课题2 原子结构 同步练习 人教版九年级上册化学（含解析答案）

原子的结构 练习
一．选择题（共24小题）
1．原子不显电性的原因是（　　）
A．构成原子的各部分不带电
B．原子是电中性的实心球
C．原子带电，但忽略不计
D．原子核和核外电子带电，电量相等且电性相反
2．（2020?鞍山）原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子
3．（2020春?东营期末）下列关于原子构成的叙述正确的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成，而原子核则一定是由质子和中子构成
B．在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C．原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
D．在原子中质子带正电，核外电子带负电，所以整个原子也是带电的
4．（2020春?上城区期末）小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（　　）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
5．（2020?枣庄）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
6．（2020?潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
7．（2020?定海区模拟）人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是（　　）
A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④
8．（2020春?萧山区校级月考）如图为核聚变的示意图，其中 甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．质子数：甲＝乙＜丙 B．中子数：甲＜乙＝丙
C．质量：甲＜乙＜丙 D．上述说法不全对
9．（2020?启东市模拟）如图为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是该碳原子内的三种不同粒子，下列说法不正确的是（　　）
A．碳原子核中可能含有6个c和6个b
B．碳原子的质量主要集中在b和c上
C．决定原子种类的粒子是c
D．碳原子中含有6个a和8个c
10．（2020?环江县三模）下列有关原子与离子的说法不正确的是（　　）
A．原子变成离子，电子层数一定发生改变
B．原子、离子都可以构成物质
C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D．离子是指带电的原子或原子团
11．下列关于Mg和Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等③Mg2+比Mg稳定④质子数相等⑤电子层数相同
A．①③④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①⑤
12．（2020?西华县三模）下列说法正确的是（　　）
A．分子大，原子小
B．能直接构成物质的粒子有分子、原子、质子
C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
D．原子失去或得到电子后会形成离子
13．（2020?新疆模拟）关于氯化钠的说法正确的是（　　）
A．Na+的最外层的电子数为1
B．Cl﹣的结构示意图为
C．Na+和Cl﹣靠静电作用结合成NaCl
D．Na+和Cl﹣都是带电的，因此氯化钠也带电
14．（2020?许昌一模）一种元素的原子变成其阴离子时（　　）
A．得失电子都有可能 B．一定失去电子
C．一定得到电子 D．既不得到电子也不失去电子
15．（2019秋?铁锋区期末）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）
A．F B．S2﹣ C． D．
16．（2020?微山县二模）下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素
17．（2020?沐川县校级模拟）如图结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
18．（2019秋?河口县期末）下列关于四种粒子的结构示意图中，有关它们的说法正确的是（　　）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的原子容易失去电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
19．（2020?大武口区校级一模）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙属于同种元素 B．丁中x＝8
C．甲、乙、丙具有相似的化学性质 D．甲表示阴离子
20．（2020?烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
21．（2020?涧西区校级二模）碘原子结构示意图所示，下列说法正确的是（　　）
A．x的数值为8
B．碘元素位于第四周期
C．碘原子的中子数为53
D．碘元素与氯元素的化学性质相似
22．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟，已知一种锶原子的相对原子质量近似为88，其质子数是38，那么锶原子核外电子数和中子数分别为（　　）
A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38
23．（2020?海淀区校级三模）国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。鉝原子的原子核里有177个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．193 B．177 C．61 D．116
24．（2020?南京）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
二．解答题（共16小题）
25．根据原子的构成填空。
26．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出；有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　 　的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）a粒子散射实验的结果证明了　 　。（填字母）
A.证明了质子的存在
B.证明了原子核是由质子和中子构成的
C.证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
