8．D9．D10．B11．B12．A13．D14．A15．B
16．②⑤⑧
③④⑨⑩
⑥⑦
④⑥⑦
⑨⑩
①②⑦⑧
H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣
NaHCO3＝Na++HCO3﹣
17．27
Al3+
18．3
8
19．3
氕、氘、氚
H、D、T
18
7
20．
N≡N
①
③
④
⑥
①
③
②
④
21．34.964
36.963
35.464
35.464
22．18.52%
x-26
A-x+26