高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第一单元元素周期律和元素周期表基础训练（word含答案）

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微粒结构与物质的多样性-第一单元元素周期律和元素周期表基础训练
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是(
)
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈
D．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易
2．已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是(
)
A．的氢氧化物是一种强碱
B．形成的盐均不溶于水
C．原子核外有7个电子层
D．的最高正化合价为+2
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：W>X>Y>
Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素Z的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物对应的水化物为强碱
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金
B．农药
C．催化剂
D．半导体材料
5．已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―
6．有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．X与Y处于同一周期
B．原子序数：a＜b
C．a－b＝m+n
D．离子半径：X＞Y
7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
8．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从组成看,其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2
9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是(
)
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
10．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B
的原子序数不可能为（
）
A．n+8
B．n+18
C．n+32
D．n+20
11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（
）
A．C元素的最高正价为＋7价
B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．还原性：A2－12．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(
)
A．x―n
B．x＋m
C．m-n
D．x＋n
13．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．MgO
D．Al(OH)3
14．下列元素中，属于第三周期的是（
）
A．氢
B．碳
C．氧
D．氯
15．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为(　　　
)
A．C、O、S
B．N、Na、Mg
C．C、F、P
D．N、O、P
二、填空题
16．(1)硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液，发生如下反应：Fe2+++_______=Fe3++Mn2++_______，配平方程式并用单线桥法表示电子转移：_______。
(2)写出符合下列要求化学方程式：证明非金属性O＞S：_______，现有四种元素：Na、O、S、H，由四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式为_______。
17．在原子序数为1～18的元素中(用化学符号填写)：
(1)与水反应最剧烈的金属单质是___________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是___________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是___________和___________。
(4)在空气中容易自燃的单质是___________。
(5)原子半径最大的元素原子结构示意图是___________。
(6)原子半径最小的元素是___________。
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是___________。
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是___________。
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是___________。
(10)写出四核18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式___________，写出四核10电子物质的电子式___________。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）下列五种物质中，①H2O
②CO2
③Na2O2
④NaOH
⑤NaBr，
①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。
②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。
19．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。
20．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________，离子半径最小的离子结构示意图是______。
三、工业流程题
21．七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：
已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑
（1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。
（2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。
（3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。
（4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。
（5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。
22．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：
⑴
写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：________。
⑵
“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。
⑶
“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。
⑷
写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。
⑸
检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：________。
23．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。
参考答案
1．C2．B3．D4．D5．A6．C7．B8．A9．C10．D11．C12．A13．B14．D15．A
16．
H2S+O2=H2O+S↓
+H+=H2O+SO2↑
17．Na
F2
F2
Cl2
P4
H
N
HF
HClO4
H﹣O﹣O﹣H
18．第四周期第ⅤA族
F－＞Na＋＞Mg2＋
HF
HClO4
OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O
H2O、CO2
NaBr
Na2O2、NaOH
19．钠原子与铝原子的最外层电子数不同
分子结构不同
它们电离时产生的阳离子都是氢离子
H、O
2H2+O22H2O
20．Na
Ar
HClO4
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
钠
21．CaO＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋H2O
在“浸出”容器上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在“浸出”容器上方，看到白烟，证明有氨气生成)
c
NH4NO3
向铝矿渣中加入盐酸、搅拌，过滤得到AlCl3溶液，再向AlCl3溶液通入过量NH3、过滤、洗涤得到Al(OH)3
22．Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O
若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2
静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色则铁元素已完全除去
Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋Na2SO4、
用洁净的铁丝（或铂丝）蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含。
23．r(H+)第三周期ⅡA族
Mg2Si
熔融，电解
NH3，NH4Cl
SiC
2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
CH3CH2CHO，CH3CHO