科粤版九年级下册化学期末复习第八章常见的酸碱盐复习习题（含解析）

酸碱盐
一、单选题
只经过一次实验就能将、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是
A.
纯碱溶液
B.
石蕊试液
C.
硝酸银溶液
D.
稀盐酸
“变废为宝、节约资源”，小亮同对废液进行后续探究，他向一定质量的含和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示．下列说法中正确的是???
??
??????
A.
图1中段表示生成沉淀的过程
B.
图1中a对应的值为106
C.
图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D.
图1中的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中段曲线表示
用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
A.
牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.
炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
C.
等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D.
胃酸过多的人应该多喝苹果汁
实验操作是学习化学的基本方法之一。以下实验操作中正确的是
A.
B.
C.
D.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.
碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.
离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C.
氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D.
置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
下列对实验过程的评价，正确的是
A.
某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有
B.
某溶液中加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中一定含有
C.
验证烧碱溶液中是否混有，先加稀盐酸除去，再加溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有
D.
某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液
向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A.
加?
B.
加Zn粒
C.
加NaOH溶液
D.
加溶液
向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与如图相符的是
A.
粉末中加入溶液
B.
合金中加入稀盐酸
C.
粉末中加入过量盐酸
D.
Fe丝中加入溶液
下列操作能达到实验目的是
A.
除去铁粉中的少量铜粉，加入足量稀硫酸，过滤
B.
鉴别氧化铜和二氧化锰，观察颜色
C.
除去二氧化碳中的一氧化碳，点燃
D.
除去溶液中的加入足量的铁粉，过滤
酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是
A.
能使紫色石蕊试液变为红色
B.
能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.
浓硫酸有脱水性
D.
能与锌反应生成氢气
下列解决问题的方法可行的是
组别
要解决的问题
所用方法
A
除去NaOH溶液中的
先加入过量的溶液，再过滤
B
鉴别硫酸铜粉末和生石灰
加水
C
除去二氧化锰中的氯化钾
溶解、过滤、蒸发
D
除去CO中混有的少量
导出点燃
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列各组离子在水中一定能大量共存的是?
?
A.
、、
B.
、、
C.
、、
D.
、、
将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是
A.
?
B.
????
HCl
C.
?NaOH
D.
时，向质量分数为的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是
A.
b、d点对应溶液的pH：
B.
所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为
C.
向b点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色
D.
d点对应的溶液中所含的溶质是NaCl和NaOH
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A.
图中c点所示溶液呈碱性
B.
由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
C.
该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.
图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
下列各组物质的溶液能大量共存，且溶液无色的是?
???
A.
、NaCl、
KCl
B.
?
、NaCl、
C.
?、
NaCl?
、
D.
NaCl、、?
学习测定实验室里瓶NaOH溶液是否变质以及变质程度，进行下列实实验方案正确的是
A.
取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.
取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.
取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.
取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
下列实验方案设计不能达到实验目的是
A.
用溶液除去溶液中的
B.
用溶液鉴别NaOH溶液和溶液
C.
用稀、和NaOH溶液制备
D.
用酚酞溶液检验CaO中是否含有
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A
消石灰
碱
用作建筑材料
B
石灰石
?CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C
小苏打
酸
用于焙制糕点
D
纯碱
?
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
B
除去KCl固体中的
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
除去中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别某溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
关爱环境，生活将会更美好下列措施不符合建设“生态石首”的是
A.
在我市郊区南口镇建设绿色垃圾焚烧发电厂
B.
在我市调关镇建设无公害垃圾填埋场
C.
在全市农村定时进行垃圾分类回收
D.
大量使用农药化肥，提高农作物产量
施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是
A.
B.
C.
D.
是一种化学肥料，某溶液的。以下说法错误的是
A.
不能与熟石灰混合使用
B.
?是一种复合肥料
C.
久施的土壤可能被酸化
D.
?盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A.
检验食品中是否含有淀粉：可用碘酒溶液
B.
鉴别和两种固体：加氯化钡溶液
C.
除去固体中的少量：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.
分离Cu和固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A.
硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B.
硝酸钾属于复合肥
C.
农药有毒，应禁止施用
D.
