8.2 金属的化学性质 同步测试 人教版九年级化学下册（含答案）

课题二 金属的化学性质 同步测试题
一、选择题
1.下列金属活动性最弱的是（? ）
A.镁?? B.银? C.铜? D.铁
2.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼?
B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝不与酸、碱反应
3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ?）
A.“烹胆矾则成铜”是物理变化
B.胆矾可用于配制波尔多液
C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
4.下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）
A.MgSO4????B.FeCl3? C.AlCl3? D.ZnSO4
5.下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（ ）
A.Fe、ZnCl2溶液、CuCl2溶液
B.Zn、Cu、稀盐酸
C.Zn、Cu、AgNO3溶液
D.Zn、Cu、FeCl2溶液
6.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（? ）
A.Mg、Mn、Cu? B.Mn、Mg、Cu
C.Cu、Mg、Mn??? D.Cu、Mn、Mg
7.化学之美在于现象之美。如图“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，下列说法中正确的是（? ）
A.实验现象：红色的铜树上产生了白色的银
B.化学方程式Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.实验结论：铜的金属活动性比银强
D.分析评价：反应前后，烧杯中溶液的质量增大
8.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（? ）
A.金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C.金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
9.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）
A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙?
B.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C.金属活动性：乙＞甲＞丙?
D.消耗金属的质量：乙＞甲＞丙
10.下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述错误的是（?? ）
A.由①和②可以得出金属活动性：Zn＞Fe
B.由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D.②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4 +H2↑
11.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，错误的是（? ）
A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
12.向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ? ）
A.锌和铜 B.锌和镁? C.铝和镁? D.碳和铜
二、填空题
13.已知置换反应A+B→C+D能够发生。
（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A可能为________等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式为 。
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式： 。
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2， Br2+2NaI==2NaBr+I2。上述反应属于________反应。在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是 。
14.A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是________。
（2）溶液C中溶质的化学式为________。
（3）D可用于制 ，③可证明铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
15.某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题。
（1）操作①的名称为________；
（2）滤渣③中含有的金属是________；
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni _____Fe（填 “＞”或“＜”）；
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，在这个过程中一定涉及的反应方程式为 ；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。
16.某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入一定量的铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，回答下列问题。
（1）固体乙中一定含有________，可能含有 。
（2）若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的金属离子为________(填离子符号)；
（3）若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有________。
三、实验探究题
17.“学化学，爱化学，用化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ；比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu________（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
（4）【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
推论
①向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+ 或_____能
破坏氧化铝薄膜
②向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和SO42-都不能
破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测________（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
四、计算题
18.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。
（1）求该假黄金中锌的质量分数；
（2）反应产生氢气的质量为多少?
课题二 金属的化学性质 同步测试题参考答案
一、单选题
1. B 2. B 3. A 4. B 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. A
11. D 12. B
二、填空题
13. （1）Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4==ZnSO4+H 2↑
（2）CuSO4；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）置换；Cl2；I2
14. （1）四氧化三铁（2）FeSO4（3）导线（合理即可）；强
（4）置换反应（5）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
15. （1）过滤（2）Ag（3）＜（4）将铜全部置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5）避免了焚烧产生的污染性气体，更加的环保（答案合理即可）。
16. （1）Ag；Cu和Zn（2）Al3+ Zn2+ Cu2+（3）AgNO3和Cu(NO3)2
三、实验探究题
17. （1）4Al+3O2=2Al2O3；甲（2）3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；强
（3）甲中也有水但氧化铝膜没有破坏（4）Cl-；无明显现象；正确
四、计算题
18. （1）由图像可知，黄金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数为6.5g/20g╳100%=32.5%
（2）解： 设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? ? ? ? 2
6.5g? ? ?x
x=0.2g。