（3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是　 　。（选填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.汤姆森建立的模型认为电子像行星绕太阳运行
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子的相对原子质量　 　；②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子符号　 　。
27．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，将序号填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是　 　。 （2）能保持物质化学性质的是　 　。
（3）化学变化中的最小粒子是　 　。 （4）带正电荷的是　 　。
（5）带负电荷的是　 　。 （6）不显电性的是　 　。
（7）质量最小的是　 　。 （8）同一原子中数目相等的是　 　。
28．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为可例进行的梳理，根据图形分析：
（1）a是　 　、c是　 　（选填“原子”“原子核”“质子”“电子”）
（2）保持氧气化学性质的是　 　。
29．观察下表，找出规律填入空白处
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 0

碳原子
6 6
铝原子

13 27
30．探究原子结构的奥秘。
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔﹣作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　 　；“很小的结构”具有什么样的性质　 　。
31．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的原子核内有34个质子，其原子核外有　 　个电子。质子带　 　电，电子带　 　电。
32．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为　 　，相对原子质量为　 　．
33．已知：1 个氧原子中含有 8 质子，1 个铁原子中含有 26 个质子。据此回答以下问题：
（1）1 个 O2﹣离子中含有　 　个质子；
（2）1 个 FeO42﹣离子中含有　 　个电子。
34．如图是氯化钠形成的微观过程，请读图后回答下列问题。
（1）原子与离子的区别是　 　。
（2）形成氯化钠的微观本质是：钠原子失去电子形成钠离子，　 　，钠离子与　 　结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的　 　数一定改变，　 　数可能改变，而　 　数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。
35．据最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中有　 　个质子，　 　个中子，　 　个电子．
36．完成下表。
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数

氮原子 　 　 7 7 　 　 　 　
镁离子（Mg2+） 　 　 12 12 　 　 　 　
硫离子（S2﹣） 16 　 　 　 　 　 　 32
铁原子 26 　 　 　 　 　 　 56
37．已知分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阴离子、阳离子）等微粒，按要求填写下列空格：
（1）不显电性的是　 　，可直接构成物质的是　 　，构成原子核的微粒是　 　，质量大约相等的是　 　、带正电荷的微粒是　 　，带负电荷的微粒是　 　。
（2）在化学反应中，一定发生变化的微粒是　 　。
38．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中属于阴离子的是　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是　 　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
39．（2020?吴江区校级模拟）如图，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A中x＝　 　；D粒子的化学式是　 　。
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为　 　。
（3）以上4种粒子的结构示意图中，　 　（填字母代号）表示的是金属元素的粒子。
（4）以上四种粒子中哪些是原子　 　（填字母代号，下同），哪些是离子　 　。
40．（2020?东营模拟）根据如图中信息回答相应问题。
（1）镁原子的核电荷数是　 　；
（2）氯原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　 　；
（4）请写出与硫原子化学性质相似的一种原子的原子结构示意图　 　；
（5）请用表中的元素组成一种盐，其化学式为　 　。
原子的结构 练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．原子不显电性的原因是（　　）
A．构成原子的各部分不带电
B．原子是电中性的实心球
C．原子带电，但忽略不计
D．原子核和核外电子带电，电量相等且电性相反
【答案】D
【分析】根据原子的构成，各粒子的带电情况，进行分析解答。
【解答】解：原子中含有带电的微粒，但原子不显电性，是因为原子是由原子核和电子构成的，原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解原子的构成、原子不显电性的原因是正确解答本题的关键。
2．（2020?鞍山）原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子
【答案】B
【分析】根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定原子核中都含有，据此解答。
【解答】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
【点评】掌握原子核的构成是正确解答本题的关键。
3．（2020春?东营期末）下列关于原子构成的叙述正确的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成，而原子核则一定是由质子和中子构成
B．在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C．原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
