2020—2021学年高中鲁科版（2019）化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元测试卷 含解析

第一章《认识化学科学》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是
(　　)
A．
加入适量NaOH溶液
B．
加热到固体质量不变
C．
加入适量HCl溶液
D．
加入适量CaCl2溶液
2.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
A．
Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．
Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．
Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．
Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
3.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．
1∶2∶3
B．
3∶2∶1
C．
6∶3∶2
D．
1∶1∶1
4.32
g某气体的分子数目与22
g
二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)
A．
32
g
B．
32
g·mol－1
C．
64
g·mol－1
D．
64
g
5.在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　)
A．
氯气不与石灰水反应
B．
Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少
C．
氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水
D．
澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
6.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3
g水后，溶液变为31
mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)
A．
8.52
mol·L－1
B．
4.26
mol·L－1
C．
1.52
mol·L－1
D．
3.04
mol·L－1
7.某同学查阅资料得知:氯、溴等统称为卤族元素,在性质上具有相似性,那么在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
(　　)
A．
做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B．
观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C．
观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D．
预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
8.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是(　　)
A．
H2O2
B．
KMnO4
C．
KClO3
D．
Na2O2
9.将4
g氢氧化钠溶解在10
mL水中，再稀释成1
L，从中取出10
mL，这10
mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．
1
mol·L－1
B．
0.1
mol·L－1
C．
0.01
mol·L－1
D．
10
mol·L－1
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．
0.2
mol氧原子中含1.6NA个电子
B．
1
mol
氯化镁中含有离子数为NA
C．
12.4
g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D．
28
g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
11.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)
A．
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B．
常见的规格有100
mL、250
mL、380
mL、500
mL及1
000
mL
C．
选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积
D．
使用前要检验容量瓶是否漏水
12.1
mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．
1
L水中含有1
mol硫酸
B．
1
L溶液中含1
mol
H＋
C．
将98
g硫酸溶于1
L水所配成的溶液
D．
从1
L溶液中取出500
mL后，剩余溶液的浓度仍为1
mol·L－1
13.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
14.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是(　　)
A．
答案A
B．
答案B
C．
答案C
D．
答案D
15.下列说法中正确的是
(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A．
③④
B．
①③⑤
C．
②④
D．
①④⑥
二、实验题(共3小题)
16.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450
mL
0.2
mol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________________________________。
17.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，______________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式__________________________________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是____________(填“控制变量法”“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________________。
18.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。
(1)淡黄色的化合物为____________。
(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.______________。该反应的化学方程式是______________________________。
(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为______________________________。
三、计算题(共3小题)
19.将190
g
MgCl2溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)从1
L该溶液中取出10
mL，10
mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。
20.(1)0.3
mol
NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4
mol
Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。
(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________
。
(4)19
g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4
mol
Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。
21.计算填空：
(1)
4.5
g水与g
硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是。
(2)已知8
g
A能与32
g
B恰好完全反应，生成22
g
C和一定量的D，现将16
g
A与70
g
B的混合物充分反应后，生成2
mol
D和一定量的C，则D的摩尔质量是。
四、填空题(共3小题)
22.回答下列问题：
(1)鉴别新制的氯水与久置的氯水_______________________________________________。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气。请设计实验证明有氧气生成________。
23.　　在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2
L，质量为61
g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________________。
24.现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84
g·cm－3)配制浓度为0.5
mol·L－1的稀硫酸500
mL，则所需浓H2SO4的体积为________
mL。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项，加入适量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH；B项，加热到固体质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3；C项，加入适量HCl溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去；D项，加入适量CaCl2溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去。
2.【答案】B
【解析】Ⅰ图中，如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以浓盐酸不能全部消耗，A错误；Ⅱ图中，氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊溶液，石蕊变红证明氯水具有酸性，但次氯酸存在于溶液，最后会褪色，证明氯水具有漂白性，B正确；Ⅲ图中，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误；氯水中含HClO，光照时HClO分解生成O2和HCl，则气泡主要为分解生成的O2，结论不合理，D错误。
3.【答案】C
【解析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液所含Cl－的物质的量相等，则根据化学式NaCl、MgCl2、AlCl3，三种溶液物质的量浓度之比6∶3∶2。
4.【答案】C
【解析】二氧化碳的物质的量＝22
g
÷44
g·mol－1＝0.
