第二章 第1节化学反应的方向 同步训练（含答案）

2020-2021学年高二化学第一学期鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向同步训练
一、单选题
1．下列说法错误的是(
)
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．ΔH＞0、ΔS＜0的反应控制温度不能自发进行
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
2．下列叙述不正确的是(
)
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发
D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2
3．250℃和1.01×105Pa时，反应
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(
)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于焓增大的效应
4．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
ΔH=+185.57
kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）
A．该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行
B．一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5．反应CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)
A．ΔH＞0、ΔS＜0
B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0
D．ΔH＜0、ΔS＜0
6．汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列说法中正确的是（
）
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应高温下能自发进行
D．该反应低温下能自发进行
7．下列说法中，不正确的是(
)
A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，?S<0
B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应
C．?H<0的反应均能够自发进行
D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应
8．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
此反应的发生是熵增的过程
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
9．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?=4OH?
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2
L
H2，转移电子的数目为1
mol
D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和
10．下列有关化学反应方向的说法中正确的是（
）
A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0
C．反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0
D．一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜0
11．下列有关说法错误的是（
）
A．活化能接近为0的反应速率极快
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
12．某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（
）
A．在任何温度下都能自发进行
B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．在任何温度下都不能自发进行
13．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是(　　)
A．△H＜0，△S＜0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0
D．△H＞0，△S＞0
14．下列变化一定会导致熵增大的是（
）
A．放热反应
B．物质由固态变为气态
C．自发过程
D．体系有序性变高
15．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　)
A．1
mol
H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋185.57
kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
16．图甲中的两个集气瓶中分别盛有、，当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后，如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜色相同。下列判断正确的是
A．甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中的大
B．两个集气瓶中的气体扩散后变为有序排列
C．反应可自发进行
D．反应属于熵增反应
17．汽车尾气（含烃类CO、NO与等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在298K、101kPa下，，。下列说法错误的是（
）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，使用催化剂只能加快反应速率
D．汽车尾气中的NO、CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒
二、填空题
18．随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。
(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：___；
(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g)
H=+44kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：____；
(3)该转化的积极意义是____；
(4)有人提出，可以设计反应CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：___。
19．判断下列说法的正误。
①的反应一定能自发进行
_______
②的反应一定不能自发进行
_______
③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行
________
④常温下，反应可自发进行
_______
⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素
______
三、原理综合题
20．(1)已知下列热化学方程式：
a．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ?mol-1
b．H2(g)+O2(g)═H2O(g)；△H=-241.8kJ?mol-1
c．CO(g)═C(s)+O2(g)；△H=+110.5kJ?mol-1
d．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g
H2生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。
参考答案
1．A2．C3．D4．B5．C6．D7．C8．B9．A10．B11．C12．B13．D14．B15．B16．C17．B
18．726.4kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)，H=-87.0kJ/mol
可降低温室效应和弥补资源短缺
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，则ΔG=ΔH-TΔS＞0，不能自发进行
19．错误
错误
正确
正确
正确
20．C
-283kJ?mol-1
CO(g)+
1/2
O2(g)═CO2(g)
△H=-283kJ?mol-1
1429kJ
＜
较低