第三章 第一节铁及其化合物课后习题（含答案)
文档属性
| 名称 | 第三章 第一节铁及其化合物课后习题（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 261.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 10:10:59 | ||
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文档简介
2020-2021学年度高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课后习题
一、单选题
1．下述实验能达到预期目的的是（
）
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HC1杂质的通入饱和溶液中
除去中的HC1
B
向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤
除去氯化铵中的氯化铁
C
向含杂质的溶液中加入铁粉
除去溶液中的
D
向含杂质的溶液中加入溶液
除去溶液中的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．向=50
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(
)
A．参加反应铁粉的总质量m2=5.6
g
B．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5
mol/L
C．开始时产生的气体为H2
D．AB段发生的反应为置换反应
3．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（
）
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．加热条件下铁与水蒸气反应
C．工业制取漂粉精：
D．实验室制取氨气：
4．有关铁的化合物的说法中，错误的是（
）
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．如图所示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
5．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（
）
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有
D．原溶液中一定含有
6．将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无
正确，和铁、铜均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无
正确，铁和铜都与反应，故无
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无
正确，铜有剩余，故无
D
当铁有剩余时，铜无剩余时，溶液中一定有、
不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是（
）
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色
③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
④滴加KSCN溶液，溶液不显红色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
8．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-
=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H+
+SO+Ba2+
+OH-
=BaSO4↓+H2O
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：
Fe(OH)3
+3H+=Fe3++3H2O
D．向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2A13++3SO+3Ba2+
+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<
K2FeO4
10．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（
）
A．
B．
C．
D．
11．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①
向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验②
向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③
取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（
）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
12．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅
B．变为红色
C．没有改变
D．变为黄色
13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
14．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
15．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL
1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()
A．11.2
g
B．5.6
g
C．2.8
g
D．1.4g
二、多选题
16．下列鉴别有关物质的方法不正确的是
A．无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液
B．用CO2鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
D．用NaOH溶液一次性鉴别MgCl2、CuCl2、FeCl2和FeCl3四瓶盐溶液
17．向1
L
FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05
mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0
g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4
g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为Cu
B．加入Fe粉的质量为8.4
g
C．原溶液中Fe3+浓度为0.3
mol·L－1
D．反应后溶液中Fe2+浓度为0.2
mol·L－1
18．下列说法正确的是(
)
A．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化
C．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，证明X溶液中一定含有
D．除去溶液中的，可选用Fe粉
19．将铁、铜混合物加入溶液中，完全反应后(溶液体积的变化忽略不计)，剩余固体质量为。下列有关说法正确的是(
)
A．剩余固体中有铁和铜
B．原固体混合物中铜的质量是
C．完全反应后，溶液中
D．完全反应后，转移电子的物质的量为
20．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是(
)
A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe2+
B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe3+
C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中
D．滴加足量NaOH溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中
三、填空题
21．是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为，是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。
(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。
(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。
a．药品中的铁元素以形式存在
b．在制药过程中生成少量
c．本实验过程中有少量被氧化为
(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。
22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。
(2)甲组同学取2mL
FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL
FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L
FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
四、实验题
23．某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号
实验方案
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ
现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
24．用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．B11．A12．D13．B14．B15．C16．BC17．BD18．BD19．CD20．BD
21．
bc
、
还原
22．防止Fe2+被氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
Fe2+
Fe3+
23．2Fe3＋＋
Fe＝
3Fe2＋
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O＝4Fe
(OH)3
碱
FeCO3
Fe2＋和CO32-
难
煮沸
避免生成的沉淀接触而被氧化
稀硫酸﹑铁屑
不含氧气的溶液
检验试管Ⅱ出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中
一、单选题
1．下述实验能达到预期目的的是（
）
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HC1杂质的通入饱和溶液中
除去中的HC1
B
向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤
除去氯化铵中的氯化铁
C
向含杂质的溶液中加入铁粉
除去溶液中的
D
向含杂质的溶液中加入溶液
除去溶液中的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．向=50
mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(
)
A．参加反应铁粉的总质量m2=5.6
g
B．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5
mol/L
C．开始时产生的气体为H2
D．AB段发生的反应为置换反应
3．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（
）
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．加热条件下铁与水蒸气反应
C．工业制取漂粉精：
D．实验室制取氨气：
4．有关铁的化合物的说法中，错误的是（
）
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．如图所示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
5．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（
）
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有
D．原溶液中一定含有
6．将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无
正确，和铁、铜均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无
正确，铁和铜都与反应，故无
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无
正确，铜有剩余，故无
D
当铁有剩余时，铜无剩余时，溶液中一定有、
不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是（
）
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色
③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
④滴加KSCN溶液，溶液不显红色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
8．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-
=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H+
+SO+Ba2+
+OH-
=BaSO4↓+H2O
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：
Fe(OH)3
+3H+=Fe3++3H2O
D．向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2A13++3SO+3Ba2+
+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<
K2FeO4
10．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（
）
A．
B．
C．
D．
11．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①
向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验②
向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③
取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（
）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
12．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅
B．变为红色
C．没有改变
D．变为黄色
13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
14．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
15．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL
1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()
A．11.2
g
B．5.6
g
C．2.8
g
D．1.4g
二、多选题
16．下列鉴别有关物质的方法不正确的是
A．无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液
B．用CO2鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
D．用NaOH溶液一次性鉴别MgCl2、CuCl2、FeCl2和FeCl3四瓶盐溶液
17．向1
L
FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05
mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0
g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4
g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为Cu
B．加入Fe粉的质量为8.4
g
C．原溶液中Fe3+浓度为0.3
mol·L－1
D．反应后溶液中Fe2+浓度为0.2
mol·L－1
18．下列说法正确的是(
)
A．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化
C．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，证明X溶液中一定含有
D．除去溶液中的，可选用Fe粉
19．将铁、铜混合物加入溶液中，完全反应后(溶液体积的变化忽略不计)，剩余固体质量为。下列有关说法正确的是(
)
A．剩余固体中有铁和铜
B．原固体混合物中铜的质量是
C．完全反应后，溶液中
D．完全反应后，转移电子的物质的量为
20．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是(
)
A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe2+
B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe3+
C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中
D．滴加足量NaOH溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中
三、填空题
21．是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为，是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。
(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。
(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。
a．药品中的铁元素以形式存在
b．在制药过程中生成少量
c．本实验过程中有少量被氧化为
(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。
22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。
(2)甲组同学取2mL
FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL
FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L
FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
四、实验题
23．某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号
实验方案
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ
现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
24．用下面两种方法可以制得白色沉淀。
方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_____________________的方法。
(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。
(3)在试管Ⅰ中加入的试剂是________________________________________________。
(4)在试管Ⅱ中加入的试剂是________________________________________________。
(5)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________。
(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．B6．D7．B8．D9．D10．B11．A12．D13．B14．B15．C16．BC17．BD18．BD19．CD20．BD
21．
bc
、
还原
22．防止Fe2+被氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
Fe2+
Fe3+
23．2Fe3＋＋
Fe＝
3Fe2＋
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O＝4Fe
(OH)3
碱
FeCO3
Fe2＋和CO32-
难
煮沸
避免生成的沉淀接触而被氧化
稀硫酸﹑铁屑
不含氧气的溶液
检验试管Ⅱ出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹
试管Ⅰ中反应生成的充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入装置中