江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学(普通班)试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学(普通班)试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 349.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-18 22:14:39 | ||
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文档简介
江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级12月阶段性考试
化学学科（普通班）
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 V-51 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
1765306649720A．Al(OH)3可用于中和过多胃酸1765306451600 B．Na2CO3可用于去除餐具的油污
1765306253480C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
1765305857240D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
下列有关化学用语表示正确的是
A．N的轨道表示式： B．Cr的外围电子排布式：3d54s1
C．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCO3—
D．NH4Cl的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
3．下列说法正确的是? ?
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质
B．pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水
与氢氧化钠溶液的体积一定相同
室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7
C．向0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D．相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO－
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、HCO3－、SO
＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NO、MnO、Cl－
D．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法错误的是
A. 溶液的pH： B. 水电离出的：
C. 和等体积混合后的溶液：
D. 和等体积混合后的溶液
7．三种难溶金属硫化物的溶度积常数：
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为
C．因为是强酸，所以反应不能发生
D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂
8．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。
反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是
A．由X、Z组成的化合物是离子化合物
B．X、Y的简单离子半径：r(X2－)> r(Y＋)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C. 图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是
A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变
C. 水的电离程度增大 D. 一定无明显现象的发生
12．根据下列实验操作(室温下进行)和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在广泛pH试纸上
测得pH值
B
向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D
用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 溶液的pH约为9，0.1 mol·L－1 溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
13．时，亚碲酸?的，Ka2=1×10-8?，0.1 mol·L－1的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
1194435467995A. ?
B.
C. ?
D.
14．下列有关说法正确的是
A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小
B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
C. 向氨水中不断通入CO2，不断增大
D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
429006020828015．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵
溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．(10分)硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿（主要成分为PbS，含FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如下：
43243524765酸性废液
（含Mn2+、SO、Cl－等）
盐酸 NaCl
NaOH
冰水
稀硫酸
方铅矿软锰矿
浸取
调pH
沉降
转化
滤液a
硫酸铅
粉末
Fe(OH)3、矿渣1
硫酸铅晶体
烘干
酸性废液
（含Mn2+、SO、Cl－等）
盐酸 NaCl
NaOH
冰水
稀硫酸
方铅矿软锰矿
浸取
调pH
沉降
转化
滤液a
硫酸铅
粉末
Fe(OH)3、矿渣1
硫酸铅晶体
烘干
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10?8，Ksp(PbCl2)=1.6×10?5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 。
（2）“调pH”的目的是 。
（3）“沉降”时加入冰水的作用是 。
（4）流程中可循环使用的物质是 。
4013835342900PbCl2溶解量/g·L?1
c(HCl)/mol·L?1
x y
PbCl2溶解量/g·L?1
c(HCl)/mol·L?1
x y
（5）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g·L?1）如图所示。下列叙述正确的是 （填序号）。
a．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
b．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c．当盐酸浓度为1mol·L?1时，溶液中c(Pb2+)
一定最小
17．(16分)磷酸铁，难溶于水的米白色固体可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是? ? ? ? ? ? ? ??，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有? ? ? ?。
向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下：
?
在向? ? ? ? ??填“酸式”或“碱式”滴定管中注入标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和? ? ? ? ??。
滴定终点的判断依据是? ? ? ? ??。
写出H2O2氧化的离子方程式： 。
下列操作会导致测定结果偏高的是? ? ?? ??填序号。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水? ??????
B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C.?滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
将一定量的溶液溶液显碱性加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到。若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为? ? ? ? ? ? ??。
18．(12分)盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因： 。
(2)常温下，在的硫酸与的溶液中，水电离出来的之比为___。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液，溶液中的pH由大到小的顺序是________________用序号表示
，两种酸的电离平衡常数如下表：
H2S
1.9×10-8
?
?