5
mol，该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同，
该气体的摩尔质量＝32
g÷0.5
mol＝64
g·mol－1。
5.【答案】B
【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。
6.【答案】C
【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
(＋64.3
g)×5%＝0.031
L×x×106
g·mol－1，x＝1.52
mol·L－1。
7.【答案】C
【解析】探究溴单质的性质时,首先要观察溴的外观,再根据溴与氯气的性质之间的相似预测溴的化学性质,然后进行实验验证并对实验的现象进行分析、解释,从而得出相关的结论。
8.【答案】D
【解析】根据上述物质的性质可知，Na2O2与H2O或CO2反应产生O2，则宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用Na2O2。
9.【答案】B
【解析】配制的1
L氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝4
g÷40
g·mol－1÷1
L＝0.1
mol·L－1，而从中取10
mL，其浓度不变。
10.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
氧原子中电子的物质的量＝0.2
mol×8＝1.6
mol，
氯化镁中含有离子的物质的量＝1
mol×3＝3
mol，
白磷中含有磷原子的物质的量＝12.4
g÷124
g·mol－1×4＝0.4
mol，
一氧化碳所含电子的物质的量＝28
g÷28
g·mol－1×14＝14
mol。
11.【答案】B
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，其规格主要有：100
mL、250
mL、500
mL、1
000
mL，无380
mL容量瓶。容量瓶的选择原则是“近而大”。容量瓶在使用前，要检验其是否漏水。
12.【答案】D
【解析】
13.【答案】A
【解析】A、胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；
B、滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；
C、Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；
D、过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；
故合理选项是A。
14.【答案】A
【解析】
15.【答案】A
【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜溶液中发生的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;氯气与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO2HCl+O2↑,最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。
16.【答案】　(1)5.4　(2)10
mL量筒　500
mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)AC　(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500
mL容量瓶
【解析】　(1)由于实验室里没有450
mL容量瓶，本实验须配制500
mL硫酸溶液，故有1.84
g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5
L×0.2
mol·L－1×98
g·mol－1，
解得V(硫酸)≈5.4
mL。
(2)为减小误差，应采用10
mL规格的量筒量取5.4
mL硫酸。
(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500
mL，硫酸浓度高于0.2
mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500
mL，所配溶液浓度高于0.2
mol·L－1，故C项符合题意。
17.【答案】(1)酒精灯　烧杯
(2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)对比观察法　探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
【解析】用实验对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体的热稳定性，纯碱的热稳定性比小苏打强。
18.【答案】(1)过氧化钠　(2)有热量放出　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
19.【答案】(1)2
mol/L　4
mol/L
(2)2
mol/L　0.02
mol
【解析】
20.【答案】(1)
0.4NA　(2)
0.6　(3)
7∶11　14∶11　(4)
95
g/mol
【解析】(1)0.3
mol
NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3
mol×4＝1.2
mol，则n(H2O)＝＝0.4
mol，二者含有的原子个数相等。
(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2∶3，所以n(SO)＝×3＝0.6
mol。
(3)根据n＝可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28
g/mol∶44
g/mol＝7∶11；二者含有的氧原子个数之比为：(7×2)∶(11×1)＝14∶11。
(4)19
g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4
mol
Cl－，则ACl2的物质的量为＝0.2
mol，ACl2的摩尔质量是＝95
g·mol－1。
21.【答案】(1)24.5　
1∶4　
1∶1　(2)18
g·mol－1
【解析】(1)n(H2O)＝4.5
g÷18
g·mol－1＝0.25
mol，
m(H2SO4)＝98
g·mol－1×0.25
mol＝24.5
g。
氧原子数之比＝(0.25
mol×1)∶(0.25
mol×4)＝1∶4，
氢原子数之比＝(0.25
mol×2)∶(0.25
mol×2)＝1∶1。
(2)
8
g
A和32
g
B恰好完全反应生成22
g
C，生成D的质量为8
g＋32
g－22
g＝18
g，则＝＝；16
g
A与70
g
B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16
g×＝36
g，则M(D)＝＝18
g·mol－1。
22.【答案】(1)用带颜色的布条鉴别。能使带颜色布条褪色的是新制的氯水；不能使布条褪色的是久置的氯水；
(2)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成；将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明次氯酸分解生成的气体为氧气。
【解析】要证明次氯酸分解有氧气的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。氧气的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。
23.【答案】　1.75　0.75　57.1%
【解析】　①任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4
L·mol－1，所以，题中两气体的物质的量之和为＝1.75
mol。
②设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有：x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。
③CO的体积分数即为物质的量分数，即：×100%≈57.1%。
24.【答案】　13.6
【解析】　V(浓)＝
≈13.6
mL。