【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册4.3 化学键(2课时) 课件（共28张ppt）
文档属性
| 名称 | 【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册4.3 化学键(2课时) 课件（共28张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 17:38:08 | ||
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文档简介
化学键
第二课时 化学键
常德芷兰实验学校
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
思考
请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
共用电子对偏向氯，偏离氢
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
+1 -1
二、共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键要素：
成键微粒：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电子对的静电作用
一般非金属元素之间
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 、AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。
分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物
（2）、共价化合物
电子式
Cl
H
O
O
C
O
H
H
练习：书写 NH3、CCl4、 H2O2、 HClO的电子式
（1）、大多数非金属单质
Cl
Cl
电子式
N
N
4.含共价键的物质电子式书写
练习：书写F2、H2的电子式
写出OH-、H3O+、NH4+的电子式
（3）、复杂的阴阳离子
O
-
H
阴离子和原子团的电子式一定要写中括号！
练习：书写 NH4Cl的电子式
思考
哪些物质中存在共价键呢？
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中：H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
共价化合物中一定只含共价键！
成键原因
成键粒子
键的本质
成键过程
成键元素
离子键
共价键
电子得失
共用电子对
离子
原子
离子间的静电作用
原子间的静电作用
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子键和共价键的比较
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
5、用电子式表示共价键的形成过程
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子。
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
. Cl
··
：
H
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
+1 -1
+1 -1
··
思考: H2中共用电子对又如何？
H
H
.
共用电子对因受到的吸引力大小相等
而居于两原子的 （不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键
正中央
同种元素原子
不同种元素原子
原子吸引电子
能力相同
原子吸引电子
能力不相同
电子对不发生偏移成键原子不显电性
电子对发生偏移成键原子显电性
6、共价键的类型
H H
··
Cl
··
··
H
··
··
极性共价键（极性键）
非极性共价键 （非极性键）
1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
分类
离子键
共价键
金属键
小结：化学键
极性键
非极性键
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？例：氢气与氯气反应。
旧化学键断裂和新化学键的形成!
2.分类:
3.化学反应的本质
4、注意：
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
1、下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
2、下列叙述正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在气态单质分子中一定存在共价键
C、在共价化合物中一定存在共价键
D、离子化合物中只含有离子键
【练习】
C
C
3．（双选）下列电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
AC
4、书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子
三核18电子的分子
（离子键 非极性共价键）
（极性共价键）
（离子键 极性共价键）
NH3 （极性共价键）
H2S （极性共价键）
（极性共价键）
7、结构式
1、定义：
2、注意点：
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如氯化氢可表示为 ，二氧化碳可表示为 。
H—Cl
O＝C＝O
只适用于共价键形成的物质。
练习、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
D
试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？
三、分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力大小
意义
化学键
分子间力
原子间或阴阳离子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
思考：
一些氢化物的沸点
三.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2)氢键能量：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
3）特征：具有方向性。
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
4)氢键作用：
结果3：冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度小于液态水。
原子
分子
离子
宏观
物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
有几种形成方式？
第二课时 化学键
常德芷兰实验学校
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
思考
请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
共用电子对偏向氯，偏离氢
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
+1 -1
二、共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键要素：
成键微粒：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电子对的静电作用
一般非金属元素之间
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 、AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。
分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物
（2）、共价化合物
电子式
Cl
H
O
O
C
O
H
H
练习：书写 NH3、CCl4、 H2O2、 HClO的电子式
（1）、大多数非金属单质
Cl
Cl
电子式
N
N
4.含共价键的物质电子式书写
练习：书写F2、H2的电子式
写出OH-、H3O+、NH4+的电子式
（3）、复杂的阴阳离子
O
-
H
阴离子和原子团的电子式一定要写中括号！
练习：书写 NH4Cl的电子式
思考
哪些物质中存在共价键呢？
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中：H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
共价化合物中一定只含共价键！
成键原因
成键粒子
键的本质
成键过程
成键元素
离子键
共价键
电子得失
共用电子对
离子
原子
离子间的静电作用
原子间的静电作用
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子键和共价键的比较
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
5、用电子式表示共价键的形成过程
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子。
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
. Cl
··
：
H
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
+1 -1
+1 -1
··
思考: H2中共用电子对又如何？
H
H
.
共用电子对因受到的吸引力大小相等
而居于两原子的 （不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键
正中央
同种元素原子
不同种元素原子
原子吸引电子
能力相同
原子吸引电子
能力不相同
电子对不发生偏移成键原子不显电性
电子对发生偏移成键原子显电性
6、共价键的类型
H H
··
Cl
··
··
H
··
··
极性共价键（极性键）
非极性共价键 （非极性键）
1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
分类
离子键
共价键
金属键
小结：化学键
极性键
非极性键
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？例：氢气与氯气反应。
旧化学键断裂和新化学键的形成!
2.分类:
3.化学反应的本质
4、注意：
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
1、下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
2、下列叙述正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在气态单质分子中一定存在共价键
C、在共价化合物中一定存在共价键
D、离子化合物中只含有离子键
【练习】
C
C
3．（双选）下列电子式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
AC
4、书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子
三核18电子的分子
（离子键 非极性共价键）
（极性共价键）
（离子键 极性共价键）
NH3 （极性共价键）
H2S （极性共价键）
（极性共价键）
7、结构式
1、定义：
2、注意点：
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如氯化氢可表示为 ，二氧化碳可表示为 。
H—Cl
O＝C＝O
只适用于共价键形成的物质。
练习、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
D
试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？
三、分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力大小
意义
化学键
分子间力
原子间或阴阳离子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
分子之间无化学键
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
思考：
一些氢化物的沸点
三.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
2)氢键能量：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强
3）特征：具有方向性。
结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
4)氢键作用：
结果3：冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度小于液态水。
原子
分子
离子
宏观
物质
或范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
金属键或共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
有几种形成方式？