2020-2021学年高一上学期化学专题突破训练（人教必修1）：实验综合题 （解析版）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一上学期化学专题突破训练（人教必修1）：实验综合题 （解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 961.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 17:39:48 | ||
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文档简介
实验综合题
1．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃 D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．虽然K元素的焰色反应为紫色，但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A正确；
B．钠的密度比水小，会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH，NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；
C．过氧化钠与水反应会生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故C错误；
D．鲜花中含有水分，氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，故D错误；
综上所述答案为A。
2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】C
【详解】
A．实验室制氯气，需要用浓盐酸，利用浓盐酸的还原性来制备氯气，随着反应的进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸不再反应，A错误；
B．Cl2可与NaOH反应，则瓶内压强减小，气球膨胀，即气球膨胀才可证明Cl2可与NaOH反应，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈蓝色，C正确；
D．氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应产生的次氯酸有漂白性，所以湿润的氯气会有漂白性，D错误；
答案选C。
3．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B 氯水滴到有色布条会褪色 氯水的Cl2具有漂白性
C 往Na2CO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Na2CO3反应，产生CO2
D 新制氯水放置数天后，酸性减弱 氯化氢具有挥发性，酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．次氯酸见光分解成HCl和氧气，光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；
B．Cl2没有漂白性，氯水中有HClO，能使有色布条会褪色，故氯水滴到有色布条会褪色，B错误；
C．往Na2CO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，盐酸酸性比碳酸强，与Na2CO3反应，产生CO2的缘故，C正确；
D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误。
答案选C。
4．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是( )
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2
D．尾气中的NH3可被F装置吸收
【答案】B
【分析】
根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】
A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由?1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，故A不符合题意；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，故B符合题意；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D不符合题意；
答案选B。
5．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 除去NaCl中的Na2SO4 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A． 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故A错误；
B． Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故B错误；
C． 氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故C错误；
D． NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故该选项依据实验目的设计的实验方案合理，故D正确
故选D。
6．某同学在pH试纸（黄色）上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH值
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【详解】
新制氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性。
A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A项说法错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO 分子快，故B项说法正确；
C．新制氯水中HClO具有漂白性，因此无法用试纸测定新制氯水的pH值，故C项说法错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，稀盐酸无漂白性和强氧化性，故D项说法错误；
故答案为B。
7．在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)
仪器 加入试剂 加入该试剂或用品的目的
B ___________溶液 除去CO2气体中混入的HCl
C 石棉绒与过氧化钠 石棉绒___________
Na2O2___________
D NaOH溶液 ___________
(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。
【答案】(1)饱和NaHCO3溶液 增大Na2O2 与气体的接触面积 Na2O2与气体反应产生O2 吸收多余的CO2 (2)不需要 (3) 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ (4) 用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气 (5) 固体由淡黄色变为白色
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，HCl易挥发，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，在石棉绒中加入过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，用NaOH溶液除掉未反应的CO2气体，再用排水法收集气体，通过带火星的木条伸入试管口内，观察到木条是否复燃证明收集的气体。
【详解】
(1)根据前面分析碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，由于HCl易挥发，因此用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，C中石棉绒中加入过氧化钠，用石棉绒包裹过氧化钠，主要是增大过氧化钠与气体的接触面积，使其充分反应，用NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳气体；故答案为：饱和NaHCO3溶液；增大Na2O2 与气体的接触面积；Na2O2与气体反应产生 O2；吸收多余的CO2。
