辽宁省沈阳四校协作体11-12学年高二上学期期中联考（化学）

2011-2012学年度(上)四校协作体期中考试
高二年级化学试卷
考试时间：90分钟 考试分数：100分
试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1－20题　60分）
第二部分：非选择题型（21－24题　40分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24
K—39 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题　共60分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。每小题3分，共60分）
1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
3．下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
4．下列表示物质变化的化学用语正确的是
A．碳酸的电离 H2CO32H＋＋CO32－
B．氯化铁水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．硫氢化钠的水解 HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．硫化铝固体在水中不存在 Al2S3＋6H2OAl(OH)3＋3H2S
5．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
待测液 消耗标准盐酸的体积(0.10 mol·L－1)
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋100 mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1 B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1 D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1
7．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列说法正确的是
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
8．25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ ，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
10．下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NaClO
11． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
12．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．c(H+)2=Kw的溶液：K＋、Al3＋、Cl—、HCO3—
14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
15．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＜c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
16．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能作本实验的指示剂
17．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是
A．9～11；0.1 B．9～11；0.2 C．12～13；0.2 D．13；0.1
18．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是
A、c (SO42-) ＞c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH-)
B、c(NH3· H2O)＋c (NH4+)= c (SO42-)
C、2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)
D、c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O)
19．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
20．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
第Ⅱ卷(非选择题　共40分)
二、主观题（请将答案写在答题纸的指定位置上）
21．(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是 。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．（5分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是 。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是 ，pH大的是 。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液 　CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。
23.（9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
24．（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是 。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－) B．水的离子积KW＝c2(OH－)
C．V＝10 D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是 。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
2011-2012学年度(上)四校协作体
高二年级化学试卷答案及评分标准
一、本题共20小题，每小题3分，共60分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D B A B D C A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B A C B B D B B
二．本题共4小题，共40分．
21．(10分)
(1)B、D、E、F、G（2分）
(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2分）
(3)0.09800 mol/L（2分）（未考虑有效数字不得分）
(4)0.02500%（2分）
(5)偏大（2分）
22．（5分）
（1）HCl溶液（1分）
（2）用镊子取两小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照，确定pH值（2分） CH3COOH溶液（1分）
（3）＞（1分）
23．（9分）
（1）④②③①（2分）
（2）＞（1分） 11：9（2分）
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体（2分）
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
24．（16分）
(1)酸（1分）　HA－只电离不水解（1分）
(2)BD（2分）
(3)①增大（2分）
②增大（2分）　H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大（2分）
(4)4（2分） 3.3（2分） 可行（2分）
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