D．在原子中质子带正电，核外电子带负电，所以整个原子也是带电的
【答案】C
【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据原子的构成，进行分析判断。
C、根据原子核的体积很小，进行分析判断。
D、根据原子不显电性，进行分析判断。
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，而原子核则不一定是由质子和中子构成的，氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、原子不显电性，在原子中，核内的质子数与核外的电子数一定相等，故选项说法错误。
C、原子核的体积很小，原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，故选项说法正确。
D、在原子中质子带正电，核外电子带负电，原子核带正电所带的正电荷数（即核电荷数，也就是质子数）与核外的电子数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解构成的原子、原子不显电性、原子核的体积很小等是正确解答本题的关键。
4．（2020春?上城区期末）小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（　　）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【分析】A、根据质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，图示的原子中核内只有1个质子，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、根据表示的是中子，进行分析判断。
D、根据三种同位素原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，表示的是质子，图示的原子中核内只有1个质子，图示的是氢元素，排在元素周期表首位，故选项说法正确。
B、表示的是电子，带负电，质量很小，质量远小于质子，故选项说法正确。
C、表示的是中子，不带电，三种同位素的中子数分别是0、1、2，中子数不同，故选项说法正确。
D、由图示可知，表示的质子带正电，但与中子的个数和质量不一定都相等，第一种原子和第三种原子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确同位素的特征（质子数相同、中子数不同的同一元素的原子）是正确解答本题的关键。
5．（2020?枣庄）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】解：A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故B说法错误；
C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。
6．（2020?潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【分析】根据题意，科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，结合中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后仍然不显电性，仍显0价，故选项说法错误。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故选项说法正确。
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确“四中子”的构成、中子不带电等是正确解答本题的关键。
7．（2020?定海区模拟）人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，如图几位科学家对原子的观点，按出现的先后顺序排列正确的是（　　）
A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④
【答案】B
【分析】根据原子结构的认识过程，结合化学史的知识来分析。
【解答】解：英国的物理学家道尔顿最先创立了原子学说，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森等人发现了电子，提出了“原子像面包镶嵌葡萄干”，即“葡萄干布丁模型”；到1911年，物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子具有核式结构；1913年波尔在卢瑟福理论的基础上提出了核外电子是分层排布的这一理论。故按出现的先后顺序排列依次为③①②④。
故选：B。
【点评】本题考查了有关原子结构的化学发现史，难度不大。
8．（2020春?萧山区校级月考）如图为核聚变的示意图，其中 甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．质子数：甲＝乙＜丙 B．中子数：甲＜乙＝丙
C．质量：甲＜乙＜丙 D．上述说法不全对
【答案】D
【分析】根据核内质子数等于核外电子数，确定出黑球是质子，红球是中子，再进行分析即可。
【解答】解：A、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲和乙中质子数都是1，丙中质子数是2，故A正确；
B、核内质子数等于核外电子数，由图乙可知黑球是质子，红球是中子，甲的中子数是1，乙和丙的中子数是2，故B正确；
C、决定原子质量大小的微粒是中子和质子，甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，丙中含有2个质子和2个中子，所以质量：甲＜乙＜丙，故C正确；
D、由于ABC都正确，所以D错误，故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉原子的内部结构。
9．（2020?启东市模拟）如图为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是该碳原子内的三种不同粒子，下列说法不正确的是（　　）
A．碳原子核中可能含有6个c和6个b
B．碳原子的质量主要集中在b和c上
C．决定原子种类的粒子是c
D．碳原子中含有6个a和8个c
【答案】D
【分析】根据质子数决定元素的种类解答；根据原子中质子数＝电子数解答；根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
【解答】解：A、质子数和中子数不一定相等，碳原子核中可能含有6个c和6个b，故正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故正确；
