第十单元 酸和碱 知识拓展课 1课时 导学案（无答案）

★第十单元 酸和碱 课题3 知识拓展
——预展课
备课人： 审核人：
一、学习目标
1、拓展对酸、碱化学性质的认识（重点）
2、拓展中和反应应用的范围（重点）
二、学习内容
（一）常见的酸和碱
1、浓盐酸是 气体溶于水后形成的水溶液。
A
B
A
B
2、氢氧化钙溶于水的溶解度 线属 型，将溶液加热会变 ，说明其溶解度随温度的升高而 。
3、在浓硫酸稀释时，一定要把A中的 沿器壁慢慢
注入B中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A、B顺序
颠倒，会因放热使水 ，向四周溅出而伤人。
（二）酸和碱的化学性质（知识拓展）
1、盐酸与碳酸钙反应（实验室制二氧化碳的原理）
现象：生成大量气体，该气体能使澄清的石灰水变 。
反应原理：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、盐酸与硝酸银反应
现象：有 色沉淀生成
反应原理：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
3、硫酸与氯化钡（硝酸钡）反应
现象：有 色沉淀生成
反应原理：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
H2SO4 + Ba（NO33 ）2 = BaSO4↓+ 2HNO3
所以，AgCl、BaSO4 都不溶于稀硝酸！
4、可溶性碱与可溶盐反应生成另碱与另盐
（1）氢氧化钠与氯化铜反应
现象：生成 色沉淀
反应原理：2NaOH + CuCl2 =Cu（OH）2↓+ 2NaCl
（2）氢氧化钾与氯化铁反应
现象：生成 色沉淀
反应原理：KOH +FeCl3 =Fe（OH）3↓+3KCl
（三 ）中和反应的应用
1、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐
（填“增大”或“减小”），B点表示的pH是 。
2、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。(碱入酸！)
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为
和 （填化学式）。
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的
pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
三、课后作业
1、将括号中的物质通入或加入下列溶液中，能使溶液的pH明显增大的是（ ）
A、氢氧化钠溶液（二氧化硫） B、稀盐酸（氢氧化钠溶液）
C、氢氧化钙的饱和溶液（二氧化碳） D、碳酸钙（稀盐酸）
2、在不用指示剂的情况下，要除去氯化钙溶液中少量的盐酸，使溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为 （ ）
A、碳酸钙粉末 B、生石灰 C、澄清的石灰水 D、 镁粉
3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2　
气体，则挤压胶头滴管后，
（1）能观察到的现象是：U型管中红墨水的液位是
。（填“左升右降”或“右升左降”）
并写出有关反应的化学方式 。
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面“左低右高”，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质可能是（答出两种组合即可） 或锌粒与稀硫酸。