(2)二氧化碳和过氧化钠反应氧气，水也和过氧化钠反应生成氧气，因此不需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；故答案为：不需要。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能和水发生反应，其反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气；故答案为：用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
(5)根据题意还可以从C装置中过氧化钠的颜色来分析，过氧化钠是淡黄色，生成的碳酸钠是白色，因此可以根据淡黄色固体变为白色固体的实验现象来判断；故答案为：固体由淡黄色变为白色。
8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____。
【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2) ①排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③ 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④ 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
【分析】
本实验的目的是探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，先通氮气将装置内的空气排尽，然后加热样品使之分解，B装置中澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳生成，C装置中NaOH溶液可以吸收二氧化碳，为后续检验CO作准备，浓硫酸进行干燥，装置E加热氧化铜固体，当产物中有CO时氧化铜变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊。
【详解】
(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；
(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置；
②实验中观察到装置B中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳；装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；
④要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
9．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
（查阅资料）含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。
(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:
①试剂A是_____,现象2为___。
②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:_______。
【答案】(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2) ①稀硫酸 酸性KMnO4溶液褪色 ②B中固体可能为Fe3O4和Fe的混合物,Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
【详解】
(1) 硬质玻璃管B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(2) ①先将B中所得固体加酸溶解，因为酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应，故所加的酸应为硫酸，故试剂A是稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe2+ 、Fe3+，将溶液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，若含有Fe2+，Fe2+将被高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾溶液褪色，故试剂B是酸性高锰酸钾溶液，实验现象2为：酸性KMnO4溶液褪色；
②另一份溶液中加入KSCN，是为了证明是否含有Fe3+，若现象1为溶液显红色，则可证明含Fe3+。铁和水蒸气反应生成的四氧化三铁中必然含有三价铁，若现象1中溶液未变红色，则说明生成的Fe3+被还原为Fe2+ ，故可能的原因是B中还含有铁单质，在溶液中，铁单质与Fe3+发生了反应，故B中固体物质的成分分析可能的原因是：B中固体可能为Fe3O4和Fe的混合物，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+。
10．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。
(1)浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O=2I-＋S4O，计算KIO3晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。
【答案】(1)MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O (2 除去Cl2中的HCl 使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 (3) 分液漏斗、烧杯 (4) 向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 mol·L-1×=0.002mol，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
【分析】
实验室制取HIO3，由装置图可知，利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，再将氯气通入三颈烧瓶中与碘的四氯化碳溶液和水反应制取HIO3，并用搅拌器搅拌充分混合，加快反应速率，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】
(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据分析，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，搅拌的目的是使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率；
(3)根据题中已知信息，颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4，则从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液可进行分液操作，所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)根据实验过程描述，向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 mol·L-1×=0.002mol，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
11．实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质．
(1)盛装硫酸的仪器名称为_____________，若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的仪器是_______________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是__________，现象为____________。
(4)充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案中能验证SO2具有还原性的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_______________（填写试剂名称）
(5)装置E的作用是_______________。
【答案】(1)圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) d C (3) 淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ 酸性KMnO4溶液 (5 防止倒吸
【分析】