C、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故正确；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．（2020?环江县三模）下列有关原子与离子的说法不正确的是（　　）
A．原子变成离子，电子层数一定发生改变
B．原子、离子都可以构成物质
C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D．离子是指带电的原子或原子团
【答案】A
【分析】A、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。
B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，进行分析判断。
D、根据离子的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、原子变成离子，电子层数不一定发生改变，如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变，故选项说法错误。
B、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以构成物质，故选项说法正确。
C、同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，化学性质是不同的，故选项说法正确。
D、离子是指带电的原子或原子团，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、构成物质的粒子（分子、原子、离子等）是正确解答本题的关键。
11．下列关于Mg和Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③Mg2+比Mg稳定
④质子数相等
⑤电子层数相同
A．①③④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①⑤
【答案】C
【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同进行解答。
【解答】解：①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；
⑤镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，它们电子层数不相同，镁原子的核外有3个电子层，镁离子的核外有2个电子层，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．（2020?西华县三模）下列说法正确的是（　　）
A．分子大，原子小
B．能直接构成物质的粒子有分子、原子、质子
C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
D．原子失去或得到电子后会形成离子
【答案】D
【分析】A．比较分子中的原子和分子的大小，还要比较分子外的原子和分子的大小，然后进行综合判断。
B．根据构成物质的粒子种类，直接判断。
C．根据分子和原子的性质相似分析判断。
D．根据离子的形成分析判断。
【解答】解：A．水分子由氢原子和氧原子构成，水分子比氢原子大，也比氧原子大。但是，氢分子比铁原子小。故A不正确。
B．构成物质的粒子有分子、原子和离子三种，就是说，这三种粒子都能直接构成物质。而质子是构成原子的粒子，不能直接构成物质。故B不正确。
C．分子与原子的性质相似，分子之间有间隔，原子之间也有间隔。故C不正确。
D．金属原子失去最外层电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，由此可知，原子（或原子团）失去或得到电子后会形成离子。故D正确。
故选：D。
【点评】此题考查分子和原子的性质、分子和原子的大小比较、构成物质的离子种类、离子的形成。知识点容易掌握，是中考热点，试题难度很小。
13．（2020?新疆模拟）关于氯化钠的说法正确的是（　　）
A．Na+的最外层的电子数为1
B．Cl﹣的结构示意图为
C．Na+和Cl﹣靠静电作用结合成NaCl
D．Na+和Cl﹣都是带电的，因此氯化钠也带电
【答案】C
【分析】A．根据钠离子的形成来分析；
B．根据氯离子结构示意图来分析；
C．根据氯化钠的结构来分析；
D．根据氯化钠不带电来分析。
【解答】解：A．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而使其次外层变成最外层达到8个电子的稳定结构，即钠离子的最外层有8个电子，选项说法错误；
B．氯原子得最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以氯离子的结构示意图为，选项说法错误；
C．钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，所以Na+和Cl﹣靠静电作用结合成NaCl，选项说法正确；
D．Na+和Cl﹣都是带电的，构成氯化钠的钠离子与氯离子的个数比为1：1，即钠离子与氯离子所带电量相等，电性相反，所以氯化钠不带电，选项说法错误。
故选：C。
【点评】了解物质的粒子构成，明确原子和元素的关系，离子化合物中化学式右下角的数字表示离子的个数比。
14．（2020?许昌一模）一种元素的原子变成其阴离子时（　　）
A．得失电子都有可能
B．一定失去电子
C．一定得到电子
D．既不得到电子也不失去电子
【答案】C
【分析】依据原子得到电子或失去电子，会使原子带电，从而变成离子，据此判断即可。
【解答】解：由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子。
A、得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；故选项说错误
B、失去电子变成阳离子；故选项说错误
C、得到电子变成阴离子，正确；
D、原子得失电子后都可以成为离子；错误
故选：C。
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化。要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系。当原子的质子数和电子数不等，那么就成为了离子，如果电子数目大于质子数，离子极性为负，反之离子极性为正。极性为负的离子称为阴离子，极性为正的离子称为阳离子。
15．（2019秋?铁锋区期末）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）
A．F B．S2﹣ C． D．
【答案】D
【分析】原子得到电子或失去电子，会使微粒带电，从而变成离子。离子变成原子，则反之，据此判断即可。
【解答】解：A、F表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；
B．S2﹣需要失去2个电子变成原子；
C．图中表示的氧离子需要失去2个电子变成原子；
D．图中表示的是铝离子，需要得到3个电子变成原子；
