第9单元 课题2溶解度 导学案 2课时（无答案）

★ 第九单元 溶液 课题2 溶解度
第1课时——预习课
备课人： 审核人：
一、学习目标
1、知道饱和、不饱和溶液及其相互转化（重、难点）；
2、了解结晶过程及应用（重点）。
二、学习内容
（一）饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶
质 溶解时的溶液叫饱和溶液； 溶解的溶液，叫不
饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)[实验9—5]
操 作
现 象
能否继续溶解
状 态
加入5g氯化钠，搅拌
全部溶解
还 能
不 饱 和
再加入5g氯化钠，搅拌
部分溶解
不 能
饱 和
再加入15毫升水，搅拌
全部溶解
还 能
不 饱 和
在一定温度下，增加溶质（或减少溶剂），不饱和转为饱和；增加溶剂（或减少溶质），饱和转为不饱和。
(2)[实验9—6]
操 作
现 象
能否继续溶解
状 态
加入5g硝酸钾，搅拌
全部溶解
还 能
不 饱 和
再加5g硝酸钾，搅拌
部分溶解
不 能
饱 和
加 热
全部溶解
还 能
不 饱 和
再加5g硝酸钾，搅拌
部分溶解
不 能
饱 和
冷 却
析出晶体
不 能
饱 和
在一定温度下，升高温度，饱和转为不饱和；降低温度，不饱和转为饱和。
即：不饱和溶液 ——————————————— 饱和溶液
3、饱和、不饱和与稀、浓溶液的关系：
饱不一定浓；不饱和也不一定稀。（视溶解性确定）
（二）、结晶
1、概念：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
2、方法： 结晶和 结晶两种形式。
3、应用：海水晒盐就是利用 结晶。结晶属于 （填物理或化学）变化。
三、课堂巩固提升
1、下列说法中正确的是 （ ）
A、饱和溶液中还能继续溶解溶质
B、降低温度后，饱和溶液就变成不饱和溶液了
C、饱和溶液加水后，就变成不饱和溶液
D、从饱和溶液中析出晶体的过程属于化学变化
2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ）
自我测评第3题图示
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
3、室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯
中，欲使硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的
固体物质是 （ ）
A、活性炭 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
4、下列物质的水溶液，不可能成为饱和溶液的是 （ ）
A、酒精 B、食盐 C、氧气 D、硝酸钾
5、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A、加入少量硝酸钾晶体 B、恒温蒸发掉部分水分
C、降低溶液的温度 D、倒出少量溶液
6、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )
A、NaCl溶液的饱和状态 B、溶质的质量
C、溶剂的质量 D、以上三项都发生了改变
7、下列不属于溶液的是（ ）
A、生铁 B、食盐水
C、钛合金 D、金刚石
★第九单元 溶液 课题2 溶解度
第2课时———预习课
备课人：蒋少康 田婷 审核人：
一、学习目标
1、知道固体溶解度的概念及曲线的应用（重、难点）
2、知道气体溶解度及影响因素（重点）
二、学习内容
（一）溶解度
1、固体物质的溶解度
（1）概念：在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。
条件是温度，溶剂量是100g，状态是饱和，质量单位是g。
如20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
表示的意义有：温度是20℃；溶剂是100g；状态是饱和；溶质质量是36g；溶液的总质量是136 g。（任何物质在不同温度下都有对应的溶解度）
（2）影响因素
①内因： 和 本身的性质，②外因： 。
（3）溶解度与溶解性的关系：
在20℃时，物质在水中溶解度粗略地分为 、 、
、 四个等级。
（4）表示方法：列表法和溶解度曲线法
①列表法：如表9—1，是氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
②曲线法：用纵坐标表示 ，横坐标表示 。根据物质在不同温度时的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。
（5）、溶解度曲线的作用：{学生朗读、理解}
①查找某物质的不同温度时的溶解度；
②比较不同物质在同一温度下时溶解度的大小；
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
④看出物质的溶解度随温度变化的规律等。
例：上图为a、硝酸钾b、氯化钠c、氢氧化钙三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图填空。
①t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
②从改变温度的角度考虑，要使c物质从接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是 ；
③t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为 。其中a物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 。
（6）溶解度随温度的变化规律：大多数随温度升高而 。少数受温度影响较小（如氯化钠），极少数随温度升高而 （如氢氧化钙）。
2、气体物质的溶解度：
（1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在 体积水里达到 状态时溶解气体的体积。
（2）影响因素：
①温度：温度越高，气体溶解度越 ；
如：夏天的中午鱼会浮头的原因：温度升高，氧气的溶解度减小，鱼在水里缺氧，故会浮到水面来吸氧。
②压强：压强越大，气体溶解度越 。
如：打开啤酒瓶有大量气泡冒出：压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳从啤酒中冒出来。
三、课堂巩固提升
1、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 （ ）
A、加压降温 B、降压降温 C、降压升温 D、加压升温
2、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，下列说法正确的是 （ ）
A、20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
B、100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
C、20℃时，10克硝酸钾完全溶于100g水，则硝酸钾的溶解度为10g
D、20℃时，100g水溶解31.6g硝酸钾固体达到饱和
自我测评第2题图示
3、根据图中信息判断，下列叙述正确的是 （ ）
A、C物质的溶解度随温度升高而增大
B、t1℃时，A、C两物质溶解度相同
C、将t2℃时的C物质饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D、t3℃时，7gA物质溶于10g水中可制得A的饱和溶液
第4题图示
4、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，试
回答：（1）t1℃时，两种固体物质的溶解度大小关系
为A B（填“＞”“＜”“=”）；
（2）当A中含有少量B时，可以用 法提纯A；
（3）在 ℃时a、b的溶解度相等。