制取SO2并验证其性质，由实验装置可知，圆底烧瓶中为盛装亚硫酸钠，A中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，需要酒精灯加热，发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，B中试剂为饱和NaHSO3溶液，可抑制二氧化硫的溶解，在盛装Na2S溶液的C中通入SO2有淡黄色S沉淀生成，D中盛装新制氯水，发生SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，F装置吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境，以此来解答。
【详解】
(1)盛装硫酸的仪器名称为圆底烧瓶，用铜片代替亚硫酸钠制取二氧化硫，反应需要加热，则还缺少的仪器是酒精灯，用铜片制取二氧化硫的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则装置中盛装溶液不能减小SO2气体的量，且不引入杂质；
a．饱和Na2CO3溶液能吸收SO2，且生成CO2，故a错误；
b．饱和Na2SO3溶液能吸收SO2生成NaHSO3溶液，故b错误；
c．饱和NaHCO3溶液能吸收SO2，且生成CO2，故c错误；
d．饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故d正确；
故答案为d；
(3)装置C中通入SO2有淡黄色硫沉淀生成，体现了二氧化硫的氧化性；
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成，只要证明溶液中含有即可；
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有或Cl-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有；
则上述方案合理的是方案Ⅲ；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为酸性KMnO4溶液。
(5)缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸。
【点睛】
以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应、实验目的。
12．下列叙述错误的是( )
A．氧化铁常用作红色油漆的颜料
B．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源
C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
【答案】C
【详解】
A．氧化铁为红棕色，则氧化铁常用作红色油漆的颜料，故A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源，故B不符合题意；
C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，故C符合题意；
D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故D不符合题意；
答案选C。
13．下列实验现象描述正确的是( )
选项 实验 现象
A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2 无明显现象
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，由于生成了溶解度小的NaHCO3，而且消耗了水，所以会有NaHCO3晶体析出，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应：+H+=，开始时没有气体放出，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液，Na2CO3溶液红色较深，故C错误；
D．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；
故选D。
14．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【详解】
A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，选项A不正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；
C．氯气与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，选项D正确；
答案选A。
15．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C 提纯粗海盐得到精盐 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；将固体加热至恒重，只能除去Na2CO3固体中的NaHCO3，不能除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故A不符合题意；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热后氯化氢易挥发，促进水解，因此制备无水AlCl3需在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液，故B不符合题意；
C．将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶，只是除掉粗海盐中不溶性杂质，还有可溶性杂质未除去，比如硫酸根、钙离子、镁离子等，故C不符合题意；
D．鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，氯气置换溴，氯气置换碘；用CCl4萃取，有机层呈橙色，说明是NaBr溶液，有机层呈紫红色，说明是KI溶液，故D符合题意。
综上所述所，答案为D。
16．下列实验操作错误的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中
B 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液
C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A正确；
B．由于Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2不反应，故鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液可以用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液，B正确；
C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点，C正确；
D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；
故答案为：D。
17．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．尾气处理
【答案】D
【详解】
A．制备装置有缺陷，不易控制生成氨气的速率，加入少量的水时氨气会从长颈漏斗溢出，加入大量的水时反应太快，应该选用分液漏斗，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确。
答案选D。
18．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 制取Fe(OH)2 证明铁生锈时空气参加 检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．氯气首先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳为紫色，然后氧化亚铁离子为铁离子，水层呈红棕色，可以根据颜色的先后变化判断，故A不选；
B．生成的硫酸亚铁无法进入氢氧化钠溶液发生反应制取氢氧化亚铁，故B选；
C．若铁生锈时空气参加反应，则可以看到U形管中红墨水左高右低，故C不选；
D．向量气装置内加入水，使得量气装置中液面左低右高，片刻后高度不发生明显变化，证明装置气密性良好，故D不选；
故选：B。
19．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境
B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物
D．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L
【答案】D
【分析】
由流程可知，黄铜矿通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO、FeS和FeO，同时生成二氧化硫，继续加入稀硝酸溶解，生成S、NO，Fe3+、Cu2+，加入NaOH调pH使Fe3+和Cu2+分开沉淀，得到的氢氧化铜沉淀经过灼烧后生成CuO，CuO再被Cu还原生成Cu2O，以此解答。
【详解】