农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
二、填空题
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用。
上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭超滤层紫外线”净水工艺。活性炭在此起______作用，净化后的水属于______选填“混合物”或“纯净物”。
在农业生产中，施用的草木灰有效成份为属于______肥。
在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是______填写化学式。
化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，即分解，其分解的化学方程式是：?，则X的化学式是______；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是______。
三、实验题
请结合下图回答问题：
写出标号的仪器名称：_________
选择发生装置C和收集装置F可以用于实验室制取，发生反应的化学方程式_________________下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
________
化学科学的每一项成果都是通过科学探究获得的，在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
提出问题滤液中溶质的成分是什么？
查阅资料溶液呈中性；钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：
猜想与假设猜想一：
猜想二：和NaOH
猜想三：_______
猜想四：、和NaOH
分析：小明认为猜想______不合理，理由是_________用化学方程式表示。
实验与验证
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
_________
猜想二不成立
结论：猜想一成立
拓展延伸金属活动性顺序表中钠及前面的金属______填“能”或“不能”把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸．
打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有________性。
用盐酸按照上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是________________________________，该反应的方程式为_________________________________________。
本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是__________________。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。如果胃部不适，常服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的方程式为_________________________________。
如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。
写出图中标有序号的仪器名称：a______；b______。
若使用装置A制取氧气，应______填改进措施后方可继续实验，其化学方程式是______。
某广口瓶上的标签已破损，只剩下“石灰”两个字，已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究该药品的成分，请完成以下实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
取少量瓶中的固体于烧杯中，加入适量水，并感知烧杯壁的温度
_______
固体不是生石灰
取上述烧杯中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
无明显现象
固体不是熟石灰
取少量瓶中的固体于试管中，加入适量稀盐酸
产生大量气泡，装置F中的澄清石灰水变浑浊
F中涉及化学方程式为：_____
确定药品的成分后，兴趣小组选用了图中的______填序号，可实现控制反应的发生与停止。
四、探究题
某化学活动小组正在鉴别氯化钠溶液和氢氧化钡溶液，取两种溶液于试管A和试管B中，分别向其中加入碳酸钠溶液，观察现象。鉴别结束后同学们又将两支试管中的废液集中到同一个废液缸后进行了过滤，得到滤渣和滤液。整个操作过程如图1所示：
【收集证据】小含同学通过试管B中产生的现象可知试管B中被鉴别出来的物质是______填名称，发生反应的化学方程式为______。
小组同学对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】甲同学：NaCl、NaOH
乙同学：NaCl、NaOH、
丙同学：NaCl、NaOH、
【表达交流1】请帮助甲同学写出其猜想的理由是______。
【实验探究】同学们经过讨论分析认为选用足量的一种试剂______填化学式就能确定滤液中溶质的成分。于是同学们取该试剂进行了实验，观察到滤液中有气泡冒出，最终确定了乙同学猜想正确。
【表达交流2】在滴加上述所选试剂的过程中，图2中表示的是______填离子符号。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质的成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证______就可以确定溶液中溶质的成分。
五、计算题
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
点溶液中含有的离子是______。
当时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为______g。
计算稀中溶质的质量分数。
计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】
A.纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故A错误；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故B正确；
C.硝酸银溶液与、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C错误；
D.稀盐酸与、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】略
3.【答案】B
【解析】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。
B、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
C、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断；
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如，故选项推理错误。
D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如，故选项推理错误。
故选：A。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】D
【解析】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、某溶液中加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，该溶液中不一定含有，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、验证烧碱溶液中是否混有，先加稀盐酸除去，同时引入了氯离子，再加溶液，有白色沉淀产生，不能证明含有，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钡能与硝酸银溶液、硫酸根离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据氯离子的检验方法，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
7.【答案】D
【解析】略
8.【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢氧化镁作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，故选项错误。
B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合图示变化趋势，故选项正确。
C、粉末中加入过量盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应，最终固体的质量为0，故选项错误。
D、Fe丝中加入溶液生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后固体质量会增加，故选项错误。
故选：B。
根据向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，考查化学实验方案的设计和评价，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉与稀硫酸不反应，故选项操作不能达到实验目的；
B.氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，不能通过观察颜色鉴别，故选项操作不能达到实验目的；
C.可能会引入杂质氧气，同时当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，因为二氧化碳不能支持燃烧，故选项操作不能达到实验目的；
D.能与铁反应生成氯化亚铁和铜，加入足量的铁粉，过滤，能除去，故选项操作能达到实验目的。
故选D。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查酸的性质，根据酸溶液中都含有，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，根据浓硫酸具有脱水性，据此进行分析判断。
【解答】
A.硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项A不符合题意；?
