课题1常见的酸和碱（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。
3、了解几种常见酸的基本性质
【学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。
【学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因 。
2、你所知道的酸的名称和化学式有：
（ ）、 ( )、 ( )等。
二、新授
（一）酸碱指示剂
先学（充实自我，我自强！）
1、酸碱指示剂：
2、常见的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸变 遇碱变
无色酚酞溶液：遇酸变 遇碱变
后教（完善自我，我能行！）
1、简单解释常见的酸、碱及溶液
2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的表格中，并进行如下讨论。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法
4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况
指示剂 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红 蓝 红 蓝
月季花 红 草绿 红 草绿
紫卷心菜 红 绿 红 黄
紫罗兰 粉 绿 粉 绿黄
讨论1：表中的四种植物浸出液可否作酸碱指示剂？
讨论2：下表是A、B、C、D四种植物的浸出液在不同物质中的颜色，其中能做酸碱指示剂的是？ 。
浸出液 在稀盐酸中 在石灰水中
A 红 红
B 蓝 红
C 无 红
D 无 无
（二）几种常见的酸
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读p50～51（1.几种常见的酸）
2、根据教师演示，完成p50表格填空。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（实验10-2）
2、浓硫酸的吸水性、干燥剂与干燥装置。
3、生活中含酸的物品
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_____________的物质，常用的指示剂有______________ 和______________ ，在自然界中有些__________和______________也可以指示酸碱。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）,能使无色酚酞变红的是( )
A．氢氧化钠 B．石灰水 C．食醋 D．溶有CO2的水
3、下列说法正确的是（ ）
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红
B．石灰水能使紫色石蕊试液变红
C．使无色酚酞不变色的物质一定是碱的溶液
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红。
4、若不考虑水分蒸发，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 、溶液质量 ，溶质的质量分数 ；将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 、溶剂质量 、溶液质量 、溶质的质量分数 。
5、除去氢气中的水蒸气，应将混合气体由 （选填a或b）通入。
【学（教）后记】
课题1常见的酸和碱（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．知道浓硫酸的特性(吸水性、腐蚀性)；
2．知道浓硫酸的稀释方法；
3．掌握酸与指示剂、金属及金属氧化物反应的性质，能正确写出相关的化学方程式。
【学习重点】酸的化学性质及相关化学方程式的书写
【学习难点】与酸化学性质相关的化学方程式的书写
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、紫色 溶液：遇酸变 色，遇碱变 色。
2、无色 溶液：遇酸变 色，遇碱变 色。
3、浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性，可作为 剂。
二、新授
（一）浓硫酸的腐蚀性
先学（充实自我，我自强！）
1、浓硫酸有强列的腐蚀性，能使纸张、木材等变成 色；
2、稀释浓硫酸的方法：一定要把 沿 慢慢注入 里，并不断 。
3、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
后教（完善自我，我能行！）二、常见的酸
1、演示实验10-3：浓硫酸的腐蚀性
2、演示实验10-4稀释浓硫酸
概括稀释浓硫酸的操作要点：
（二）几种常见的酸
先学（充实自我，我自强！）
1、填写P53图10-6表格。酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。
2、填写P53金属与酸反应化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-6）：酸（稀盐酸、稀硫酸）与指示剂作用
2、金属与酸反应化学方程式书写特点，补充 Al + HCl——
Al + H2SO4——
3、演示铁锈与盐酸、硫酸的反应，分析化学方程式书写特点，
分析生锈铁钉放入过量盐酸中的现象及原因
补充： CuO + HCl——
CuO + H2SO4——
三、巩固（测试自我，我细心！
1、对稀释浓硫酸的操作正确的是（ ）
A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、书写下列反应的化学方程式：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
铁
锌
镁
铝
3、书写下列反应的现象及化学方程式
现象 化学方程式
铁锈与盐酸
铁锈与硫酸
氧化铜与盐酸
氧化铜与硫酸
【学（教）后记】
课题1常见的酸和碱（第3课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途；
2．了解碱与指示剂、非金属氧化物的反应；
3．知道酸、碱具有相似化学性质的原因，及酸、碱溶液的构成粒子。
【学习重点】碱的相关化学性质。
【学习难点】碱的相关化学方程式的书写。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、稀释浓硫酸的方法:将 注入 中；
2、写出下列反应的化学方程式：
铁+盐酸 锌+硫酸
镁+盐酸 铝+硫酸
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
二、新授
（一）几种常见的碱
先学（充实自我，我自强！）
1、氢氧化钠俗称： 、 、 ；
2、氢氧化钠固体具有 性，因而可做为 剂；
3、氢氧化钙俗称： 、 ，其水溶液称为
4、氢氧化钠用途 ，
氢氧化钙用途 。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示实验10-6：氢氧化钠固体置于空气中。如何记俗名。学生填P54表。
2、固体干燥剂与干燥器
3、演示实验10-7：生石灰加水，如何记俗名。
（二）碱的化学性质
先学（充实自我，我自强！）
1、碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。
2、分别写出二氧化碳与石灰水、氢氧化钠反应的化学方程式。
、