A．“焙烧”、“酸溶”过程中会产生二氧化硫，直接排入空气中会污染环境，故A正确；
B．“沉铁”中加入NaOH溶液生成的滤渣1是Fe(OH)3，煅烧Fe(OH)3得到氧化铁，可以用于制备红色油漆，故B正确；
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物，故C正确；
D．240 g Cu2S的物质的量为=1.5mol，反应方程式为3Cu2S?+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O，则生成=5molNO，标准状况下体积为5mol22.4L/mol=112L，故D错误；
故选D。
20．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是( )
A．产品中铁元素的化合价为＋3
B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+
C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+
D．乙溶液呈酸性
【答案】B
【分析】
向废料中加入过量稀盐酸，金属及氧化物反应变为Al3+、Fe3+、Fe2+进入溶液甲中，向其中加入过量H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，然后用NaOH溶液调整溶液pH，发生聚沉得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。
【详解】
A．假设Fe元素化合价为+x，聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m中各种元素化合价代数和等于0，可得3+x-n-(6-n)=0，解得x=+3，即产品中铁元素的化合价为＋3，A正确；
B．废料中的Al、Al2O3与足量盐酸反应产生Al3+，Fe、FeO与盐酸反应产生Fe2+；Fe2O3与盐酸反应产生Fe3+，Fe3+氧化性强，可能与Fe、Al反应产生Fe2+，由于废料中Al、Fe及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此不能确定反应后的溶液中Fe元素的存在形式中是否含有Fe3+，B错误；
C．向甲溶液中加入的试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+，然后通过调节溶液pH，使Al3+、Fe3+转化为聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，C正确；
D．溶液显碱性或中性时会时Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，则此时溶液显酸性，D正确；
故合理选项是B。
21．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法正确的是
A．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B．从装置末端排出的气体再无需处理
C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
【答案】D
【分析】
蒸馏烧瓶用于制备HBr气体，集气瓶中充入氮气稀释HBr气体，无水氯化钙干燥气体，HBr和Fe在加热的条件下制备FeBr2，锥形瓶收集产品，最右侧的干燥管的作用是吸收尾气，同时防止外界空气进入锥形瓶，以此解答。
【详解】
A．碱石灰的作用是吸收尾气即过量的HBr，同时防止外界空气进入锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr，所以不能用无水氯化钙代替碱石灰，故A错误；
B．尾气中含有大量的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需要处理，故B错误；
C．用浓硫酸作反应物进入反应管的HBr中含有Br2、SO2，SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3高温会快速分解为FeBr2，故浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度不影响，故C错误；
D．浓磷酸是难挥发性高沸点的酸，不会干扰制得的HBr，故D正确；
故选D。
22．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是
A B C D
过滤 干燥氯气 检验K2CO3的K＋ 转移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．过滤需要玻璃棒引流，图中装置合理，故A正确；
B．干燥时大口进短口出，图中进气方向合理，但不能用NaOH和CaO干燥氯气，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中操作可检验K2CO3的K+，故C正确；
D．转移需要玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，图中操作合理，故D正确；
故选B。
23．下列实验报告中，完全正确的是( )
序号 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中含
B 向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含Fe3+
C 向装有Na2O2的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液 溶液先变红后褪色 Na2O2有漂白性
D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 观察到有紫色火焰 原溶液中有K+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，沉淀可能为AgCl或BaSO4，原溶液可能含银离子，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，故A不符合题意；
B．向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红色，溶液中可能含亚铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红；检验铁离子，不需要氯水，直接加KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，故B不符合题意；
C．酚酞遇碱变红，过氧化钠和水反应生成NaOH，溶液显碱性，溶液会变红；过量的过氧化钠，具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故C符合题意；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片，滤去黄光的干扰，故D不符合题意；
答案选C。
24．下列实验的现象、解释或结论均正确的是( )。
选项 实验 解释或结论
A 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 碳酸钙是催化剂
C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，当CO2过量时，发生反应：Na2CO3+CO2+3H2O=2NaHCO3，由于H2CO3是弱酸，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，A正确；
B．在新制氯水中含有HCl、HClO，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以加入碳酸钙粉末与充分搅拌时，HCl与CaCO3发生反应，消耗HCl，使氯气与水的可逆反应的化学平衡正向移动，导致氯水中c(HClO)增大，则溶液的漂白性增强，但碳酸钙不是该反应的催化剂，B错误；
C．由于I2在水中的溶解度比在CCl4中小，且水与CCl4互不相溶，因此不用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来，C错误；
D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，在酸性条件下H+、具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变为黄色，而不是H2O2将Fe2+氧化为Fe3＋，D错误；
故合理选项是A。
25．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
【答案】A
【详解】
A．装置正确，可用于分离互溶的液体混合物，A正确；
B．HCl易溶于水，不能起到防倒吸的作用，应改用四氯化碳，B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙，C错误；
