第10单元 课题1常见的酸和碱 2课时 导学案 （无答案）

★第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第1课时——预展课
备课人： 审核人：
一、学习目标
1、知道石蕊、酚酞溶液遇酸、碱性溶液的变色规律（重点）。
2、知道几种常见酸、碱的主要物性和用途（重点）。
3、认识浓硫酸的特性（难点）。
二、学习内容
（一）酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：
（1）概念：能与 性溶液作用而显示不同颜色的物质。
（2）种类：常见的酸碱指示剂有 、 。
2、酸碱性溶液与酸碱指示剂的变色反应：石蕊溶液遇酸性溶液变 色，遇碱性溶液变 色；酚酞溶液遇性酸溶液 色，遇碱性溶液变 色。
（二）常见的酸
1、几种常见的酸：盐酸和硫酸是常见的酸，其次有硝酸、醋酸等。
2、酸的物性和用途
（1）浓盐酸：是一种无色的液体，打开浓盐酸瓶盖会闻到 性气味， 并看到瓶口形成 ，说明浓盐酸有 性，人体的 中含有极少量盐酸，可以帮助消化，另可用于金属除锈。
（2）浓硫酸：是一种无色黏稠、油状液体；浓度为98%。
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性：可用作中性和酸性气体的 剂。
（2）脱水性：能夺取纸张、衣服、皮肤中的水分而 化。
（3）稀释原则：浓硫酸溶于水时 热量，在稀释时一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌散热。否则，可能使水沸腾，四周飞溅而伤人。
（4）事故处理：若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应立即用 冲洗，然 后 涂上3—5% 溶液。
（三）酸的化学性质
1、与酸碱指示剂的变色反应（已讲）
2、与活泼金属反应：类型为置换反应，都有氢气气生成（回忆、已讲）
与 稀 盐 酸 反 应
与 硫 酸 反 应
镁
Mg＋2HCl＝2MgCl2＋H2

锌


铁

Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
3、与金属氧化物反应，生成水和化合物。
现 象
化 学 方 程 式
铁锈＋稀盐酸
Fe2O3 ＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
铜绿＋稀硫酸
CuO＋H2SO4＝CuSO4 ＋H2O
清除铁制品表面的铁锈，不能将铁制品长期浸在酸中，原因是：外部的铁锈去除后，会与内部的 继续反应。
4、酸与碱、盐酸与硝酸银、硫酸与氯化钡反应（以后讲！）
5、浓盐酸、浓硫酸敞口放置的结果
浓盐酸（挥）
浓硫酸（吸）
溶质质量
溶液质量
溶液浓度
注：填“增大”、“减小”或“不变”。
三、课堂巩固提升
1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液 ( )
A、变成红色 B、变成无色 C、变成蓝色 D、不变色
2、下列物质中，不需要密封保存的是 （ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、氢氧化钙溶液
3、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是 （ ）
A、熟石灰、氧化钙、CaO B、纯碱、氢氧化钠、NaOH
C、石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2 D、烧碱、氢氧化钠、NaOH
4、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）
A．氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、氮气
5、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是 （ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②③④
6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中，正确的是 （ ）
A、都能用作建筑材料 B、都具有腐蚀性
C、都易溶于水 D、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
7、人体胃液中含有少量的 （ ）
A、盐酸 B、蜡酸 C、硫酸 D、柠檬酸
8、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的浓度会 ，原因是 ，因此它常可用作 。
★第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时——预展课
备课人： 蒋少康 田婷 审核人：
一、学习目标
1、知道常见碱的物性、俗名、用途（重点）
2、知道碱的化学性质，会书写相应的化学方程式（难点）
3、知道酸、碱溶液的通性（重点）
二、学习内容
（一）常见的碱
1、几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，其次有氢氧化钾、氨水等。
（1）氢氧化钠
①物理性质：俗名 、火碱或烧碱，白色块状固体，易 溶于水并 热，有很强的 性。
曝露在空气中易 ，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫 ，故可作某些气体的 剂（CO2 SO2不行）
②用途：是重要的 ，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业；能与油脂反应，在生活中用来去除油污。
(2)氢氧化钙：
①物理性质：俗称 或消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，有较强的 性。
②制取：澄清石灰水、石灰桨、石灰乳都是氢氧化钙，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 ，反应中放出大量的热；氢氧化钙溶液（澄清石灰水）常用来检验 气体。
③用途：是重要的 材料，农业上用作改良 性土壤等
2、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂的变色反应（已讲）
（2）与非金属氧化物（CO2 SO2 SO3）反应，生成水和化合物。
分别写出CO2 与NaOH、Ca(OH)2反应的化学反应方程式：
2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O（实验室NaOH要密封保存，否则会失效）
Ca(OH)2＋ CO2 ＝ CaCO3 ＋ H2O（即实验室盛石灰水的试剂瓶时间长了会有一层白色物质；用石灰桨刷墙、彻墙的原理；用石灰水检验CO2 。
NaOH、Ca(OH)2 还能分别与SO2 、SO3反应，试着写出有关反应方程式。
3、酸、碱的通性
（1）蒸馏水、乙醇 导电，即溶液中不存在带电的粒子，以分子形式存在。
（2）盐酸、硫酸 导电，说明盐酸、硫酸溶液中存在 粒子。实际上，在酸溶液中，酸是以离子形式存在的。
即：HCl ＝ 、H＋ ＋ Cl－ H2SO4 ＝ 2H＋ ＋ SO42－
所有酸溶液中都含有相同的 离子，所以，酸的化学性质极为相似。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙 导电，说明氢氧化钠、氢氧化钙溶液中
存在 粒子。实际上，在碱溶液中，碱是以离子形式存在的。
即：NaOH ＝Na+ ＋ OH- Ca(OH)2 ＝ Ca2＋ ＋ 2OH-
所有碱溶液中都含有相同的 离子，所以，碱的化学性质极为相似。
三、课堂巩固提升
1、下列物质中，不能导电的是 （ ）
A、食盐水 B、稀盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、蔗糖水
2、下列物质中，能使澄清的石灰水变浑浊的是 （ ）
A、CO2 B、SO2 C、 CaO D、Fe2O3
3、下列物质中，不能用酸与金属反应直接制取的是 （ ）
A、氯化亚铁 B、硫酸铝 C、氯化锌 D、硫酸铁
4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ ）
A、溶液中有Na+ B、溶液中滴入酚酞显红色
C、溶液中滴入石蕊显红色 D、溶液中滴入酚酞不显色
5、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 ( ）
A、 铜 B、铁锈 C、锌粒 D、紫色石蕊溶液
6、下列微粒存在于氢氧化钠溶液中的是 （ ）
A、氢氧化钠分子 B、氢氧根离子 C、钠分子 D、氧离子
7、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （ ）
A、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B、能与盐酸反应生成水
C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D、能与CO2反应生成水
8、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应化学方程式为 。反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。