山东省东营市胜利第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
文档属性
| 名称 | 山东省东营市胜利第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 331.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 16:40:26 | ||
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文档简介
胜利二中2020-2021学年第一学期第一学段模块考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一．选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2
B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
C． 0.1mol/L?CH3COONa溶液的pH大于7（常温）
D．0.1mol/L?CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红[来源
4．下列溶液一定显酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液???? ??②c（H+）=c（OH—）的溶液 ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液??????
④c（H+）＞c（OH—）的溶液 ⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液???
⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快
C．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
6．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
7．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A．Na2SO3：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H+
C．CuSO4：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
D．NaF：F－＋H2O==HF＋OH－
8．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0．25，在此条件下，
氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为（ ）
A．4 B． 2 C． 1 D． 0．5
9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大
⑤导电性增强 ⑥）,c（NH3·H2O）)增大
A．①③⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑥
10．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )
二．选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，部分正确得2分，有错误不得分）
11．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g) H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平
均反应速率为0.1mol·(L·min)—1．下列说法中正确的是（ ）
A．B的转化率为25%
B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)—1
C．恒温下达到平衡的标志是的消耗速率C和D的生成速率相等
D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
12．下列表述正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]
B．0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中：[Na＋]＝[HSO3—]＋2[H2SO3]+ [SO32—]
C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH—]=[H+]
13．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 , 在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(?? )
A.该反应的焓变H＜0
B.图中Z的大小为b >3> a
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
14．—定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，
其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：（SO3在该温度下为气体）
甲 乙 丙 丁
密闭容器容积/L 2 2 2 1
起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3
下列判断中,正确的是(?? )
A.该温度下,该反应的平衡常数K为400
B.SO2的平衡转化率: α1>α2=α3
C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
15.贯彻落实习近平主席生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H 。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化如下表：
0 40 80 120 160
2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
下列判断错误的是（ ）
A.CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的△H<0
B.容器乙的温度比容器甲的温度高
C.甲容器中，0～120 min的速率V(N2)=0.01mol·(L·min)—1
D.达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括5个题目共60分）
16.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K2)：
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
KⅠ 2.0 0.27 0.012
(1) 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：KⅠ＝_________；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅠ____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为____mol·L－1·min－1。
(3) 由表中数据判断ΔH2____(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝____(用ΔH1和ΔH2表示)。
(4) 若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是____(填序号)。
a． 使用高效催化剂
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OH(g)从体系中分离
d．充入CO，使体系总压强增大
(5) 比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
17.（10分）某温度(t ℃)时，纯水中C(H+)=1.0×10-6 mol/L
（1）则该温度下水的离子积常数KW= ；t ℃ 25 ℃（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________,溶液中由水电离出的C(H+)=__________________
（3）室温下，将pH=3的H2SO4?溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时,则所用H2SO4?溶液与NaOH溶液的体积比是 。
18. （10分）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1：4.1×10-7 Ka2：5.6×10-11
回答下列问题：
（1）室温下测得CH3COOH溶液的 pH=a，用水稀释?100?倍测得溶液pH=b,
则b-a____2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液，pH值由大到小的顺序是____________________（填序号）。
（3）根据上表数据可知,少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为_______________
（4）常温下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项中数值变大的是 （填字母）
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)
D． E． F.
(5) H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因 (从电离平衡的角度解释)
19．(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：
N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，已知该反应在240℃时的平衡常数。
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5min后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 。
（2）假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 。
A.消耗1mol 的同时生成1mol B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.
（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是 （填字母）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）240℃下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），
理由是 。
20.（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离 常数 Ka=
6.8×10-4
mol·L-1 Ka=
4.7×10-8
mol·L-1 Ka1=
4.2×10-7
mol·L-1
Ka2=
5.6×10-11
mol·L-1 Kb=
1.7×10-5
mol·L-1
(1)常温下，pH相同的三种溶液:①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，
溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是 (填序号)。?
(2)25 ℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为 。?
(3)0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-) c平(HCO3—)(填“>”“<”或“=”);可使上述两种溶液pH相等的方法是 (填序号)。?
A.向NaClO溶液中加适量水
B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量水
D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为 。?
(5)常温下，0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性: 。?
胜利二中2020-2021学年第一学期第一学段模块考试
参考答案及评分标准
选择题答案：1-5CDCDB 6-10DCBAD 11-15BC、AC、B、AD、C
16．(每空2分)
(1) 正向 不变
(2)0.24 (3)<（1分） ΔH1－ΔH2
(4)c (5) Ⅱ
17. (每空2分)
（1）1.0×10-12 ? ＞ （2）6 1.0×10-6 mol/L （3）9:1
18. （每空2分）
⑴ ＜ (2)②①③④
(5)第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
19. （每空2分）
（1） （2）AD （3）C （4）不变
（5）向正反应方向进行；浓度商Q<
20（每空2分）
(1)①=②=③ (2)106∶1 (3)< AD
(4)ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
(5)NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 mol·L-1,则N的水解常数为Kh≈5.9×10-10 mol·L-1,则有Kb>Kh,据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性
第 7*2-1 713 页 / 共 8页 第 7*2 714页 / 共 8页
高二化学试题
考试时间：90分钟 满分：100
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一．选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2
B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
C． 0.1mol/L?CH3COONa溶液的pH大于7（常温）
D．0.1mol/L?CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红[来源
4．下列溶液一定显酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液???? ??②c（H+）=c（OH—）的溶液 ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液??????
