江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（强化班）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（强化班）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 384.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-18 22:15:34 | ||
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文档简介
江苏省南菁高级中学2020—2021学年度第一学期
高二年级强化班期中考试化学试卷
本试卷满分100分 考试时间90分钟
相对原子质量：Fe 56 Mn 55 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 C 12 H 1 Ag 108 S 32 N 14 O 16
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有：①舰体与直流电源相连；②舰体上镶嵌某种金属
块。下列有关说法正确的是
A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌的金属块可以是锌
C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D．方法②为外加电流的阴极保护法
根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B. 破坏相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)中所有的化学键，后者所需的能量高
C. ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
D. N2H4(l)+NO2(g)=falseN2(g)+2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4
3、 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
5628640472440
5649595267335
41402002133602SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.反应速率大小：va ＞vb
C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
4、 某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反
应的说法，正确的是
A. 反应前稀盐酸pH=1 B. 反应前稀盐酸中c(OH?)=1.0×10-13 mol/L
C. 铁的平均反应速率是0.05 mol/(L·min) D. 反应结束后的溶液恰好呈中性
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. false=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3?、Cl?
B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42?、NO3?
C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10?12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?
6、 下列说法正确的是
A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)相等
B. 中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO?)＝c(Na+)
7、 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3
与Mg(OH)2]
水垢溶解，有无色气泡
产生
碱性：
CH3COONa＞Na2CO3
B
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶
液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C
向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热
溶液红色加深
水解是吸热过程
D
用广范pH试纸测定新制氯水的pH
pH=3.0
氯水呈酸性
下列化学用语，正确的是
NH4HCO3的电离：NH4HCO3falseNH4++HCO3?
明矾净水原理：Al3++3H2OfalseAl(OH)3(胶体)+3H+
C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO3?+H2O=H3O++CO32?
D. NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2?)+3c(HS?)
9、 已知反应：2NO2(g)+4CO(g)falseN2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂
4041775227330的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，
透光率越小）。下列说法不正确的是
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大
C．e点：false(正) ＜false(逆)
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)
10、用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）
11、 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：
4HCl(g)＋O2(g)false2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol?1，测得反应的相关数据如下：
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
I
恒温恒容
1L
false
4
1
0
0
1
II
绝热恒容
1L
p2
0
0
2
2
a
III
恒温恒压
2L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是
A. 反应4HCl(g)＋O2(g)false2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B. a＞1, b＞2
C. p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
357251020574012、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
262001099695电解
电解
416814090805C2O52-
C2O52-
C．a极的电极反应式为2C2O52?－4e－＝4CO2↑＋O2↑
D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2＝ C＋O2↑
464820056642013、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O4?)、pc(C2O42?)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HC2O4?的浓度随着pH的增大先变大后变小
B．草酸的电离常数Ka1＝1×10?1.3；Ka2＝1×10?4.3
C．向pH＝4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， false 的值增大
D. false=10?3
14、下列图示与对应叙述相符的是
图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
15、常温下，向10 mL 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K＋)＞c(HC2O4?)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．C点时：c(HC2O4?)＋c(C2O42?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)＜c(HC2O4?)＋2c(C2O42?)＋c(H2C2O4)
D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
三、非选择题（共60分）
394144523812516、（12分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4
⑴阳极的电极反应式为
⑵阴极产生的气体为
⑶左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交
换膜，阴极区a% b%（填“＞”“=”或“＜”）
⑷Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：
⑸能循环利用的物质是
17、（12分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
⑴A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ/mol
C．falseCH4(g)+O2(g)=falseCO2(g)+H2O(l) ΔH=－445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 ，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
⑵以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）false CH3OH（g）
4545330266065△H=－91.0kJ/mol?现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
① T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；
T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为
(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n (CH3OH) =0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=__________________。
18、（14分）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO、SiO2，少量MnO2?等。工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。流程如下:
⑴在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:
⑵浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有 (填离子符号)。
⑶已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.6
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
11.1
4549140126365
步骤②中调节溶液的pH?等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂: ，滤渣B除掉
杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂: 。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
⑷滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式 。
⑸电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的 极。
阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在
标准状况下的体积为 。
19、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
⑴某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)false2NH3(g) △H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积 c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
⑵NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) false 2N2(g)+3H2O(g)
△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
⑶NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。
⑷25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。
20、（10分） 三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。
⑴ I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：
(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到三草酸合铁酸钾，该反应的化学方程式为
⑵ II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，
请回答下列问题：①写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
高二强化班化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
B
D
C
B
D
D
11
12
13
14
15
BD
B
C
B
BC
三、非选择题（不做特别说明每空2分，共60分）
16、（12分）（1） Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O
（2）H2 （3）阳 ＜ （4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）
（5）NaOH溶液
17、（12分）（1）-890.3 kJ/mol +44kJ/mol
（2）增大 ＜
（3）v（C）>v（B）>v（A）
（4）7.84
18、（14分）（1）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe2++Mn2++2H2O
（2）Mn2+、Mg2+、Al3+（写对一个得1分，写错不得分）
（3）d；b；
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
负（1分）；2.24L
19、（12分） (1)e c (2) ac (3)HClO (4)＞ false
20、（10分）（1）2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。
①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②11.2%
③偏高
高二年级强化班期中考试化学试卷
本试卷满分100分 考试时间90分钟
相对原子质量：Fe 56 Mn 55 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 C 12 H 1 Ag 108 S 32 N 14 O 16
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有：①舰体与直流电源相连；②舰体上镶嵌某种金属
块。下列有关说法正确的是
A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌的金属块可以是锌
C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D．方法②为外加电流的阴极保护法
根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B. 破坏相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)中所有的化学键，后者所需的能量高
C. ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
D. N2H4(l)+NO2(g)=falseN2(g)+2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4
3、 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
5628640472440
5649595267335
41402002133602SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.反应速率大小：va ＞vb
C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
4、 某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反
应的说法，正确的是
A. 反应前稀盐酸pH=1 B. 反应前稀盐酸中c(OH?)=1.0×10-13 mol/L
C. 铁的平均反应速率是0.05 mol/(L·min) D. 反应结束后的溶液恰好呈中性
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. false=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3?、Cl?