D．NO易与空气反应，不能使用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是A。
1．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃 D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．虽然K元素的焰色反应为紫色，但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A正确；
B．钠的密度比水小，会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH，NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；
C．过氧化钠与水反应会生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故C错误；
D．鲜花中含有水分，氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，故D错误；
综上所述答案为A。
2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】C
【详解】
A．实验室制氯气，需要用浓盐酸，利用浓盐酸的还原性来制备氯气，随着反应的进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸不再反应，A错误；
B．Cl2可与NaOH反应，则瓶内压强减小，气球膨胀，即气球膨胀才可证明Cl2可与NaOH反应，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液含有Cu2+呈蓝色，C正确；
D．氯气本身没有漂白性，是氯气和水反应产生的次氯酸有漂白性，所以湿润的氯气会有漂白性，D错误；
答案选C。
3．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B 氯水滴到有色布条会褪色 氯水的Cl2具有漂白性
C 往Na2CO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Na2CO3反应，产生CO2
D 新制氯水放置数天后，酸性减弱 氯化氢具有挥发性，酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．次氯酸见光分解成HCl和氧气，光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；
B．Cl2没有漂白性，氯水中有HClO，能使有色布条会褪色，故氯水滴到有色布条会褪色，B错误；
C．往Na2CO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，盐酸酸性比碳酸强，与Na2CO3反应，产生CO2的缘故，C正确；
D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误。
答案选C。
4．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是( )
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl和N2
D．尾气中的NH3可被F装置吸收
【答案】B
【分析】
根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】
A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由?1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，故A不符合题意；
B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，故B符合题意；
C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，故C不符合题意；
D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，故D不符合题意；
答案选B。
5．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 除去NaCl中的Na2SO4 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A． 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故A错误；
B． Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故B错误；
C． 氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故该选项依据实验目的设计的实验方案不合理，故C错误；
D． NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故该选项依据实验目的设计的实验方案合理，故D正确
故选D。
6．某同学在pH试纸（黄色）上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH值
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【详解】
新制氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性。
A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A项说法错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO 分子快，故B项说法正确；
C．新制氯水中HClO具有漂白性，因此无法用试纸测定新制氯水的pH值，故C项说法错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，稀盐酸无漂白性和强氧化性，故D项说法错误；
故答案为B。
7．在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)
仪器 加入试剂 加入该试剂或用品的目的
B ___________溶液 除去CO2气体中混入的HCl
C 石棉绒与过氧化钠 石棉绒___________
Na2O2___________
D NaOH溶液 ___________
(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。
【答案】(1)饱和NaHCO3溶液 增大Na2O2 与气体的接触面积 Na2O2与气体反应产生O2 吸收多余的CO2 (2)不需要 (3) 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ (4) 用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气 (5) 固体由淡黄色变为白色
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，HCl易挥发，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，在石棉绒中加入过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，用NaOH溶液除掉未反应的CO2气体，再用排水法收集气体，通过带火星的木条伸入试管口内，观察到木条是否复燃证明收集的气体。
【详解】
(1)根据前面分析碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，由于HCl易挥发，因此用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混入的HCl，C中石棉绒中加入过氧化钠，用石棉绒包裹过氧化钠，主要是增大过氧化钠与气体的接触面积，使其充分反应，用NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳气体；故答案为：饱和NaHCO3溶液；增大Na2O2 与气体的接触面积；Na2O2与气体反应产生 O2；吸收多余的CO2。
(2)二氧化碳和过氧化钠反应氧气，水也和过氧化钠反应生成氧气，因此不需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；故答案为：不需要。
(3)C中固体除与CO2反应外，还可能和水发生反应，其反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气；故答案为：用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气。
