高中化学人教版必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案)
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 274.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 13:50:38 | ||
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文档简介
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高考专项训练
一、单选题
1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2气体通入Na2SiO3溶液中
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
向2支盛有5mL
0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L
CuCl2溶液和2滴0.1mol/L
CaCl2溶液
一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列说法不正确的是(
)
A．工业合成氨是一种人工固氮方法
B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨
D．铁是人类最早使用的金属材料
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL
0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A
B．B
C．C
D．D
4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝
[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4
B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低
C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种
D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量
5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（
）
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b
g
B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d
g
C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c
g
D．将样品配制成溶液V1
L，取其中25.00
mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2
mL
6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：D>E
C．简单离子半径：A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH
=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
8．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++
H2SO3===BaSO3↓+2H+
9．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
溶液
实验现象
实验结论
A
H2S
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
B
酸性KMnO4
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
C
石蕊
溶液先变红，后褪色
SO2有酸性和漂白性
D
Ba(NO3)2
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
10．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（
）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
11．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S
(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C．每生成lmol
Na2S2O3转侈4mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B．二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D．当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
14．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2通入溴水中
溴水颜色褪去
SO2具有漂白性
B
将铁屑放入稀HNO3中
放出无色气体
Fe比H2活泼
C
将澄清石灰水滴入某溶液
生成白色沉淀
溶液中存CO32-
D
将乙烯通入KMnO4酸性溶液
KMnO4颜色褪去
乙烯具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
15．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径R>W>Y>Z
B．气态氢化物稳定性：HmWC．Z2Y2电子式可表示为
D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强
二、多选题
16．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是
A．硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合
C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
17．下列叙述正确的是（
）
A．与混合加热，最终得到
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将投入足量的硫酸中，产生
D．将不断通入溶液中，最终得到白色沉淀
18．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mol
N2，转移电子数为1
mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
19．下列叙述正确的是(
??
)
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为2.24
L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
20．从下列实验事实中得到的结论，正确的是
实验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
金属活动性：M
>
Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
酸性：苯酚
<
碳酸
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
三、实验题
21．某化学小组设计实验，探究“NO2是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu2O___（试剂选任）
22．次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2?bHCHO?cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。
①样品溶液HCHO浓度为___mol?L-1。
②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO?cH2O的化学式为___。
四、工业流程题
23．目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
24．工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：
已知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓???稀???????溶液???????氨水
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在，所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。
参考答案
1．B2．D3．D4．D5．B6．D7．C8．D9．A10．C11．A12．C13．D14．D15．A16．BC17．AB18．CD19．CD20．AC
21．在分液漏斗中注入适量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则说明装置气密性良好
ACDBE
浓硫酸
排出装置中的空气，防止氧气和铜发生反应
c
溶液紫色变浅
3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O
1.25m或
取少量反应后固体溶于足量稀硫酸中，如果溶液中有红色固体，则说明固体中含有Cu2O
22．NaOH溶液(或Na2CO3溶液)
Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2
加快搅拌的速度
HCHO
次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化
向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次
0.1000
NaHSO2·HCHO·2H2O
23．+3
与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)
SO2
品红溶液
酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强或增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率
过滤
洗涤
干燥
As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
24．增大接触面积，使之充分快速反应
cd
酸性溶液
一、单选题
1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2气体通入Na2SiO3溶液中
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
C
向2支盛有5mL
0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L
CuCl2溶液和2滴0.1mol/L
CaCl2溶液
一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列说法不正确的是(
)
A．工业合成氨是一种人工固氮方法
B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨
D．铁是人类最早使用的金属材料
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL
0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A
B．B
C．C
D．D
4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝
[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4
B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低
C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种
D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量
5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（
）
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b
g
B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d
g
C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c
g
D．将样品配制成溶液V1
L，取其中25.00
mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2
mL
6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：D>E
C．简单离子半径：A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH
=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
8．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++
H2SO3===BaSO3↓+2H+
9．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
溶液
实验现象
实验结论
A
H2S
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
B
酸性KMnO4
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
C
石蕊
溶液先变红，后褪色
SO2有酸性和漂白性
D
Ba(NO3)2
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
10．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（
）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
11．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S
(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C．每生成lmol
Na2S2O3转侈4mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B．二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D．当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
14．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2通入溴水中
溴水颜色褪去
SO2具有漂白性
B
将铁屑放入稀HNO3中
放出无色气体
Fe比H2活泼
C
将澄清石灰水滴入某溶液
生成白色沉淀
溶液中存CO32-
D
将乙烯通入KMnO4酸性溶液
KMnO4颜色褪去
乙烯具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
15．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径R>W>Y>Z
B．气态氢化物稳定性：HmW
D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强
二、多选题
16．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是
A．硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合
C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
17．下列叙述正确的是（
）
A．与混合加热，最终得到
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将投入足量的硫酸中，产生
D．将不断通入溶液中，最终得到白色沉淀
18．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mol
N2，转移电子数为1
mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
19．下列叙述正确的是(
??
)
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为2.24
L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
20．从下列实验事实中得到的结论，正确的是
实验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
金属活动性：M
>
Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
酸性：苯酚
<
碳酸
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
三、实验题
21．某化学小组设计实验，探究“NO2是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+
③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu2O___（试剂选任）
22．次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2?bHCHO?cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。
①样品溶液HCHO浓度为___mol?L-1。
②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO?cH2O的化学式为___。
四、工业流程题
23．目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-
回答下列问题：
(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。
24．工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：
已知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓???稀???????溶液???????氨水
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在，所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。
参考答案
1．B2．D3．D4．D5．B6．D7．C8．D9．A10．C11．A12．C13．D14．D15．A16．BC17．AB18．CD19．CD20．AC
21．在分液漏斗中注入适量水，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则说明装置气密性良好
ACDBE
浓硫酸
排出装置中的空气，防止氧气和铜发生反应
c
溶液紫色变浅
3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O
1.25m或
取少量反应后固体溶于足量稀硫酸中，如果溶液中有红色固体，则说明固体中含有Cu2O
22．NaOH溶液(或Na2CO3溶液)
Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2
加快搅拌的速度
HCHO
次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化
向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次
0.1000
NaHSO2·HCHO·2H2O
23．+3
与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)
SO2
品红溶液
酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强或增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率
过滤
洗涤
干燥
As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
24．增大接触面积，使之充分快速反应
cd
酸性溶液