人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案）

《溶液》练习题
一、单选题
1．生活中常见的物质属于溶液的是
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
2．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．氧气具有氧化性，可用作燃料
B．镁粉具有金属光泽，可用作照明弹
C．洗涤剂具有乳化作用，可用于除去油污
D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
3．农业上常用溶质质量分数为16%氯化钠溶液选种，若配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
B．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
C．称量时，将16 g氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘上
D．用100 mL量筒量取所需水的体积
4．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．白糖 C．味精 D．芝麻油
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将1~2粒高锰酸钾放入装有5mL水的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
6．硫酸钠和氯化铵是重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点表示两者溶液中的溶质质量分数相同
B．40℃时，50g水中恰能溶解50g硫酸钠达到饱和
C．不能用恒温蒸发溶剂的方法从饱和氯化铵溶液中析出晶体
D．将100g硫酸钠饱和溶液从60℃降至40℃，溶液的溶质质量分数不变
7．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．变大、变小、不变都有可能
8．如图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后：使U形管内左侧a处液面升高的物质是(????)
A．氢氧化钠固体 B．蔗糖固体
C．硝酸铵固体 D．氯化钠晶体
9．下列实验设计不能达到相应目的的是
目的
实验设计
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，搅拌
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜网
C
检验一块银白色金属片是铝还是锡
将打磨过的大小、形状相同的金属铝片跟锡片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中
D
配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液
将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合
A．A B．B C．C D．D
10．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
11．对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列课本中设计的实验不属于对比实验的是（　　）
A．粉尘爆炸实验
B．探究影响物质溶解性因素的实验
C．铁钉锈蚀实验
D．不同质量的硫酸铜溶解在相同质量的水中的实验
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ）
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质量分数不变
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙
13．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜 B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．铜锌合金和纯银﹣﹣稀盐酸 D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
14．现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数
A．8% B．9.5% C．10% D．12%
15．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
16．A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N 点对应的是物质 A 的__________ （“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t1℃时在 50 克水中加入 10 克 A，充分搅拌，所得溶液的质量是_______________；要使该溶液中 A 的溶质质量分数变大，可进行的操作是__________。
（3）除去 A 中少量的 B 的方法是__________。
（4）t1℃时，将 A、B、C 各 8g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是__________。
（5）用（3）提纯的 A 配制t1 ℃时 50g 质量分数为 6%的 A 溶液。其操作步骤为：__________、称量、量取、 溶解装瓶贴标签。下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是__________（填字母序号）。
a.所用 A 仍然不纯
b. 量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中
c. 用量筒量取水时，俯视读数
d. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（6）t1℃时分别在 100 克水中配置成 A、B、C 的饱和溶液，升温到 t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是_______________。
17．如图所示装置，向试管里的水中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管左边支管的红墨水液面将_____(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是____________________________；如果加入的固体是硝酸铵，左侧液面将____(填“上升”“下降”或“不变”)。
18．数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
19．硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。
（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____ ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。
(4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少毫升____? (水的密度为1.0g·mL-1)
20．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．
(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．
(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．
(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠
35g
35.5
36g
36.5
37g
碳酸钠
6g
10g
18g
36.5
50g
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．
三、推断题
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②false
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
23．在实验室里配制100g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，回答问题。
(1)计算：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________ g；
(2)量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______19.6%(选填“＞”、“ ＝”或“＜”)；
(3)混匀：①先将__________倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则可能造成酸液四溅；
②混匀过程中要用__________搅拌，使产生的热量及时逸散；
(4)装瓶贴标签：使用后盖好瓶塞保存。
24．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答下列问题。
（1）如图甲是电解水实验的装置，通电一段时间后，b管中产生的气体是_______。
（2）实验室利用乙图所示装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是_____________。
（3）向丙图所示装置的试管中加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是________________，造成此现象的原因是_____________。
五、计算题
25．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
26．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A 12．A 13．D 14．C 15．D
16．不饱和 60g 升高温度蒸发溶剂或升高温度增加溶质 降温结晶 A=B>C 计算 C A=B>C
17．下降 氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶内温度升高，气体压强增大，从而使U形管内液面左低右高 上升
18．甲 饱和 降温
19．K+; NO3- 38.6% 随着温度的升高硝酸钾的溶解度逐渐增大 饱和 78.4 100mL
20．过滤 ClO2 肥皂水 加热煮沸 2H2O2H2↑+O2↑ A 在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显
21．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．20 ＞ 水 玻璃棒
24．氧气（或O2） 防止加热时高锰酸钾颗粒随气流进入导气管，造成堵塞 a端液面升高，b端液面下降 硝酸铵溶解时吸热，使集气瓶内压强减小
25．5.85g；5%
26．（1）4.4；（2）设：100g稀盐酸中溶质的质量为x，
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false
false，
则该盐酸中溶质的质量分数为false，
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。