(5)根据题意还可以从C装置中过氧化钠的颜色来分析，过氧化钠是淡黄色，生成的碳酸钠是白色，因此可以根据淡黄色固体变为白色固体的实验现象来判断；故答案为：固体由淡黄色变为白色。
8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____。
【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2) ①排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③ 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④ 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
【分析】
本实验的目的是探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，先通氮气将装置内的空气排尽，然后加热样品使之分解，B装置中澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳生成，C装置中NaOH溶液可以吸收二氧化碳，为后续检验CO作准备，浓硫酸进行干燥，装置E加热氧化铜固体，当产物中有CO时氧化铜变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊。
【详解】
(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；
(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置；
②实验中观察到装置B中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳；装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；
④要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
9．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
（查阅资料）含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应生成氯气)。
(2)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:
①试剂A是_____,现象2为___。
②若现象1中溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因:_______。
【答案】(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2) ①稀硫酸 酸性KMnO4溶液褪色 ②B中固体可能为Fe3O4和Fe的混合物,Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
【详解】
(1) 硬质玻璃管B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(2) ①先将B中所得固体加酸溶解，因为酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应，故所加的酸应为硫酸，故试剂A是稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe2+ 、Fe3+，将溶液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，若含有Fe2+，Fe2+将被高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾溶液褪色，故试剂B是酸性高锰酸钾溶液，实验现象2为：酸性KMnO4溶液褪色；
②另一份溶液中加入KSCN，是为了证明是否含有Fe3+，若现象1为溶液显红色，则可证明含Fe3+。铁和水蒸气反应生成的四氧化三铁中必然含有三价铁，若现象1中溶液未变红色，则说明生成的Fe3+被还原为Fe2+ ，故可能的原因是B中还含有铁单质，在溶液中，铁单质与Fe3+发生了反应，故B中固体物质的成分分析可能的原因是：B中固体可能为Fe3O4和Fe的混合物，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+。
10．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。
(1)浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O=2I-＋S4O，计算KIO3晶体的纯度(用质量分数表示)，并写出计算过程__________。
【答案】(1)MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O (2 除去Cl2中的HCl 使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 (3) 分液漏斗、烧杯 (4) 向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 mol·L-1×=0.002mol，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
【分析】
实验室制取HIO3，由装置图可知，利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，再将氯气通入三颈烧瓶中与碘的四氯化碳溶液和水反应制取HIO3，并用搅拌器搅拌充分混合，加快反应速率，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】
(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据分析，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，搅拌的目的是使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率；
(3)根据题中已知信息，颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4，则从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液可进行分液操作，所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)根据实验过程描述，向KIO3溶液足量KI晶体，将KIO3全部转化为碘单质，反应为IO＋I-＋H＋→I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定I2，发生反应为：I2＋2S2O=2I-＋S4O，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为IO~3I2~6S2O，则样品中IO的物质的量为×0.024L×0.1 mol·L-1×=0.002mol，则KIO3晶体的纯度=×100%=85.6%。
11．实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质．
(1)盛装硫酸的仪器名称为_____________，若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的仪器是_______________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是__________，现象为____________。
(4)充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案中能验证SO2具有还原性的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_______________（填写试剂名称）
(5)装置E的作用是_______________。
【答案】(1)圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) d C (3) 淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ 酸性KMnO4溶液 (5 防止倒吸
【分析】
制取SO2并验证其性质，由实验装置可知，圆底烧瓶中为盛装亚硫酸钠，A中发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，需要酒精灯加热，发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，B中试剂为饱和NaHSO3溶液，可抑制二氧化硫的溶解，在盛装Na2S溶液的C中通入SO2有淡黄色S沉淀生成，D中盛装新制氯水，发生SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，F装置吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境，以此来解答。
