江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学（强化班）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学（强化班）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-18 22:14:59 | ||
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文档简介
江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试
化学试卷（强化班）
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：Fe:56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 C:12 H:1 S:32 N:14 O:16
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
2、下列表达方式正确的是
24Cr的外围电子排布式：
B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H2OOH－+H2S
236029527305C. 基态碳原子的价电子排布图为
1710055146050
的结构示意图：
3、现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
；?；?则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：①＞②＞③
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞①＞②
4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为
?
I
I
I
I
R
740
下列关于元素R的判断中一定正确的是
R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为
下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、
极性键和非极性键生成的是
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2AgOH=Ag2O+H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、下列说法正确的是
①存在阳离子的物质中一定存在阴离子
②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HCl分子中存在离子键
⑤某些离子化合物中含有共价键
A．仅①②⑤ B．仅③ C．仅③④ D．仅⑤
8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是
false30041856921515703555524525273067945
3511550229870XY2
D
XY2
D
2040890229235XY3Z
C
XY3Z
C
617855211455EF2
B
EF2
B
-760730201295AB2
A
AB2
A
9、下列关于σ键和π键的理解不正确的是
σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键
CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等
10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s26p3
A．Bi 元素的质量数是 209
B．Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族
C．Bi 原子的 6p 轨道上有 1 个未成对电子
D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）
11、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中
正确的是
δ－Feγ－Feα－Fe
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C．α－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
D．δ－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
12、根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
还原性： Al＞Mg＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
13、下列比较不正确的是
A. 熔点由高到低：生铁>纯铁>钠
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI
14、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
15、通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”
的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C. 基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题（共60分）
16、（15分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（用元素符号表示）
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号表示）
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式 。
17、（17分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 (填元素符号)。
(2)实验室制ca3的化学反应方程式为 。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)i在周期表中的位置为 ，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为 ，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为 。
(5)e2d2的电子式为______；a3d+离子的结构式为________________。
(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________ 。
18、（6分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：
(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。
(2)该燃料电池的总反应式为 。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式： 。
19、（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。
(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键
N≡O
Cl－Cl
Cl－N
N＝O
键能（kJ/mol）
630
243
a
607
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。
(2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。
② T1时，反应从开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。
③ T2时，该反应的平衡常数K= 。
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
20、（10分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为 。
(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X （X的晶体结如图所示），工业制备X的化学方程式为 。
(3)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。
(5)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
B
D
D
C
D
B
11
12
13
14
15
BC
C
AC
D
BC
高二化学答案（强化班）
16、（15分）(第（1）题每空1分，其余每空2分)
（1）H，O，Al，S，K。（每空1分）
（2）Al3+ ＜K+ ＜S2—。
（3） O＞S ，Al＞K 。
（4）↓
↑
3s
↑
3p
↑
↓
↑
↓
↑
3s
↑
3p
↑
↓
↑
（5）KOH电子式(略) 。
17．（17分）（第一空1分，其余每空2分）
（1）H（1分） （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+H2O （4）第四周期第Ⅷ族，【Ar】3d6 ， Fe + S false FeS
（5） 水合氢离子的结构式略
（6）2Al2O3(熔融)false4Al+3O2↑ （不写冰晶石也给分）
（6分）（第一小题每空1分，其余每空2分）
负（1分） 氧化（1分）
CH4＋2O2＋2OH－=COfalse＋3H2O （3） H2－2e－＋2OH－=2H2O
（12分）（每空2分）
（1）289-2a （2）① < < ②0.1 ③2 （3）A
（10分）（每空2分）
（1）1s22s22p3；（2）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
BC；（选对一个得1分，选错不得分）
氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能；
（5）
化学试卷（强化班）
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：Fe:56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 C:12 H:1 S:32 N:14 O:16
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
2、下列表达方式正确的是
24Cr的外围电子排布式：
B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H2OOH－+H2S
236029527305C. 基态碳原子的价电子排布图为
1710055146050
的结构示意图：
3、现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
；?；?则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：①＞②＞③
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞①＞②
4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为
?
I
I
I
I
R
740
下列关于元素R的判断中一定正确的是
R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为
下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、
极性键和非极性键生成的是
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2AgOH=Ag2O+H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、下列说法正确的是
①存在阳离子的物质中一定存在阴离子
②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HCl分子中存在离子键
⑤某些离子化合物中含有共价键
A．仅①②⑤ B．仅③ C．仅③④ D．仅⑤
8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是
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XY2
D
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C
XY3Z
C
617855211455EF2
B
EF2
B
-760730201295AB2
A
AB2
A
9、下列关于σ键和π键的理解不正确的是
σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键
CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等
10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s26p3
A．Bi 元素的质量数是 209
B．Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族
C．Bi 原子的 6p 轨道上有 1 个未成对电子
D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）
11、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中
正确的是
δ－Feγ－Feα－Fe
A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C．α－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
D．δ－Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个
12、根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
还原性： Al＞Mg＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
13、下列比较不正确的是
A. 熔点由高到低：生铁>纯铁>钠
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI
14、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是
A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
15、通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”
的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C. 基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D. 某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题（共60分）
16、（15分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（用元素符号表示）
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）___________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号表示）
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式 。
17、（17分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 (填元素符号)。
(2)实验室制ca3的化学反应方程式为 。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)i在周期表中的位置为 ，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为 ，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为 。
(5)e2d2的电子式为______；a3d+离子的结构式为________________。
(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________ 。
18、（6分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：
(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。
(2)该燃料电池的总反应式为 。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式： 。
19、（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。
(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键
N≡O
Cl－Cl
Cl－N
N＝O
键能（kJ/mol）
630
243
a
607
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。
(2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。
② T1时，反应从开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。
③ T2时，该反应的平衡常数K= 。
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
20、（10分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的电子排布式为 。
(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X （X的晶体结如图所示），工业制备X的化学方程式为 。
(3)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。
(5)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。
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高二化学答案（强化班）
16、（15分）(第（1）题每空1分，其余每空2分)
（1）H，O，Al，S，K。（每空1分）
（2）Al3+ ＜K+ ＜S2—。
（3） O＞S ，Al＞K 。
（4）↓
↑
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3p
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3s
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（5）KOH电子式(略) 。
17．（17分）（第一空1分，其余每空2分）
（1）H（1分） （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+H2O （4）第四周期第Ⅷ族，【Ar】3d6 ， Fe + S false FeS
（5） 水合氢离子的结构式略
（6）2Al2O3(熔融)false4Al+3O2↑ （不写冰晶石也给分）
（6分）（第一小题每空1分，其余每空2分）
负（1分） 氧化（1分）
CH4＋2O2＋2OH－=COfalse＋3H2O （3） H2－2e－＋2OH－=2H2O
（12分）（每空2分）
（1）289-2a （2）① < < ②0.1 ③2 （3）A
（10分）（每空2分）
（1）1s22s22p3；（2）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
BC；（选对一个得1分，选错不得分）
氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能；
（5）
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