故选：D。
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化。要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系。
16．（2020?微山县二模）下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素
【答案】C
【分析】原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变，变化的只是核外电子的数目．
【解答】解：A、金属原子和离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确，故A错误。
B、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，说法正确，故B错误。
C、常见的微粒有分子、原子、离子，则Fe、Fe2+、Fe3+是不同微粒，说法错误，故C正确。
D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，故D错误。
故选：C。
【点评】应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，原子变化为离子，主要是电子得失的原因．
17．（2020?沐川县校级模拟）如图结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝1，为原子，故选项错误．
B、质子数＝核外电子数＝6，为原子，故选项错误．
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．
18．（2019秋?河口县期末）下列关于四种粒子的结构示意图中，有关它们的说法正确的是（　　）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的原子容易失去电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
【答案】B
【分析】根据元素的种类决定于核内质子数、最外层电子数大于4个容易得到电子、以及粒子结构示意图的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、图示粒子中表示的是3种元素，A说法错误；
B、②表示的原子最外层是一个电子，容易失去电子，B说法正确；
C、③表示的元素是金属元素，C说法错误；
D、④的核内质子数等于核外电子数，表示的是原子，D说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是粒子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（2020?大武口区校级一模）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙属于同种元素
B．丁中x＝8
C．甲、乙、丙具有相似的化学性质
D．甲表示阴离子
【答案】C
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断。
B、根据核外电子排布的规律分析x的值。
C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。
D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x＝8，故选项说法正确。
C、甲、乙、丙的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法不正确。
D、在甲中，质子数＝16＜核外电子数＝18，为阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
20．（2020?烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
【答案】C
【分析】A、根据锂离子的结构示意图，质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据锂离子电池放电时的能量变化，进行分析判断。
【解答】解：A、锂离子的结构示意图，质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握离子结构示意图的含义、了解元素的简单分类等是正确解答本题的关键。
21．（2020?涧西区校级二模）碘原子结构示意图所示，下列说法正确的是（　　）
A．x的数值为8
B．碘元素位于第四周期
C．碘原子的中子数为53
D．碘元素与氯元素的化学性质相似
【答案】D
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A.在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，选项说法错误；
B.由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有五个电子层，所以碘元素位于第五周期，选项说法错误；
C.由碘原子结构示意图可知，碘原子的质子数为53，而不是中子数为53，选项说法错误；
D.由碘原子结构示意图可知，碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
22．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟，已知一种锶原子的相对原子质量近似为88，其质子数是38，那么锶原子核外电子数和中子数分别为（　　）
A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38
【答案】C
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种锶原子的质子数是38，故其核外电子数为38；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量近似为88，则中子数＝88﹣38＝50．
故选：C。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
23．（2020?海淀区校级三模）国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。鉝原子的原子核里有177个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．193 B．177 C．61 D．116
【答案】D
【分析】根据在原子中：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行解答。
【解答】解：第116号元素Lv的原子序数为116，原子序数＝核外电子数＝116。
故选：D。
