江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

江苏省南菁高级中学 2020?2021 学年度高二年级期中考试
化学学科（普通班）2020.11
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
答案全部填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第 I 卷（选择题共 40 分）
单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
4922520378460“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不．正．确．的是A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．减少化石能源的使用能减少 CO2 的排放量 D．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. SO2 ????. CH3COOH C. (NH4)2CO3 D. Cl2
下列变化中，属于吸热反应的是
① KClO3 制 O2 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 干冰升华 ④ Ba(OH)2?8H2O 与固体
NH4Cl 混合 ⑤ 合成氨反应
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①④ D. ①②④
下列热化学方程式或表述中，正确的是
甲烷的燃烧热为890.3 kJ ? mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △ H = ?890.3 kJ ? mol?1
在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H = ?571.6 kJ ? mol?1
HCl 和 NaOH 反应的中和热△ H = ?57.3 kJ ? mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△ H = 2 × (?57.3)kJ ? mol?1
一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △ H = ?38.6kJ ? mol?1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl? ? 2e? = Cl2 ↑
铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb ? 2e? = Pb2+
粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu2+ + 2e? = Cu
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe ? 3e? = Fe3+
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为
4505325306070M1?xFexPO4 + e? + Li+ = LiM1?xFexPO4，其原理如右图所示，下列说法正确的是
放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
3422650287020放电时，负极反应式为 LiC6 ? e? = Li+ + 6C
充电
电池总反应为 M1?xFexPO4 + LiC6 ? LiM1?xFexPO4 + 6C
放电
5086350266700一定温度下，向容积为 4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对反应的推断合理的是
该反应的化学方程式为3B + 4C ? 6A + 3D
反应进行到 1s 时，υ(A) = υ(D)
反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等
反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ? (L ? s)?1
8．密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol ? L?1、0.1mol ? L?1、0.2mol ? L?1，当达到平衡时，可能的是
A. SO2为0.4 mol ? L?1、O2为0.2 mol ? L?1 B. SO2为0.25 mol ? L?1、SO3为0.15 mol ? L?1
C. SO2、SO3均为0.15 mol ? L?1 D. SO2、SO3均为0.3 mol ? L?1
有等体积、等 pH 的Ca(OH)2、KOH 和NH3 ? H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3 > V2 > V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3 > V2 = V1 D. V1 = V2 > V3
下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是
氨水应密闭保存，置低温处
在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
实验室用排饱和食盐水法收集氯气
不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）
526224530861011．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g)，研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线 I 所示，下列判断正确的是
该反应的正反应为吸热反应
反应达到 B 点时，2υ正(O2) = υ逆(SO3)
曲线 I 上 A、C 两点反应速率的关系是：υA > υC
已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若 I 表示用Fe2O3催化剂，则 II 是V2O5作催化剂
937260348615选项
现象
原因或结论
A
H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率
MnO2降低了反应的活化能
B
密闭容器中有反应：A + xB(g) ? 2C(g)，达到平衡时
测得c(A)为 0.5 mol?L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3 mol?L-1
A 非气体、x = 1
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体
颜色变深
2NO2(g) ? N2O4(g) △ H < 0
平衡向生成NO2方向移动
D
向 0.1 mol ? L?1 KSCN 溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，
再滴加 1 mol ? L?1 KSCN 溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反
应方向移动
选项
现象
原因或结论
A
H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率
MnO2降低了反应的活化能
B
密闭容器中有反应：A + xB(g) ? 2C(g)，达到平衡时
测得c(A)为 0.5 mol?L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3 mol?L-1
A 非气体、x = 1
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体
颜色变深
2NO2(g) ? N2O4(g) △ H < 0
平衡向生成NO2方向移动
D
向 0.1 mol ? L?1 KSCN 溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，
再滴加 1 mol ? L?1 KSCN 溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反
应方向移动
下列选项中的原因或结论与现象不．相．符．的是
，
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是
H2CO3
H2SO3
HClO
K1 = 4.30 × 10?7
K1 = 1.54 × 10?2
K = 2.95 × 10?8
K2 = 5.61 × 10?11
K2 = 1.02 × 10?7
相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO2? + SO2 + H2O = 2HCO? + SO2?
3 3 3
NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO? + SO2 = CO2 + HSO?
