人教版高中化学必修1 第四章非金属及其化合物 （含答案)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1 第四章非金属及其化合物 （含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 899.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 13:47:58 | ||
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文档简介
2020-2021学年度高三化学第二学期人教版必修1第四章非金属及其化合物二轮复习
一、单选题
1．通过实验得出的结论正确的是
A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2
B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+
C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-
D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐
2．足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是
A．品红溶液
B．鲜花
C．含酚酞的NaOH溶液
D．KMnO4溶液
3．下列说法正确的是
A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
4．下列与实验相关的叙述正确的是
（ ）。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色
C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
6．为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是
A．分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3
B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D．装置d之后需要增加尾气处理装置
7．废定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（
）
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
8．KIO3
是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3
氧化法”制备
KIO3，其中酸化反应的产物有
KH(IO3)2、Cl2
和
KCl，流程如下：
下列说法错误的是
A．酸化反应中还原产物为
KH(IO3)2
B．结晶过滤得到滤液
1
为
KCl
溶液
C．调节
pH
可加入
KOH，发生反应
KH(IO3)2+
KOH=2KIO3+
H2O
D．操作
1
可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(
)
A．碱式硫酸铁水解能产生
Fe(OH)3
胶体，可用作净水剂
B．为防止
NH4HCO3
分解，生产
FeCO3
需在较低温度下进行
C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2
在水中的溶解度比
FeSO4
的大
D．可用
KSCN
溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2
是否被氧化
10．下列做法能达到相应实验目的的是（
）
A
B
C
D
验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用
制取Cl2
电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电
A．A
B．B
C．C
D．D
11．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（
）
A．古代造币使用了铁、铜等金属，前者属于黑色金属
B．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色
C．用玛瑙制作的装饰和工艺品受人喜爱，其化学本质是SiO2
D．火箭采用偏二甲肼做燃料，其充分燃烧时不会产生污染气体
12．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列对有关事实分析不正确的是
选项
事实描述
相关知识分析
A
谚语“正月打雷麦谷堆”、“雷雨肥庄稼”
自然固氮：N2+2O22NO2
B
成语“滴水石穿”
包含CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C
《木草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”
“硝石”为KNO3，钾元素的焰色反应为紫色
D
野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火，实乃诸血之磷光也。
“磷光”是指磷化氢(PH3)自燃，将化学能转化为光能
A．A
B．B
C．C
D．D
14．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
15．下列关于图像的描述错误的是（
）
A．图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化
B．图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化
C．图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化
D．图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化
二、多选题
16．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：试管中溶液颜色变为红色
D．实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是（
）
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C．b点与a点的差值为0.075mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
18．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡
紫红色褪去
苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
19．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A．利用图方法验证装置的气密性
B．实验室里利用图装置制备氯气
C．利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
20．实验室里保存下列试剂有错误的是( )
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
三、实验题
21．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5
℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择图中的______(填大写字母)，反应的离子方程式为_____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为：a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备
实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为_______。
(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开______(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为______。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
22．亚硝酸钠(NaNO
2)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2，NO2能与Na2O2发生类似反应；
②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+；
③
NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。
回答下列问题:
(1)装置
A中仪器
a的支管的作用是_________。?
(2)实验开始前，先通一段时间
N
2，目的是____________。?
(3)装置
B中水的作用是____________，铜的作用是___________。?
(4)装置
E的作用是____________________(用离子方程式表示)。?
(5)称取装置
D中反应后的固体4.000
g溶于水配成250
mL溶液，取25.00
mL溶液于锥形瓶中，用0.100
0
mol·L-1酸性
KMnO
4标准溶液进行滴定，实验所得数据如表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性
KMnO
4标准溶液的体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
达到滴定终点时的实验现象为__________________，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______________________。
四、工业流程题
23．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
③HClO2可看成是强酸。
(1)160
g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为__________________，若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是____。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是____(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是__________________
(填序号)。
A．Na2O2
B．Na2S
C．FeCl2
D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(填序号)。
A．蒸馏
B．蒸发
C．灼烧
D．过滤
E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。
24．2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为，含有少量、、
已知：LiCl的熔点是、沸点是；在分解完全。常温下，，。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。
(2)操作a为___________；试剂X是___________。
(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______
????
???
??
(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________
。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．B6．A7．C8．A9．C10．A11．D12．D13．A14．D15．D16．CD17．BC18．CD19．AD20．BD
21．A(或B)
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2Mn+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)
f→g→c→b→d→e→j→h
排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
k3
排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质
22．平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强，便于浓硝酸流下
排尽装置中的空气
将
NO
2转化为
NO
与生成的稀硝酸反应生成
NO
5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O
溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色
86.25%
23．4
mol/L
该溶液的密度
B
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2H2O22H2O+O2↑
连续测定吸收塔内溶液的pH
A、D
B、E、D或E、D
重结晶
SiO2+3C?