【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数＝核内质子数＝核电荷数是解题的关键，题目难度不大。
24．（2020?南京）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
【答案】A
【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数判断。
【解答】解：锂元素的一种原子中质子数为3，在原子中质子数＝电子数，因此电子数为3。
故选：A。
【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。
二．解答题（共16小题）
25．（2019秋?垦利区期末）根据原子的构成填空。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据原子的结构和原子中各量的带电情况分析。
【解答】解：原子分为原子核和核外电子数；核外电子带一个单位负电荷；原子核分为质子和中子，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。
故答案为：
【点评】解答本题关键是熟悉原子的结构。原子中各量的带电情况。
26．（2019秋?芝罘区校级月考）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分…但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出；有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　电子　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　原子不可再分　的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　原子核和核外电子　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）a粒子散射实验的结果证明了　C　。（填字母）
A.证明了质子的存在
B.证明了原子核是由质子和中子构成的
C.证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D.说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
（3）为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是　C　。（选填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.汤姆森建立的模型认为电子像行星绕太阳运行
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子的相对原子质量　1　；
②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子符号　H﹣　。
【答案】（1）电子；原子不可再分；
（2）C；
（3）C；
（4）①1；
②H﹣。
【分析】根据原子结构的认识历程以及科学家的发现、原子的构成的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论，电子的发现证明原子可以再分，故汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分的观点，故填：电子；原子不可再分。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，故填：原子核和核外电子。
（2）a粒子散射实验的结果证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上，故填：C。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，说法正确；
C.卢瑟福建立的模型认为电子像行星绕太阳运行，说法错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确；
故填：C。
（4）①反氢原子的相对原子质量1，故填：1；
②反氢原子失去一个反电子后所形成的离子带有一个单位的负电荷，符号为H﹣，故填：H﹣。
【点评】本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
27．（2019秋?城阳区校级期中）在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，将序号填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是　①②　。
（2）能保持物质化学性质的是　①②　。
（3）化学变化中的最小粒子是　②　。
（4）带正电荷的是　③④　。
（5）带负电荷的是　⑥　。
（6）不显电性的是　①②⑤　。
（7）质量最小的是　⑥　。
（8）同一原子中数目相等的是　④⑥　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；进行解答。
【解答】解：（1）能直接构成物质的是分子、原子和离子。
（2）能保持物质化学性质的是分子、原子和离子。
（3）化学变化中的最小粒子是原子。
（4）带正电荷的是质子和原子核。
（5）带负电荷的是电子。
（6）不显电性的是分子、原子、中子。
（7）质量最小的是电子。
（8）同一原子中数目相等的是质子、电子；
故答案为：（1）①②；（2）①②；（3）②；（4）③④；（5）⑥；（6）①②⑤；（7）⑥；（8）④⑥。
【点评】本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力。
28．（2019秋?江岸区校级月考）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为可例进行的梳理，根据图形分析：
（1）a是　原子　、c是　核外电子　（选填“原子”“原子核”“质子”“电子”）
（2）保持氧气化学性质的是　氧分子　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答。
【解答】解：（1）分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，故填：原子；核外电子。
（2）保持氧气化学性质的是氧分子，故填：氧分子。
【点评】本题考查了微观粒子构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
29．（2019秋?滨城区校级月考）观察下表，找出规律填入空白处
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 0

碳原子
6 6
铝原子

13 27
【答案】见试题解答内容
【分析】依据原子中质子数等于电子数，相对原子质量等于质子数和中子数之和分析解答即可