【详解】
(1)盛装硫酸的仪器名称为圆底烧瓶，用铜片代替亚硫酸钠制取二氧化硫，反应需要加热，则还缺少的仪器是酒精灯，用铜片制取二氧化硫的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，则装置中盛装溶液不能减小SO2气体的量，且不引入杂质；
a．饱和Na2CO3溶液能吸收SO2，且生成CO2，故a错误；
b．饱和Na2SO3溶液能吸收SO2生成NaHSO3溶液，故b错误；
c．饱和NaHCO3溶液能吸收SO2，且生成CO2，故c错误；
d．饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解，故d正确；
故答案为d；
(3)装置C中通入SO2有淡黄色硫沉淀生成，体现了二氧化硫的氧化性；
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成，只要证明溶液中含有即可；
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有或Cl-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有；
则上述方案合理的是方案Ⅲ；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为酸性KMnO4溶液。
(5)缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸。
【点睛】
以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应、实验目的。
12．下列叙述错误的是( )
A．氧化铁常用作红色油漆的颜料
B．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源
C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
【答案】C
【详解】
A．氧化铁为红棕色，则氧化铁常用作红色油漆的颜料，故A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源，故B不符合题意；
C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，故C符合题意；
D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故D不符合题意；
答案选C。
13．下列实验现象描述正确的是( )
选项 实验 现象
A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2 无明显现象
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，由于生成了溶解度小的NaHCO3，而且消耗了水，所以会有NaHCO3晶体析出，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应：+H+=，开始时没有气体放出，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液，Na2CO3溶液红色较深，故C错误；
D．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；
故选D。
14．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【详解】
A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，选项A不正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；
C．氯气与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，选项D正确；
答案选A。
15．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C 提纯粗海盐得到精盐 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；将固体加热至恒重，只能除去Na2CO3固体中的NaHCO3，不能除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故A不符合题意；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热后氯化氢易挥发，促进水解，因此制备无水AlCl3需在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液，故B不符合题意；
C．将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶，只是除掉粗海盐中不溶性杂质，还有可溶性杂质未除去，比如硫酸根、钙离子、镁离子等，故C不符合题意；
D．鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，氯气置换溴，氯气置换碘；用CCl4萃取，有机层呈橙色，说明是NaBr溶液，有机层呈紫红色，说明是KI溶液，故D符合题意。
综上所述所，答案为D。
16．下列实验操作错误的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中
B 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液
C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察棉花是否燃烧
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A正确；
B．由于Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2不反应，故鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液可以用小试管分别取少量溶液，然后滴加几滴极稀的CaCl2溶液，B正确；
C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点，C正确；
D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；
故答案为：D。
17．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．尾气处理
【答案】D
【详解】
A．制备装置有缺陷，不易控制生成氨气的速率，加入少量的水时氨气会从长颈漏斗溢出，加入大量的水时反应太快，应该选用分液漏斗，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确。
答案选D。
18．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 制取Fe(OH)2 证明铁生锈时空气参加 检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．氯气首先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳为紫色，然后氧化亚铁离子为铁离子，水层呈红棕色，可以根据颜色的先后变化判断，故A不选；
B．生成的硫酸亚铁无法进入氢氧化钠溶液发生反应制取氢氧化亚铁，故B选；
C．若铁生锈时空气参加反应，则可以看到U形管中红墨水左高右低，故C不选；
D．向量气装置内加入水，使得量气装置中液面左低右高，片刻后高度不发生明显变化，证明装置气密性良好，故D不选；
故选：B。
19．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境
B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物
D．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L
【答案】D
【分析】
由流程可知，黄铜矿通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO、FeS和FeO，同时生成二氧化硫，继续加入稀硝酸溶解，生成S、NO，Fe3+、Cu2+，加入NaOH调pH使Fe3+和Cu2+分开沉淀，得到的氢氧化铜沉淀经过灼烧后生成CuO，CuO再被Cu还原生成Cu2O，以此解答。
【详解】
A．“焙烧”、“酸溶”过程中会产生二氧化硫，直接排入空气中会污染环境，故A正确；