1.0×10-12
溶液中离子浓度由大到小的顺序为____；
向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式____。
向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式 。
19．1282707016756 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
6 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
46355-287953456 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
6 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
（12分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d·nH2O]，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：
“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO)=0.1mol·L?1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH)为 mol·L?1。
已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10?3。
（2）“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是 。
（3）为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：
①准确称量1.0650 g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00 mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 22.4 mL（标准状况）。
③准确量取20.00mL溶液A，加入0.1000mol·L?1 KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO，然后用0.1000 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00 mL。
已知滴定反应为：VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。
答卷
16．(10分)
（1） 。
（2） 。
（3）
。
（4） 。 （5） 。
17．(16分)
（1） ； 。
（2）① ； 。
② 。
③ 。④ 。
（3） 。
18．(12分)
（1） 。
（2） 。（3） 。
（4）① 。
② 。
③ 。
19．(12分)
（1） 。
（2） ；
。
（3）
江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级12月阶段性考试
化学学科（普通班）参考答案
单项选择：（每小题3分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
C
A
D
D
B
B
A
不定项选择（每小题4分，共20分；只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11
12
13
14
15
C
D
AC
B
BC
16．（每空2分，共10分）
（1）MnO2＋PbS＋4HCl=PbCl2＋MnCl2＋S＋2H2O
（2）使Fe3+沉淀成Fe(OH)3而除去
（3）降低PbCl2的溶解度；（1分）使PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出。（1分）
（4）盐酸（或HCl）
（5） b
17．（每空2分，共16分）
（1）加快反应速率；抑制水解
酸式；润洗
滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变成浅红色，并且半分钟内不变色
③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
④BD
氢氧化铁
18．（每空2分，共12分）
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(3) ⑤④①③②
(4) ①
② 2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- ③ CO2+H2O+HS-=H2S+HCO3-
19．（共12分）
（1）0.8 （2分）
（2）N2H4·2HCl ＋2V2O5＋6HCl = 4VOCl2＋N2↑＋6H2O （2分） 有氯气生成，污染空气（2分）
（3）n(CO)=n(CaCO3)= =4.000×10?3mol （1分）
n(NH)=n(NH3)= × = 5.000×10?3mol （1分）
n(VO2+)=n(VO)=n(Fe2+)= 0. 1000 mol·L?1×12.00 mL×10?3L·mL?1 ×
=6.000×10?3mol （1分）
n(OH－)=n(NH)＋2n(VO2+)－2n(CO)
=5.000×10?3 mol＋2×6.000×10?3 mol－2×4.000×10?3 mol=9.000×10?3mol （1分）
m(CO)= 60 g·mol?1×4. 000×10?3 mol=0. 2400 g
m(NH)= 18 g·mol?1×5. 000×10?3 mol=0. 09000 g
m(VO2+)= 67 g·mol?1×6. 000×10?3 mol=0. 4020 g
m(OH－)= 17 g·mol?1×9. 000×10?3 mol=0. 1530 g
n(H2O)==1. 000×10?2 mol （1分）
a :b :c:d :n= n(NH):n(VO2+):n(CO):n(OH－):n(H2O)= 5:6:4:9:10
氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O （1分）
化学学科（普通班）
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 V-51 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
1765306649720A．Al(OH)3可用于中和过多胃酸1765306451600 B．Na2CO3可用于去除餐具的油污
1765306253480C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
1765305857240D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
下列有关化学用语表示正确的是
A．N的轨道表示式： B．Cr的外围电子排布式：3d54s1
C．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCO3—
D．NH4Cl的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
3．下列说法正确的是? ?
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质
B．pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水
与氢氧化钠溶液的体积一定相同
室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液的pH小于13
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7
C．向0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D．相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO－
B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、HCO3－、SO
＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NO、MnO、Cl－
D．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法错误的是
A. 溶液的pH： B. 水电离出的：
C. 和等体积混合后的溶液：
D. 和等体积混合后的溶液
7．三种难溶金属硫化物的溶度积常数：
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为
C．因为是强酸，所以反应不能发生
D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂
8．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。
反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是
A．由X、Z组成的化合物是离子化合物
B．X、Y的简单离子半径：r(X2－)> r(Y＋)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C. 图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化
不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是
A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变
C. 水的电离程度增大 D. 一定无明显现象的发生
12．根据下列实验操作(室温下进行)和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在广泛pH试纸上
测得pH值
B
向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D
用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 溶液的pH约为9，0.1 mol·L－1 溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
13．时，亚碲酸?的，Ka2=1×10-8?，0.1 mol·L－1的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
1194435467995A. ?
B.
C. ?
D.
14．下列有关说法正确的是
A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小
B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
C. 向氨水中不断通入CO2，不断增大
D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
429006020828015．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵
溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．(10分)硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿（主要成分为PbS，含FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如下：
43243524765酸性废液
（含Mn2+、SO、Cl－等）
盐酸 NaCl
NaOH
冰水
稀硫酸
方铅矿软锰矿
浸取
调pH
沉降
转化
滤液a
硫酸铅
粉末
Fe(OH)3、矿渣1
硫酸铅晶体
烘干
酸性废液
（含Mn2+、SO、Cl－等）
盐酸 NaCl
NaOH
冰水
稀硫酸
方铅矿软锰矿
浸取
调pH
沉降
转化
滤液a
硫酸铅
粉末
Fe(OH)3、矿渣1
硫酸铅晶体
烘干
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10?8，Ksp(PbCl2)=1.6×10?5
（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 。
（2）“调pH”的目的是 。
（3）“沉降”时加入冰水的作用是 。
（4）流程中可循环使用的物质是 。
4013835342900PbCl2溶解量/g·L?1
c(HCl)/mol·L?1
x y
PbCl2溶解量/g·L?1
c(HCl)/mol·L?1
x y
（5）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g·L?1）如图所示。下列叙述正确的是 （填序号）。
a．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
b．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c．当盐酸浓度为1mol·L?1时，溶液中c(Pb2+)
一定最小
17．(16分)磷酸铁，难溶于水的米白色固体可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是? ? ? ? ? ? ? ??，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有? ? ? ?。
向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下：
?