3 3
向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度
179070065913014．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) ? xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是
P3 > P4，y 轴表示 B 的转化率
P3 < P4，y 轴表示 B 的体积分数
P3 > P4，y 轴表示混合气体的密度
P3 < P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
相同温度下，在 3 个均为1 L 的密闭容器中分别进行反应2X(g) + Y(g) ? Z(g) △ H， 达到平衡时相关数据如表。下列说法不．正．确．的是
容器
温度
/K
物质的起始浓度/mol ? L?1
物质的平衡浓度/mol ? L?1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
平衡时，X 的转化率：Ⅱ>Ⅰ
平衡常数：K(Ⅱ) > K(Ⅰ)
达到平衡所需时间：Ⅲ<Ⅰ
反应的△ H > 0
第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）
3886835516255共价键
H ? H
C ? H
C ≡ C
能量变化/kJ ? mol?1
a
b
c
共价键
H ? H
C ? H
C ≡ C
能量变化/kJ ? mol?1
a
b
c
16．(10 分) (1) 断开或形成1 mol共价键的能量数据如下表， 反应2CH4(g) → HC ≡ CH(g) + 3H2(g)的
△ H = kJ ? mol?1
硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。
CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，
已知： ① CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = ?889.6 kJ · mol ?1 K 1
② 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) ΔH = +33.85kJ · mol ?1 K 2 ， K1、K2为
平衡常数，则CH4还原NO2生成 CO2、水蒸气和氮气的热化学方程式是 ，该反应的平衡常数K = (写出与K1和K2的关系)
用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g) + 2C(s) ? N2(g) + 2CO2(g)，下列不．能．说明
该反应已达到平衡状态的是
a．C 的质量不变 b．υ正(N2) = 2υ逆(CO2) c．混合气体的密度不再发生改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．混合气体的颜色不再改变
已知石灰石分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178 kJ·mol －1 、
ΔS＝160 J·mol －1·K －1，在 100 kPa、298 K 时，该反应 (能或不能)自发进行。
17．(12 分) (1) 研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO与O2设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ； 用该电池电解精炼铜，粗铜与通 的一极(填“CO”或“O2”)相连。
利用光能和光催化剂可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时在不同催化剂
1595755887730(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1，在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为 (填序号)
以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 2。
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式 。
527685085725图 3
图 3
46367701543054
4
实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH+的
装置如右图 3 所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以 NaCl 调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将
2342515838204
4
氨氮废水中的NH+氧化成空气中的主要成分。写出
21901151847854
4
溶液中除去NH+的离子反应方程式 。
(10 分) 氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s) + 3CO(g) ? 2Fe(s) + 3CO2(g)
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
① 该反应的平衡常数表达式K = ，△ H 0(填“>”、“<”或“=”)
② 在一个容积为 10L 的密闭容器中，1 000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol， 反应经过 10min 后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2) = ， CO 的平衡转化率为
③ 欲提高②中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是
A.减少 Fe 的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
19．(12 分)合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
造气阶段的反应为：CH4(g) + H2O(g) ? CO(g) + 3H2(g) △ H = +206.1kJ/mol
① 在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图 4
所示，10min 时，改变的外界条件可能是
② 如图 5 所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O， 在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4) （填“>”、“<”、“=”）
图 4
图 5
图 4
图 5
转化阶段发生的可逆反应为：CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数 K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应中υ(正) _ υ(逆) （填“>”、“<”或“=”）
（3）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中， 保持恒温恒容，发生反应
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △ H = ?92.4kJ ? mol?1
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度(mol ? L?1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出 akJ
吸收 bkJ
吸收 ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
达到平衡后， 2c2 c3 ； a + b 92.4 ； α1 + α3 1
（填“>”、“<”或“=”）
1164590646430
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol ? L?1)
V/mL
c/(mol ? L?1)
V/mL
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol ? L?1)
V/mL
c/(mol ? L?1)
V/mL
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
20．(16 分) 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ +S ↓ +H2O，某同学根据该反应设计了一系列实验(如下表)：
若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较 (填组号)。
利用反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 可测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取 硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量该溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘的标准溶液滴定。
3505835476250① 实验中碘的标准溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，可以选择 作为指示剂，滴定终点时的现象为
3966210178435② 下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘的标准溶液
测定Na2S2O3样品纯度。
2032000646430实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
20.02
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
20.02
取10.00 g Na2S2O3 ? 5H2O样品配成 250mL 溶液，准确量取25.00 mL溶液，加入 2-3 滴指示剂，用0.10 mol ? L?1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
① 求该Na2S2O3 ? 5H2O样品的纯度
32937452463803
3
② 若样品中含Na2SO3(还原性：SO2? > I?)，则测得的结果 _(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
南菁中学 2020?2021 学年度高二年级期中考试
化学学科（普通班）答卷
单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。）
不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
C
C
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
BC
A
BD
16．(10 分) (1) 6b-3a-c
63703201917702
2
(2) CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 2H2O(g) + CO2(g) ΔH = ?957.3 kJ · mol?1 ； K1/K2；
(3) b (4) 不能
32804101892303
3
17．(12 分) (1)CO + 4OH? ? 2e? = CO2? + 2H2O O2
(2) I < III < II
4144645647703
3
(3)300℃～400℃ 3Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO? = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO ↑ +16H2O
17176751898654
4
(4) 2NH+ + 3Cl2 = 8H+ + N2 ↑ +6Cl?
18．(10 分)
14859002565401510665260350c3(CO)
c3(CO)
① c3(CO2)； <； ② 0.006mol ? L?1 ? min?1； 60%； ③ C
19．(12 分)
(1) ①升高温度等；②α甲(CH4) < α乙(CH4)，
(2) > (3) < = < 20．(16 分)
AC
①酸式； 淀粉溶液； 滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变蓝，且半分钟内不再变化。
② AD
(3) ① n(I2) = 2 x 10-3 mol n(Na2S2O3) = 4 x 10-3 mol
Na2S2O3 ? 5H2O 的质量分数为 99.2%
② 偏高