第二节中和反应及其应用

(共24张PPT)
博兴县第五中学 张波
氢氧化钠和盐酸可以发生反应吗？让我们做个实验看一下
没有现象就说明没有反应吗？
方案 假设
（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
1
2
3
……
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
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方案 第一步 第二步 第三步 第四步
1
2
3 用pH试纸测pH 用pH试纸测pH
…… …… …… …… ……
HCl
酚酞
NaOH
HCl
紫色石蕊试液
NaOH
HCl
NaOH
当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显____性。
当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显___性。
当滴入的氢氧化钠溶液量过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显___性。
酸
中
碱
中性
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
H2O
NaCl
NaOH + HCl == H2O + NaCl
化学方程式：
+1 -1
结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
化学方程式：
这些反应有什么共同点吗？
1.反应物是酸和碱
2. H+和OH- 结合生成了H2O
3.都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物
共同点
NaOH + HCl === H2O + NaCl
NaOH + H2SO4 === 2H2O + Na2SO4
中和反应 的实质
H++OH- H2O
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
如NaCl和Na2SO4。此外由于NH4+的性质接近金属离子，所以像NH4Cl、（NH4）2SO4等化合物也是盐。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应在实际中的应用
◆改变改土壤的酸碱性
◆处理工业废水
◆应用于医药卫生
◆调节溶液的酸碱性
向酸性土壤中加入熟石灰
Ca（OH）2
污水处理
中和反应在实际中的应用
◆改变改土壤的酸碱性
◆处理工业废水
◆应用于医药卫生
◆调节溶液的酸碱性
本节收获
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
酸 + 碱 → 盐 + 水
2.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
3.中和反应的实质 H++OH- H2O
4.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
1某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ）
A．氯化钠 B．熟石灰
2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有②
C. 只有① D. ②和④
B
D
4.写出下列反应的化学方程式：
3.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=2的溶液 B. pH=7的溶液
C. pH=10的溶液 D. pH=4的溶液
BC
（1）氢氧化钠和硫酸反应
（2）氢氧化钙和硝酸反应
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2 +2HNO3===Ca(NO3)2+ 2H2O
5.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞指示剂和适当的仪器设计一个简单的实验，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象和结论。
再见！
作业：课本128页 挑战自我
酸 + 碱 → 盐 + 水