在向? ? ? ? ??填“酸式”或“碱式”滴定管中注入标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和? ? ? ? ??。
滴定终点的判断依据是? ? ? ? ??。
写出H2O2氧化的离子方程式： 。
下列操作会导致测定结果偏高的是? ? ?? ??填序号。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水? ??????
B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C.?滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
将一定量的溶液溶液显碱性加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到。若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为? ? ? ? ? ? ??。
18．(12分)盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因： 。
(2)常温下，在的硫酸与的溶液中，水电离出来的之比为___。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液，溶液中的pH由大到小的顺序是________________用序号表示
，两种酸的电离平衡常数如下表：
H2S
1.9×10-8
?
?
1.0×10-12
溶液中离子浓度由大到小的顺序为____；
向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式____。
向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式 。
19．1282707016756 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
6 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
46355-287953456 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
6 mol·L-1盐酸
N2H4·2HCl
Na2CO3
MgSO4
NH4Cl
钒炉渣
焙烧
水浸
除硅、磷
沉钒
煅烧
滤渣
空气
还原
转化
NH4HCO3
产品
（12分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d·nH2O]，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：
“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO)=0.1mol·L?1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH)为 mol·L?1。
已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10?3。
（2）“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是 。
（3）为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：
①准确称量1.0650 g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00 mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 22.4 mL（标准状况）。
③准确量取20.00mL溶液A，加入0.1000mol·L?1 KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO，然后用0.1000 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00 mL。
已知滴定反应为：VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。
答卷
16．(10分)
（1） 。
（2） 。
（3）
。
（4） 。 （5） 。
17．(16分)
（1） ； 。
（2）① ； 。
② 。
③ 。④ 。
（3） 。
18．(12分)
（1） 。
（2） 。（3） 。
（4）① 。
② 。
③ 。
19．(12分)
（1） 。
（2） ；
。
（3）
江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级12月阶段性考试
化学学科（普通班）参考答案
单项选择：（每小题3分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
C
A
D
D
B
B
A
不定项选择（每小题4分，共20分；只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11
12
13
14
15
C
D
AC
B
BC
16．（每空2分，共10分）
（1）MnO2＋PbS＋4HCl=PbCl2＋MnCl2＋S＋2H2O
（2）使Fe3+沉淀成Fe(OH)3而除去
（3）降低PbCl2的溶解度；（1分）使PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出。（1分）
（4）盐酸（或HCl）
（5） b
17．（每空2分，共16分）
（1）加快反应速率；抑制水解
酸式；润洗
滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变成浅红色，并且半分钟内不变色
③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
④BD
氢氧化铁
18．（每空2分，共12分）
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(3) ⑤④①③②
(4) ①
② 2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- ③ CO2+H2O+HS-=H2S+HCO3-
19．（共12分）
（1）0.8 （2分）
（2）N2H4·2HCl ＋2V2O5＋6HCl = 4VOCl2＋N2↑＋6H2O （2分） 有氯气生成，污染空气（2分）
（3）n(CO)=n(CaCO3)= =4.000×10?3mol （1分）
n(NH)=n(NH3)= × = 5.000×10?3mol （1分）
n(VO2+)=n(VO)=n(Fe2+)= 0. 1000 mol·L?1×12.00 mL×10?3L·mL?1 ×
=6.000×10?3mol （1分）
n(OH－)=n(NH)＋2n(VO2+)－2n(CO)
=5.000×10?3 mol＋2×6.000×10?3 mol－2×4.000×10?3 mol=9.000×10?3mol （1分）
m(CO)= 60 g·mol?1×4. 000×10?3 mol=0. 2400 g
m(NH)= 18 g·mol?1×5. 000×10?3 mol=0. 09000 g
m(VO2+)= 67 g·mol?1×6. 000×10?3 mol=0. 4020 g
m(OH－)= 17 g·mol?1×9. 000×10?3 mol=0. 1530 g
n(H2O)==1. 000×10?2 mol （1分）
a :b :c:d :n= n(NH):n(VO2+):n(CO):n(OH－):n(H2O)= 5:6:4:9:10
氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O （1分）
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