【解答】解：氢原子：由于原子中质子数等于电子数，故氢原子的核外电子数为1，相对原子质量等于质子数和中子数之和，故氢原子的相对原子质量为1+0＝1；
碳原子：由于原子中质子数等于电子数，故碳原子的质子数为6，由于相对原子质量等于质子数和中子数之和，故碳原子的相对原子质量为6+6＝12；
铝原子：由于原子中质子数等于电子数，故铝原子的质子数为13，由于相对原子质量等于质子数和中子数之和，故铝原子的中子数为27﹣13＝14；
故答案为：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子

1 1
碳原子 6

12
铝原子 13 14

【点评】此题是对原子结构进行的考查，知道原子中质子数等于核外电子数以及相对原子质量等于质子数和中子数之和即可解决问题。
30．（2019春?余杭区期中）探究原子结构的奥秘。
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔﹣作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　不会　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　原子核　。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明　原子内部的空间很大　；“很小的结构”具有什么样的性质　质量大体积小　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；很小的结构指的是原子核；故填：不会，原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的。由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。故填：原子内部的空间很大，质量大体积小。
【点评】记住并理解原子的结构是解答本题的关健。
31．（2018秋?永春县校级期中）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的原子核内有34个质子，其原子核外有　34　个电子。质子带　正　电，电子带　负　电。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据原子序数＝核电荷数＝质子数分析。
【解答】解：硒元素的原子核内有34个质子，根据质子数＝核外电子数，则其原子核外有34个电子。质子带正电电，电子带负电。
故填：34；正；负。
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
32．（2015秋?固原月考）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为　86　，相对原子质量为　222　．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为136，则氡的相对原子质量＝86+136＝222．
故答案为：86；222．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
33．（2019秋?海安市校级月考）已知：1 个氧原子中含有 8 质子，1 个铁原子中含有 26 个质子。据此回答以下问题：
（1）1 个 O2﹣离子中含有　16　个质子；
（2）1 个 FeO42﹣离子中含有　60　个电子。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据微粒的构成和电子得失进行计算。
【解答】解：（1）1 个 O2﹣离子中含有的质子个数是：8×2＝16；
（2）1 个氧原子中含有8质子，核外有8个电子，1 个铁原子中含有 26 个质子，核外有26个电子，所以1 个 FeO42﹣离子中含有的电子个数是26+8×4+2＝60。
故填：（1）16；（2）60。
【点评】本题的难度不大，了解微粒的构成和电子的得失即可计算。
34．（2018秋?太原期中）如图是氯化钠形成的微观过程，请读图后回答下列问题。
（1）原子与离子的区别是　核外电子数不同　。
（2）形成氯化钠的微观本质是：钠原子失去电子形成钠离子，　氯原子得到电子形成离子　，钠离子与　氯离子　结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的　电子　数一定改变，　电子层　数可能改变，而　质子　数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据原子得失电子后形成离子进行解答；
（2）根据图示可知形成氯化钠的微观本质进行解答；
（3）根据原子得失电子后形成离子进行解答。
【解答】解：（1）原子得失电子后形成离子，所以原子与离子的区别是核外电子数不同；故填：核外电子数不同；
（2）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠；故填：氯原子得到电子形成离子；氯离子；
（3）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。故填：电子；电子层；质子。
【点评】通过本题的练习，加深对微观粒子的认识，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观的理论分析宏观的变化。
35．（2013秋?武冈市校级月考）据最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中有　3　个质子，　0　个中子，　2　个电子．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题意，H3+是由H3分子失去1个电子得到的，1个H3分子是由3个氢原子构成的，据此进行分析解答．
【解答】解：H3+是由H3分子失去1个电子得到的，1个H3分子是由3个氢原子构成的，1个氢原子中含有1个质子、0个中子、1个电子，则1个H3分子中含有3个质子、0个中子、3个电子；H3+是由H3分子失去1个电子得到的，则1个H3+粒子中有3个质子，0个中子，2个电子．
故答案为：3；0；2．
【点评】本题难度不大，掌握H3+是由H3分子失去1个电子得到的、1个H3分子的构成是正确解答本题的关键．
36．完成下表。
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数

氮原子 　7　 7 7 　7　 　14　
镁离子（Mg2+） 　12　 12 12 　10　 　24　
硫离子（S2﹣） 16 　16　 　16　 　18　 32
铁原子 26 　26　 　30　 　26　 56
【答案】7；7；14；12；10；24；16；16；18；26；30；26。
【分析】根据原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数进行解答。