SiC+2CO↑
过滤；
氨水
一、单选题
1．通过实验得出的结论正确的是
A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2
B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+
C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-
D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐
2．足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是
A．品红溶液
B．鲜花
C．含酚酞的NaOH溶液
D．KMnO4溶液
3．下列说法正确的是
A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
4．下列与实验相关的叙述正确的是
（ ）。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色
C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
6．为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是
A．分解的气体产物中有SO3、SO2应该先检验SO3
B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有SO3气体
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D．装置d之后需要增加尾气处理装置
7．废定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（
）
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
8．KIO3
是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3
氧化法”制备
KIO3，其中酸化反应的产物有
KH(IO3)2、Cl2
和
KCl，流程如下：
下列说法错误的是
A．酸化反应中还原产物为
KH(IO3)2
B．结晶过滤得到滤液
1
为
KCl
溶液
C．调节
pH
可加入
KOH，发生反应
KH(IO3)2+
KOH=2KIO3+
H2O
D．操作
1
可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(
)
A．碱式硫酸铁水解能产生
Fe(OH)3
胶体，可用作净水剂
B．为防止
NH4HCO3
分解，生产
FeCO3
需在较低温度下进行
C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2
在水中的溶解度比
FeSO4
的大
D．可用
KSCN
溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2
是否被氧化
10．下列做法能达到相应实验目的的是（
）
A
B
C
D
验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起绝对作用
制取Cl2
电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电
A．A
B．B
C．C
D．D
11．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（
）
A．古代造币使用了铁、铜等金属，前者属于黑色金属
B．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色
C．用玛瑙制作的装饰和工艺品受人喜爱，其化学本质是SiO2
D．火箭采用偏二甲肼做燃料，其充分燃烧时不会产生污染气体
12．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列对有关事实分析不正确的是
选项
事实描述
相关知识分析
A
谚语“正月打雷麦谷堆”、“雷雨肥庄稼”
自然固氮：N2+2O22NO2
B
成语“滴水石穿”
包含CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C
《木草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”
“硝石”为KNO3，钾元素的焰色反应为紫色
D
野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火，实乃诸血之磷光也。
“磷光”是指磷化氢(PH3)自燃，将化学能转化为光能
A．A
B．B
C．C
D．D
14．某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
15．下列关于图像的描述错误的是（
）
A．图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化
B．图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化
C．图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化
D．图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化
二、多选题
16．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：试管中溶液颜色变为红色
D．实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是（
）
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C．b点与a点的差值为0.075mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
18．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡
紫红色褪去
苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有吸水性和氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
19．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A．利用图方法验证装置的气密性
B．实验室里利用图装置制备氯气
C．利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
20．实验室里保存下列试剂有错误的是( )
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
三、实验题
21．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5
℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择图中的______(填大写字母)，反应的离子方程式为_____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为：a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备
实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为_______。
(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开______(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为______。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
22．亚硝酸钠(NaNO
2)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2，NO2能与Na2O2发生类似反应；
②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+；
③
NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。
回答下列问题:
(1)装置
A中仪器
a的支管的作用是_________。?
(2)实验开始前，先通一段时间
N
2，目的是____________。?
(3)装置
B中水的作用是____________，铜的作用是___________。?
(4)装置
E的作用是____________________(用离子方程式表示)。?
(5)称取装置
D中反应后的固体4.000
g溶于水配成250
mL溶液，取25.00
mL溶液于锥形瓶中，用0.100
0
mol·L-1酸性
KMnO
4标准溶液进行滴定，实验所得数据如表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性
KMnO
4标准溶液的体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
达到滴定终点时的实验现象为__________________，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______________________。
四、工业流程题
23．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
③HClO2可看成是强酸。
(1)160
g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为__________________，若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是____。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是____(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_________________。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是__________________
(填序号)。
A．Na2O2
B．Na2S
C．FeCl2
D．PbO(悬浊液)
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(填序号)。
A．蒸馏
B．蒸发
C．灼烧
D．过滤
E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。
24．2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为，含有少量、、
已知：LiCl的熔点是、沸点是；在分解完全。常温下，，。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。
(2)操作a为___________；试剂X是___________。
(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______
????
???
??
(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________
。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．B6．A7．C8．A9．C10．A11．D12．D13．A14．D15．D16．CD17．BC18．CD19．AD20．BD
21．A(或B)
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2Mn+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)
f→g→c→b→d→e→j→h
排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
k3
排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质
22．平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强，便于浓硝酸流下
排尽装置中的空气
将
NO
2转化为
NO
与生成的稀硝酸反应生成
NO
5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O
溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色
86.25%
23．4
mol/L
该溶液的密度
B
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2H2O22H2O+O2↑
连续测定吸收塔内溶液的pH
A、D
B、E、D或E、D
重结晶
SiO2+3C?
SiC+2CO↑
过滤；
氨水