B.硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，属于酸的共同性质，故选项B不符合题意；?；?
C.浓硫酸具有脱水性，其他酸不具有脱水性，不属于酸的共同性质，故选项C符合题意；?；?
D.硫酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项D不符合题意。?
故选C。
11.【答案】B
【解析】解：A、能与过量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠过量的，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，硫酸铜粉末于水变蓝色，可以鉴别，故选项说法正确。
C、氯化钾易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水，据此进行分析判断即可．
【解答】
A.、两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B.、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C.、、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D.、两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
13.【答案】B
【解析】解：A、与反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，没有气体放出，故选项不符合题意；
B、HCl和反应放出气体，若是碳酸钠过量，和反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项符合题意；
C、HCl和反应放出气体，不可能生成沉淀，故选项不符合题意；
D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项不符合题意。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，注意本题的条件：能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成等。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时还要注意特定离子的颜色．
14.【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据溶液的pH来比较；
B.根据化学方程式、溶质质量分数的计算进行分析；
C.根据所示溶液中的酸碱性、指示剂的性质来分析；
D.根据所示溶液pH来分析。
【解答】
A.由图可知，b点所示溶液的，d点所示溶液的，所以b、d点对应溶液的pH：，故错误；
B.由化学方程式可知：
??????????????????????????????????
40??????
由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；
C.由图可知，b点所示溶液的，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D.d点所示溶液的，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应。
A.根据c点时溶液的pH小于7，进行分析；
B.根据图象中各点pH的变化分析发生的反应；
C.根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析；
D.根据a点时溶液的pH大于7，进行分析。
【解答】
A.c点时溶液的pH小于7，所示溶液呈酸性，故A错误；
B.由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故B正确；
C.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D.a点时溶液的pH大于7，显碱性，含有的溶质是和KOH，故D错误。?
故选B。
16.【答案】A
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存且为无色，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体或水；还要注意特定离子的颜色。
【解答】
A.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存且为无色，故符合题意；
B.和在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，但的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
D.和在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故不符合题意。
17.【答案】C
【解析】略
18.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】A
【解析】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B.CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是，故错误；
C.碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；
D.碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。
故选：A。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项说法正确。
B、能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾、硫酸，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液等，故选项说法错误。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、根据氯化钡能与硝酸银溶液、硫酸根离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
21.【答案】D
【解析】解：A、在我市郊区南口镇建设绿色垃圾焚烧发电厂，即可以节约资源又可以防止污染环境，不符合题意；
B、在我市调关镇建设无公害垃圾填埋场，可以防止污染环境，不符合题意；
C、在全市农村定时进行垃圾分类回收，即可以节约资源又可以防止污染环境，不符合题意；
D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，符合题意；
故选：D。
根据防治空气、水污染的措施判断即可。
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起。
22.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行分析。
【解答】
A.中含有氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B.中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C.中含有钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D.中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选B。
23.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
【解答】
A.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确；
B.中只含有氮、磷、钾三种元素中的一种氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误；
C.溶液的，显酸性，久施的土壤可能被酸化，故选项说法正确；
D.某溶液的，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：B。
24.【答案】A
【解析】解：A、滴加碘酒溶液，如果食品变蓝色，说明食品中含有淀粉，反之则不含有淀粉，该选项做法正确；
B、硫酸钾和硫酸铵都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项做法不正确；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项做法不正确；
D、铜不溶于水，硫酸铜易溶于水，加入足量的水溶解，过滤得到铜和硫酸铜溶液，该选项做法不正确。
故选：A。
A、淀粉遇碘变蓝色；
B、硫酸钾和硫酸铵都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、铜不溶于水，硫酸铜易溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合施用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确；
B、硝酸钾含有氮和钾元素，属于复合肥，正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，不是禁止施用，错误；