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-8）：氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂
2、关于二氧化碳与石灰水反应的应用：
⑴二氧化碳的鉴定（检验）
⑵建筑上
⑶久置石灰水中白色固体的形成及清洗
3、关于二氧化碳与氢氧化钠的反应
⑴氢氧化钠的保存；
⑵化学方程式书写特点及三氧化硫与氢氧化钠的反应。
4、演示实验10-8。分析酸、碱溶液的构成粒子及酸、碱具有相似化学性质的原因
三、巩固（测试自我，我细心！
1、写出下列反应的化学方程式
⑴二氧化碳的检验： ；
⑵二氧化碳和氢氧化钠反应： ；
⑶二氧化硫和氢氧化钠反应： ；
⑷三氧化硫和氢氧化钠反应： 。
2、写出硫酸溶液中所含粒子的符号： 、 、 。
3、能用氢氧化钠干燥的气体是 （ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
4、下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
5（附加题）、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面 。（ 选填上升、下降、不变）
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为 ，B现象为 ，
C现象为 。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，滴加 ，现象为 。
【学（教）后记】
a
b
浓H2SO4课题 2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、常见的酸： 、 、 、 等。
2、常见的碱： 、 、 、 等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
4、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与铝反应 ；
⑵硫酸除铁锈 ；
⑶二氧化碳的检验 ；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ；
二、新授
（一）中和反应
先学（充实自我，我自强！）阅读p58-59（一、中和反应）
1、写出下列反应的化学方程式
⑴氢氧化钠和盐酸 ；
⑵氢氧化钠和硫酸 ；
⑶氢氧化钙和盐酸 ；
2、由 和 构成的化合物叫盐。
3、 叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式 。
后教（完善自我，我能行！）
1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？
演示:实验10-9,中和反应。操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用
先学（充实自我，我自强！）阅读p59-60（二、中和反应在实际中的应用）
1、如果土壤呈酸性，可加适量的 中和；
2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的 中和；
3、人的胃液中胃酸的主要成分是 ，胃酸过多病人可服用 性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂 性药物，如 。
后教（完善自我，我能行！）
1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；
2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结
含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)
含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3
(苏打片)Na2CO3\NaHCO3
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、写出下表中盐的化学式
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+
Cl—
SO42—
NO3—
2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______________________ _______________ 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
4、向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na——23，O——16，H——1，S——32）
【学（教）后记】
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：陈友楼 审核：备课组
【学习目标】
1、知道pH的相关规定，学会用pH试纸测溶液的酸碱度；
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【学习重点】pH的规定和测试方法。
【学习难点】测试方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、 叫中和反应。
2、写出下列反应的化学方程式
⑴盐酸与氢氧化钠反应 ；
⑵盐酸与氢氧化铝反应 ；
⑶硫酸与氢氧化钠反应 ；
⑷久置在空气中的氢氧化钠变质 ；
二、新授
（一）pH的相关规定
先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（至“活动与探究”）
1、 常用pH表示，pH的范围通常在 ；
2、pH的规定：
pH 7，酸性，pH越小，酸性越
pH 7，中性
pH 7，碱性，pH越大，碱性越
3、测定pH最简便的方法是使用 。
后教（完善自我，我能行！）
1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱
2、关于pH的数值
（二）溶液pH的测定
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读p61-62，“活动与探究”
2、学生实验：测定一些溶液的pH，填写课本表格。
后教（完善自我，我能行！）
1、概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得
注意点：pH试纸 不能先用水润湿， 要尽快（在半分钟内）读数 ，取整数。
2、引导学生适当记忆图10-17一些物质的pH（水果、厕所清洁剂、肥皂）
（三）pH的应用
先学（充实自我，我自强！）
阅读p62：了解溶液酸碱度的重要意义
后教（完善自我，我能行！）
1、了解溶液酸碱度的重要意义
⑴化工生产中的反应要在一定pH中。pH的调节(加酸\碱\水后pH的娈化)方法。
⑵农植物生长要在适宜的pH中。根据土壤pH选择适宜种植的植物；土壤pH的调节。
⑶雨水的pH与酸雨
⑷人体排出液Ph。胃液的pH。
2、简介酸碱度对头发的影响。
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
3、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线为 ( )
4、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
5、几种植物正常生长的土壤的pH是：马铃薯4.8—5.4、黄瓜7.0—8.0、苹果7.1—8.2、桃、梨7.3—8.1。在某火力发电厂附近，比较适宜种植的植物是 。
【学（教）后记】
