第四章 物质结构元素周期律第三节化学键小节练习（含答案)

2020-2021学年度高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键小节练习
一、单选题
1．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
2．下列现象与氢键无关的是（
）
A．的熔、沸点比的高
B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．分子加热难分解
3．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A．碘升华
B．Cl2
溶于水
C．氯化钠受热熔化
D．酒精溶解于水
4．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（
）
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
5．关于As及同主族元素，下列说法中正确的是(
)
A．As是第三周期ⅤA族元素
B．元素的主要正化合价为
+3、+5
C．气态氢化物的还原性：NH3＞PH3＞AsH3
D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
6．意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是(
)
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中存在非极性键
C．N4和N2互为同位素
D．N4比N2更稳定
7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（
）
A．CaCl2和Na2S
B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaO
D．HCl和NaOH
8．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（
）
A．碘和氯化钾
B．金刚石和蓝矾
C．二氧化硅和干冰
D．冰和冰醋酸
9．下列物质中，含有离子键的是
A．N2
B．CO2
C．NaOH
D．CH4
10．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
11．下列说法正确的是
A．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．含离子键的化合物肯定是离子化合物
D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物
12．下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH、H2O、NH4Cl
B．KOH、Na2O2、
C．MgO、CaBr2、NaCl
D．Na2SO4、HCl、MgCl2
13．下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的
A．和
B．和
C．和
D．和
14．下列说法正确的是
A．HCl溶液和NaCl溶液均可以导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．O、H与N可形成离子化合物
D．NaHCO3和NaF2都只含离子键
15．下列说法正确的是（
）。
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物
D．由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键
二、多选题
16．下列电子式书写正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
17．下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．Na+的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
18．下列说法正确的是(
)
A．晶体中既存在离子键又存在共价键
B．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出和
C．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
D．溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键
19．下列叙述不正确的是
A．KH为离子化合物
B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C．化合物和都只存在离子键
D．N和Cl可形成共价化合物
20．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的结构式：
B．的电子式：
C．次氮酸的电子式
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
三、填空题
21．现有下列物质：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)只由离子键构成的物质是__________________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是__________________。
(3)由极性键和非极性键构成的物质是__________________。
(4)由离子键和极性键构成的物质是__________________。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是__________________。
22．Ⅰ.有以下8种物质：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。
（2）只存在极性共价键的是是__________________。
（3）只存在非极性共价键的是__________________。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。
（5）只存在离子键的是__________________。
（6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。
Ⅱ.在下列变化中：
①升华
②烧碱熔化
③溶于水
④溶于水
⑤溶于水
（1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。
（2）仅离子键被破坏的是__________________。
（3）仅共价键被破坏的是__________________。
（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。
23．已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。
（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________
（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。
24．补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）
元素
甲
乙
丙
元素符号
①______
②______
O
原子结构示意图
③______
④______
周期
三
三
⑤______
族
⑥______
ⅦA
⑦______
参考答案
1．C2．D3．B4．C5．B6．B7．A8．D9．C10．A11．C12．B13．A14．C15．C16．AB17．CD18．BC19．BC20．BD
21．⑥
④
⑤
③⑦
②
22．⑤
③
②
⑥
①
④⑦⑧
①
②③
④
⑤
23．Ar
3s23p6
sp3
V形
极性
N2H4
极性键、非极性键
24．Na
Cl
二
ⅠA
ⅥA