人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-01-19 18:25:36 | ||
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文档简介
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是
①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）
(A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A．③?④
B．①②⑤
C．②③⑤
D．全部
2．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
A．A
B．B
C．C
D．D
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
操作
现象与结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓
度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快，
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10
s内，平均反应速率为( )
t/s
0
5
10
15
N2O5/(mol·L－1)
0.82
0.40
0.32
0.28
A．v(N2O5)＝0.032
mol·L－1
B．v(N2O5)＝0.050
mol·L－1
C．v(N2O5)＝0.050
mol·L－1·s－1
D．v(N2O5)＝0.032
mol·L－1·s－1
5．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动
B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
6．以硫酸工业的尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（
）
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式
C．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
7．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3
B．小于2.05/3
C．大于2.05/3
D．等于2/3
8．可逆反应：2NO22NO+O2
在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（
）
①单位时间内生成n
molO2的同时生成2n
molNO2
②单位时间内生成n
molO2
的同时，生成2n
mol
NO
③NO2、NO、O2
的物质的量浓度变化之比为2
:
2
:
1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥
混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①③④⑤
9．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C
(s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是
A．平衡时B的转化率为50%
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45?
10．T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣Q
kJ/mol
(Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
A．0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B．②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
D．若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大
11．在温度、初始体积、起始投料(SO2、O2)量均相同的甲、乙两个密闭容器中，发生反应，并分别达到平衡。在上述过程中，甲保持恒容，乙保持恒压。则下列关于SO2的转化率的判断正确的是（ ）
A．甲＜乙
B．甲=乙
C．甲＞乙
D．无法确定
12．反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（
）
A．前者大
B．后者大
C．一样大
D．无法判断
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)
ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
14．下列有关实验的说法不正确的是（
）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1
mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
二、填空题
15．在硫酸工业中，通过下列反应将SO2氧化成SO3：(已知制备SO3过程中使用的催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO2的平衡转化率如表所示。
450℃
97.5%
99.2%
99.6%
99.7%
550℃
85.6%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)从理论上分析，为了使SO2尽可能转化为SO3，可采取的措施是_________。
(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到__________。
(3)实际生产中采用的压强为常压，其原因是_________。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是_________。
(5)尾气中的必须回收的原因是___________。
16．（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol
CO2和8mol
H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。
①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。
（2）利用光能和光催化剂，可将
CO2和
H2O（g）转化为
CH4和
O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率
vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的
CH4最多。
（3）
1100
℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．v正（H2）=v逆（H2O）
F.容器内气体密度不再变化
17．在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间min
浓度mol/L
0
2
4
6
8
10
c（N2O4）
0．100
c1
0．050
c3
a
b
c（NO2）
0．000
0．060
c2
0．120
0．120
0．120
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
%，表中c2
c3、a
b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
mol/（L·min）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
mol/L。
三、实验题
18．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
。
②用上述装置进行实验，以生成9.0
mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
。
a．沙粒（二氧化硅）
b．银
c．铜
d．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则
①分液漏斗中的试剂可选用（填序号）
。
a．C2H5OH
b．NaOH溶液
c．NaCl溶液
d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
。
19．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-(快)
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx__mL，理由是___。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____
四、计算题
20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)ΔH＞0
(1)则该反应中平衡常数K＝__________。
(2)已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填是或否)，此时化学反应速率是v正______v逆(选填＞，＜，＝)
21．转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1。求：
（1）2s内用B表示的反应速率
（2）2s末A的转化率
22．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。
A．容器中压强不变?????????????