【解答】解：原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，镁原子失去2个电子形成镁离子，硫原子得到2个电子形成硫离子，所以答案为：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数

氮原子 7 7 7 7 14
镁离子（Mg2+） 12 12 12 10 24
硫离子（S2﹣） 16 16 16 18 32
铁原子 26 26 30 26 56
。
【点评】解答本题关键是原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，属于基础知识的考查，难度较小。
37．已知分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阴离子、阳离子）等微粒，按要求填写下列空格：
（1）不显电性的是　分子、原子、中子　，可直接构成物质的是　分子、原子　，构成原子核的微粒是　质子和中子　，质量大约相等的是　质子和中子　、带正电荷的微粒是　质子　，带负电荷的微粒是　电子　。
（2）在化学反应中，一定发生变化的微粒是　分子　。
【答案】见试题解答内容
【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论。
【解答】解：
（1）分子、原子、中子不显电性。可以直接构成物质的是分子、原子。质子和中子构成原子核。质子和中子的质量大约相等。
带正电的是质子。带负电的是电子。
（2）在化学反应中，一定发生变化的微粒是分子；
答案：
（1）分子、原子、中子；分子、原子；质子和中子；质子和中子；质子；电子；
（2）分子；
【点评】本题主要考查了微观粒子的构成及其特征等方面的内容。
38．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。
（2）A、B、C、D中属于阴离子的是　C　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是　14　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　B　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】（1）三；
（2）C；
（3）14；
（4）B。
【分析】（1）根据质子数判断元素的种类；
（2）根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。据此进行分析解答；
（3）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值．
（4）根据元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答．
【解答】解：（1）由微粒的结构示意图可知，图中A、B、C、D粒子共有三种质子数，共表示三种元素。
（2）在C中，质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子。
（3）在原子中质子数等于电子数，由是硅原子的结构示意图可知，图中x的值是：2+8+4＝14。
（4）由于元素的化学性质取决于最外层电子数，所以硅元素的化学性质与B的最外层电子数相同都是4，元素的化学性质相似。
故答案为：（1）三；
（2）C；
（3）14；
（4）B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
39．（2020?吴江区校级模拟）如图，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A中x＝　8　；D粒子的化学式是　Ne　。
（2）A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物（B2A）的化学式为　Mg2Si　。
（3）以上4种粒子的结构示意图中，　BC　（填字母代号）表示的是金属元素的粒子。
（4）以上四种粒子中哪些是原子　BD　（填字母代号，下同），哪些是离子　AC　。
【答案】（1）8；Ne。
（2）Mg2Si。
（3）BC。
（4）BD；AC。
【分析】（1）根据核外电子的排列规律分析x．
（2）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．
（3）根据质子数判断元素的种类．
（4）根据质子数与电子数的关系分析。
【解答】解：（1）元素的质子数为14，为硅原子，原子中质子数＝核外电子数，则14＝2+x+4，x＝8．D核内质子数为10，是氖原子，粒子的化学式是Ne；
（2）由题目中的粒子结构示意图，B元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，A元素是硅元素，最外层电子数是4容易得4个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣4，故形成的化合物是硅化镁，故填：Mg2Si；
（3）B、C表示的是镁原子和钠离子，属于金属元素；
（4）以上四种粒子中，BC的质子数等于电子数，是原子；AC的质子数不等于电子数，是离子。
故答案为：（1）8；Ne。
（2）Mg2Si。
（3）BC。
（4）BD；AC。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
40．（2020?东营模拟）根据如图中信息回答相应问题。
（1）镁原子的核电荷数是　12　；
（2）氯原子在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　电子层数相同　；
（4）请写出与硫原子化学性质相似的一种原子的原子结构示意图　（合理即可）　；
（5）请用表中的元素组成一种盐，其化学式为　NaCl（合理即可）　。
【答案】（1）12；
（2）得到；
（3）电子层数相同；
（4）（合理即可）；
（5）NaCl（合理即可）。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；
（3）原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（4）依据原子的最外层电子数分析；
（5）根据盐的概念分析。
【解答】解：（1）镁原子的核电荷数是12。
（2）氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。
（4）氧原子与硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似，原子结构示意图为；
（5）盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，氯化钠属于盐，化学式为NaCl。
故答案为：（1）12；
（2）得到；
（3）电子层数相同；
（4）（合理即可）；
（5）NaCl（合理即可）。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。