④c（H+）＞c（OH—）的溶液 ⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液???
⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快
C．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
6．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
7．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A．Na2SO3：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H+
C．CuSO4：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
D．NaF：F－＋H2O==HF＋OH－
8．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0．25，在此条件下，
氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为（ ）
A．4 B． 2 C． 1 D． 0．5
9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大
⑤导电性增强 ⑥）,c（NH3·H2O）)增大
A．①③⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑥
10．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )
二．选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，部分正确得2分，有错误不得分）
11．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g) H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平
均反应速率为0.1mol·(L·min)—1．下列说法中正确的是（ ）
A．B的转化率为25%
B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)—1
C．恒温下达到平衡的标志是的消耗速率C和D的生成速率相等
D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
12．下列表述正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]
B．0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中：[Na＋]＝[HSO3—]＋2[H2SO3]+ [SO32—]
C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)
D．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH—]=[H+]
13．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 , 在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(?? )
A.该反应的焓变H＜0
B.图中Z的大小为b >3> a
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
14．—定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，
其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：（SO3在该温度下为气体）
甲 乙 丙 丁
密闭容器容积/L 2 2 2 1
起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3
下列判断中,正确的是(?? )
A.该温度下,该反应的平衡常数K为400
B.SO2的平衡转化率: α1>α2=α3
C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
15.贯彻落实习近平主席生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H 。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化如下表：
0 40 80 120 160
2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
下列判断错误的是（ ）
A.CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的△H<0
B.容器乙的温度比容器甲的温度高
C.甲容器中，0～120 min的速率V(N2)=0.01mol·(L·min)—1
D.达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括5个题目共60分）
16.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K2)：
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
KⅠ 2.0 0.27 0.012
(1) 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：KⅠ＝_________；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅠ____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为____mol·L－1·min－1。
(3) 由表中数据判断ΔH2____(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝____(用ΔH1和ΔH2表示)。
(4) 若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是____(填序号)。
a． 使用高效催化剂
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OH(g)从体系中分离
d．充入CO，使体系总压强增大
(5) 比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
17.（10分）某温度(t ℃)时，纯水中C(H+)=1.0×10-6 mol/L
（1）则该温度下水的离子积常数KW= ；t ℃ 25 ℃（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________,溶液中由水电离出的C(H+)=__________________
（3）室温下，将pH=3的H2SO4?溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时,则所用H2SO4?溶液与NaOH溶液的体积比是 。
18. （10分）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1：4.1×10-7 Ka2：5.6×10-11
回答下列问题：
（1）室温下测得CH3COOH溶液的 pH=a，用水稀释?100?倍测得溶液pH=b,
则b-a____2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液，pH值由大到小的顺序是____________________（填序号）。
（3）根据上表数据可知,少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为_______________
（4）常温下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项中数值变大的是 （填字母）
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)
D． E． F.
(5) H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因 (从电离平衡的角度解释)
19．(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：
N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，已知该反应在240℃时的平衡常数。
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5min后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 。
（2）假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 。
A.消耗1mol 的同时生成1mol B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.
（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是 （填字母）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）240℃下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），
理由是 。
20.（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离 常数 Ka=
6.8×10-4
mol·L-1 Ka=
4.7×10-8
mol·L-1 Ka1=
4.2×10-7
mol·L-1
Ka2=
5.6×10-11
mol·L-1 Kb=
1.7×10-5
mol·L-1
(1)常温下，pH相同的三种溶液:①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，
溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是 (填序号)。?
(2)25 ℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为 。?
(3)0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-) c平(HCO3—)(填“>”“<”或“=”);可使上述两种溶液pH相等的方法是 (填序号)。?
A.向NaClO溶液中加适量水
B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量水
D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为 。?
(5)常温下，0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性: 。?
胜利二中2020-2021学年第一学期第一学段模块考试
参考答案及评分标准
选择题答案：1-5CDCDB 6-10DCBAD 11-15BC、AC、B、AD、C
16．(每空2分)
(1) 正向 不变
(2)0.24 (3)<（1分） ΔH1－ΔH2
(4)c (5) Ⅱ
17. (每空2分)
（1）1.0×10-12 ? ＞ （2）6 1.0×10-6 mol/L （3）9:1
18. （每空2分）
⑴ ＜ (2)②①③④
(5)第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
19. （每空2分）
（1） （2）AD （3）C （4）不变
（5）向正反应方向进行；浓度商Q<
20（每空2分）
(1)①=②=③ (2)106∶1 (3)< AD
(4)ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
(5)NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 mol·L-1,则N的水解常数为Kh≈5.9×10-10 mol·L-1,则有Kb>Kh,据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性
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