B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42?、NO3?
C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10?12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?
6、 下列说法正确的是
A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)相等
B. 中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO?)＝c(Na+)
7、 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3
与Mg(OH)2]
水垢溶解，有无色气泡
产生
碱性：
CH3COONa＞Na2CO3
B
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶
液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C
向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热
溶液红色加深
水解是吸热过程
D
用广范pH试纸测定新制氯水的pH
pH=3.0
氯水呈酸性
下列化学用语，正确的是
NH4HCO3的电离：NH4HCO3falseNH4++HCO3?
明矾净水原理：Al3++3H2OfalseAl(OH)3(胶体)+3H+
C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO3?+H2O=H3O++CO32?
D. NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2?)+3c(HS?)
9、 已知反应：2NO2(g)+4CO(g)falseN2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂
4041775227330的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，
透光率越小）。下列说法不正确的是
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大
C．e点：false(正) ＜false(逆)
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)
10、用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）
11、 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：
4HCl(g)＋O2(g)false2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol?1，测得反应的相关数据如下：
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
I
恒温恒容
1L
false
4
1
0
0
1
II
绝热恒容
1L
p2
0
0
2
2
a
III
恒温恒压
2L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是
A. 反应4HCl(g)＋O2(g)false2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B. a＞1, b＞2
C. p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
357251020574012、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
262001099695电解
电解
416814090805C2O52-
C2O52-
C．a极的电极反应式为2C2O52?－4e－＝4CO2↑＋O2↑
D．上述装置存在的电解总反应式为：CO2＝ C＋O2↑
464820056642013、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O4?)、pc(C2O42?)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HC2O4?的浓度随着pH的增大先变大后变小
B．草酸的电离常数Ka1＝1×10?1.3；Ka2＝1×10?4.3
C．向pH＝4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， false 的值增大
D. false=10?3
14、下列图示与对应叙述相符的是
图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
15、常温下，向10 mL 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K＋)＞c(HC2O4?)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．C点时：c(HC2O4?)＋c(C2O42?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)＜c(HC2O4?)＋2c(C2O42?)＋c(H2C2O4)
D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
三、非选择题（共60分）
394144523812516、（12分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4
⑴阳极的电极反应式为
⑵阴极产生的气体为
⑶左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交
换膜，阴极区a% b%（填“＞”“=”或“＜”）
⑷Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：
⑸能循环利用的物质是
17、（12分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
⑴A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ/mol
C．falseCH4(g)+O2(g)=falseCO2(g)+H2O(l) ΔH=－445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 ，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。
⑵以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）false CH3OH（g）
4545330266065△H=－91.0kJ/mol?现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
① T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；
T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为
(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n (CH3OH) =0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=__________________。
18、（14分）红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO、SiO2，少量MnO2?等。工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。流程如下:
⑴在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:
⑵浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有 (填离子符号)。
⑶已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.6
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
11.1
4549140126365
步骤②中调节溶液的pH?等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂: ，滤渣B除掉
杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂: 。
a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
⑷滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式 。
⑸电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的 极。
阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在
标准状况下的体积为 。
19、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
⑴某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)false2NH3(g) △H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积 c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
⑵NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) false 2N2(g)+3H2O(g)
△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
⑶NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。
⑷25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。
20、（10分） 三草酸合铁（III）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g），难溶于乙醇。
⑴ I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：
(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到三草酸合铁酸钾，该反应的化学方程式为
⑵ II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________________________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，
请回答下列问题：①写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________。
②实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
高二强化班化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
B
D
C
B
D
D
11
12
13
14
15
BD
B
C
B
BC
三、非选择题（不做特别说明每空2分，共60分）
16、（12分）（1） Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O
（2）H2 （3）阳 ＜ （4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）
（5）NaOH溶液
17、（12分）（1）-890.3 kJ/mol +44kJ/mol
（2）增大 ＜
（3）v（C）>v（B）>v（A）
（4）7.84
18、（14分）（1）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe2++Mn2++2H2O
（2）Mn2+、Mg2+、Al3+（写对一个得1分，写错不得分）
（3）d；b；
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
负（1分）；2.24L
19、（12分） (1)e c (2) ac (3)HClO (4)＞ false
20、（10分）（1）2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。
①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②11.2%
③偏高
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