D、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确；
故选：C。
A、根据化肥的性质分析；
B、根据化肥的分类分析；
C、根据农药的作用进行解答；
D、根据农药的性质进行解答。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，掌握常见化肥的作用、铵态氮肥使用的注意事项等是正确解答本题的关键。
26.【答案】乳化；吸附；混合物；钾；和Cu；；阻燃剂
【解析】
【分析】
解答本题要掌握净化水的方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用；
故答案为：乳化；
上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭超滤层紫外线”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物；
故答案为：吸附；混合物；
在农业生产中，施用的草木灰有效成份为属于钾肥；
故答案为：钾；
根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面、镁的后面，所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不能和硫酸镁溶液反应；又因为锌是过量的，所以充分反应后过滤，所得固体是锌和铜；
故答案为：Zn和Cu；
根据??，结合质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水；因为碱式碳酸镁不可燃，即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂；
故答案为：；阻燃剂。
27.【答案】长颈漏斗
；BD
和?；四；；三；溶液不变色；不能
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳的制取和物质组成成分的探究，依据反应原理结合实验现象和物质的性质作答。
【解答】
由图示可知，标号的仪器名称是长颈漏斗；
实验室制取，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
A.用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止。放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；
B.固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应的发生和停止，故B符合题意；
C.该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体中，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；
D.大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意，
故填：BD；
由另外三种猜想可知，猜想三为和，猜想四不合理，因为和NaOH会发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，取少量滤液于试管中，溶液为无色，证明猜想三不成立，因为溶液是蓝色的，向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，证明猜想二不成立，因为氢氧化钠溶液显碱性，会使酚酞溶液变红；
由以上分析可知，金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
28.【答案】挥发
溶液恰好由红色变为无色；
石蕊试液颜色变化不明显
【解析】
【分析】
本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识。
【解答】
浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是：溶液由红色变为无色；
本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；
盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
29.【答案】锥形瓶；分液漏斗；
检验装置气密性；；
烧杯壁不发热；；
?
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的制备和试剂的检验，涉及实验仪器的识别与使用、实验方案的评价、化学方程式的书写等，难度一般。
【解答】
有序号的仪器名称：锥形瓶；分液漏斗。
若使用装置A制取氧气，应检验装置气密性后方可继续实验，试管口没有棉花，以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，其化学方程式是。
生石灰与水反应会放出热量，熟石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据以上分析，故有：
实验步骤
实验现象
结论
取少量瓶中的固体于烧杯中，加入适量水，并感知烧杯壁的温度
烧杯壁不发热
固体不是生石灰
取上述烧杯中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
无明显现象
固体不是熟石灰
取少量瓶中的固体于试管中，加入适量稀盐酸?
产生大量气泡，装置F中的澄清石灰水变浑浊
F中涉及化学方程式为：?
关闭止水夹试管内压强增大，可将液体排回烧杯，将固液分离，实现控制反应的开始和停止，符合题意；
关闭导管活塞试管内压强增大，可将液体排回长颈漏斗，将固液分离，实现控制反应的开始和停止，符合题意；
关闭止水夹U型管右边压强增大，可将固液分离，实现控制反应的开始和停止，符合题意；
关闭止水夹管球形干燥管内压强增大，可将液体排回烧杯，将固液分离，实现控制反应的开始和停止，符合题意；
故填：。
30.【答案】氢氧化钡溶液?
?
氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应?
?
?
可能存在的溶质是否存在
【解析】解：【收集证据】
试管B中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，试管B中的物质是氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为：。
故填：氢氧化钡溶液；。
【表达交流1】
甲同学写出其猜想的理由：氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应。
故填：氯化钠不反应一定存在，氢氧化钠是可溶于水的生成物一定存在，试管A中的碳酸钠和试管B中反应后剩余的氢氧化钡恰好完全反应。
【实验探究】
同学们经过讨论分析认为选用足量的就能确定滤液中溶质的成分。
故填：。
【表达交流2】
乙同学猜想正确，说明溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此氢氧根离子先消失，因此图2中表示的是。
故填：。
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质的成分时，一般应加入适当的适量的试剂，验证可能存在的溶质是否存在就可以确定溶液中溶质的成分。
故填：可能存在的溶质是否存在。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；
向含有氢氧化钠、碳酸钠的溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】、、
稀硫酸样品含有的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
80?
?
?
?
?
?
98??????
142
?????????x?????????
y
????
解得：??
稀的溶质质量分数为：；
答：稀的溶质质量分数是；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是。
【解析】解：由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：、、；
由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：；
稀硫酸样品含有的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
80??????????
98??????
142
?????????x?????????
y
????
解得：??
稀的溶质质量分数为：；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：。
故答案为：、、；；稀的溶质质量分数是；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是。
根据溶液的pH、稀与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
根据溶质质量分数的计算公式计算；
根据稀与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀的溶质稀的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀的溶质质量分数；
根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
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