B．混合气体密度不变
C．1mol键断裂同时形成2mol
D．的体积分数不变
(2)若2?min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．B
8．A
9．A
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．降温、加压、增大O2的浓度
在此温度下催化剂的活性
在常压450℃时，SO2的平衡转化率(97.5%)就已经很高了，若采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比起高压设备的高额造价，得不偿失
增大反应物O2的浓度，提高SO2的平衡转化率
防止污染环境
16．（1）①大于
②A
D
③升高温度
增大压强
（2）Vm>Vn
>Vl
II
（3）BDEF（4分）
17．
（1）60%；>；=；
（2）0．070；0．015；
（3）0．36；
（4）0．200
18．（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；③bcd；
（2）①bc；②量气管左管的水面上升，右管的水面下降；
19．Na2S2O3
<2
2.0
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的
20．K=
否
＞
21．（1）0.15
mol/(L?s)
（2）30%
22．BD
0.125mol/(L?min)
81
不变
一、单选题
1．在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是
①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）
(A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A．③?④
B．①②⑤
C．②③⑤
D．全部
2．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
A．A
B．B
C．C
D．D
3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
操作
现象与结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓
度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快，
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10
s内，平均反应速率为( )
t/s
0
5
10
15
N2O5/(mol·L－1)
0.82
0.40
0.32
0.28
A．v(N2O5)＝0.032
mol·L－1
B．v(N2O5)＝0.050
mol·L－1
C．v(N2O5)＝0.050
mol·L－1·s－1
D．v(N2O5)＝0.032
mol·L－1·s－1
5．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动
B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
6．以硫酸工业的尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（
）
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式
C．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
7．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3
B．小于2.05/3
C．大于2.05/3
D．等于2/3
8．可逆反应：2NO22NO+O2
在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（
）
①单位时间内生成n
molO2的同时生成2n
molNO2
②单位时间内生成n
molO2
的同时，生成2n
mol
NO
③NO2、NO、O2
的物质的量浓度变化之比为2
:
2
:
1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥
混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①③④⑤
9．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C
(s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是
A．平衡时B的转化率为50%
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45?
10．T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣Q
kJ/mol
(Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
A．0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B．②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
D．若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大
11．在温度、初始体积、起始投料(SO2、O2)量均相同的甲、乙两个密闭容器中，发生反应，并分别达到平衡。在上述过程中，甲保持恒容，乙保持恒压。则下列关于SO2的转化率的判断正确的是（ ）
A．甲＜乙
B．甲=乙
C．甲＞乙
D．无法确定
12．反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（
）
A．前者大
B．后者大
C．一样大
D．无法判断
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)
ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
14．下列有关实验的说法不正确的是（
）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1
mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
二、填空题
15．在硫酸工业中，通过下列反应将SO2氧化成SO3：(已知制备SO3过程中使用的催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO2的平衡转化率如表所示。
450℃
97.5%
99.2%
99.6%
99.7%
550℃
85.6%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)从理论上分析，为了使SO2尽可能转化为SO3，可采取的措施是_________。
(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到__________。
(3)实际生产中采用的压强为常压，其原因是_________。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是_________。
(5)尾气中的必须回收的原因是___________。
16．（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol
CO2和8mol
H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。
①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。
（2）利用光能和光催化剂，可将
CO2和
H2O（g）转化为
CH4和
O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率
vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的
CH4最多。
（3）
1100
℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．v正（H2）=v逆（H2O）
F.容器内气体密度不再变化
17．在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间min
浓度mol/L
0
2
4
6
8
10
c（N2O4）
0．100
c1
0．050
c3
a
b
c（NO2）
0．000
0．060
c2
0．120
0．120
0．120
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为
%，表中c2
c3、a
b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
mol/（L·min）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
mol/L。
三、实验题
18．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
。
②用上述装置进行实验，以生成9.0
mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是
。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
。
a．沙粒（二氧化硅）
b．银
c．铜
d．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则
①分液漏斗中的试剂可选用（填序号）
。
a．C2H5OH
b．NaOH溶液
c．NaCl溶液
d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
。
19．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-(快)
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx__mL，理由是___。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____
四、计算题
20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)ΔH＞0
(1)则该反应中平衡常数K＝__________。
(2)已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填是或否)，此时化学反应速率是v正______v逆(选填＞，＜，＝)
21．转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1。求：
（1）2s内用B表示的反应速率
（2）2s末A的转化率
22．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。
A．容器中压强不变?????????????
B．混合气体密度不变
C．1mol键断裂同时形成2mol
D．的体积分数不变
(2)若2?min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．B
8．A
9．A
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．降温、加压、增大O2的浓度
在此温度下催化剂的活性
在常压450℃时，SO2的平衡转化率(97.5%)就已经很高了，若采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比起高压设备的高额造价，得不偿失
增大反应物O2的浓度，提高SO2的平衡转化率
防止污染环境
16．（1）①大于
②A
D
③升高温度
增大压强
（2）Vm>Vn
>Vl
II
（3）BDEF（4分）
17．
（1）60%；>；=；
（2）0．070；0．015；
（3）0．36；
（4）0．200
18．（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；③bcd；
（2）①bc；②量气管左管的水面上升，右管的水面下降；
19．Na2S2O3
<2
2.0
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的
20．K=
否
＞
21．（1）0.15
mol/(L?s)
（2）30%
22．BD
0.125mol/(L?min)
81
不变