B．“沉铁”中加入NaOH溶液生成的滤渣1是Fe(OH)3，煅烧Fe(OH)3得到氧化铁，可以用于制备红色油漆，故B正确；
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物，故C正确；
D．240 g Cu2S的物质的量为=1.5mol，反应方程式为3Cu2S?+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O，则生成=5molNO，标准状况下体积为5mol22.4L/mol=112L，故D错误；
故选D。
20．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是( )
A．产品中铁元素的化合价为＋3
B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+
C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+
D．乙溶液呈酸性
【答案】B
【分析】
向废料中加入过量稀盐酸，金属及氧化物反应变为Al3+、Fe3+、Fe2+进入溶液甲中，向其中加入过量H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，然后用NaOH溶液调整溶液pH，发生聚沉得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。
【详解】
A．假设Fe元素化合价为+x，聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m中各种元素化合价代数和等于0，可得3+x-n-(6-n)=0，解得x=+3，即产品中铁元素的化合价为＋3，A正确；
B．废料中的Al、Al2O3与足量盐酸反应产生Al3+，Fe、FeO与盐酸反应产生Fe2+；Fe2O3与盐酸反应产生Fe3+，Fe3+氧化性强，可能与Fe、Al反应产生Fe2+，由于废料中Al、Fe及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此不能确定反应后的溶液中Fe元素的存在形式中是否含有Fe3+，B错误；
C．向甲溶液中加入的试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+，然后通过调节溶液pH，使Al3+、Fe3+转化为聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，C正确；
D．溶液显碱性或中性时会时Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，则此时溶液显酸性，D正确；
故合理选项是B。
21．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法正确的是
A．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B．从装置末端排出的气体再无需处理
C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
【答案】D
【分析】
蒸馏烧瓶用于制备HBr气体，集气瓶中充入氮气稀释HBr气体，无水氯化钙干燥气体，HBr和Fe在加热的条件下制备FeBr2，锥形瓶收集产品，最右侧的干燥管的作用是吸收尾气，同时防止外界空气进入锥形瓶，以此解答。
【详解】
A．碱石灰的作用是吸收尾气即过量的HBr，同时防止外界空气进入锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr，所以不能用无水氯化钙代替碱石灰，故A错误；
B．尾气中含有大量的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需要处理，故B错误；
C．用浓硫酸作反应物进入反应管的HBr中含有Br2、SO2，SO2与铁不反应，Br2与铁反应生成的FeBr3高温会快速分解为FeBr2，故浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度不影响，故C错误；
D．浓磷酸是难挥发性高沸点的酸，不会干扰制得的HBr，故D正确；
故选D。
22．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是
A B C D
过滤 干燥氯气 检验K2CO3的K＋ 转移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．过滤需要玻璃棒引流，图中装置合理，故A正确；
B．干燥时大口进短口出，图中进气方向合理，但不能用NaOH和CaO干燥氯气，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中操作可检验K2CO3的K+，故C正确；
D．转移需要玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，图中操作合理，故D正确；
故选B。
23．下列实验报告中，完全正确的是( )
序号 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中含
B 向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含Fe3+
C 向装有Na2O2的试管中加入水后，立即滴加酚酞试液 溶液先变红后褪色 Na2O2有漂白性
D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 观察到有紫色火焰 原溶液中有K+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，沉淀可能为AgCl或BaSO4，原溶液可能含银离子，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，故A不符合题意；
B．向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红色，溶液中可能含亚铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红；检验铁离子，不需要氯水，直接加KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁离子，故B不符合题意；
C．酚酞遇碱变红，过氧化钠和水反应生成NaOH，溶液显碱性，溶液会变红；过量的过氧化钠，具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故C符合题意；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片，滤去黄光的干扰，故D不符合题意；
答案选C。
24．下列实验的现象、解释或结论均正确的是( )。
选项 实验 解释或结论
A 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 碳酸钙是催化剂
C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，当CO2过量时，发生反应：Na2CO3+CO2+3H2O=2NaHCO3，由于H2CO3是弱酸，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，A正确；
B．在新制氯水中含有HCl、HClO，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以加入碳酸钙粉末与充分搅拌时，HCl与CaCO3发生反应，消耗HCl，使氯气与水的可逆反应的化学平衡正向移动，导致氯水中c(HClO)增大，则溶液的漂白性增强，但碳酸钙不是该反应的催化剂，B错误；
C．由于I2在水中的溶解度比在CCl4中小，且水与CCl4互不相溶，因此不用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来，C错误；
D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，在酸性条件下H+、具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变为黄色，而不是H2O2将Fe2+氧化为Fe3＋，D错误；
故合理选项是A。
25．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
【答案】A
【详解】
A．装置正确，可用于分离互溶的液体混合物，A正确；
B．HCl易溶于水，不能起到防倒吸的作用，应改用四氯化碳，B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙，C错误；
D．NO易与空气反应，不能使用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是A。