(共47张PPT)
家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。
炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头”
），严重时还造成鱼群大量死亡。
你知道其中的原因吗？
课题2
溶解度
（第二课时）
根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件？
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
NaCl
KNO3
20℃
40℃
不行
应该在同一温度下
这样比较可以吗
？
不行
溶剂量应该相同
这样比较可以吗？
20℃
20g水
20℃
100g水
10gNaCl
10gKNO3
不行
应该达到饱和状态
这样比较可以吗？
20℃
100g水
20℃
100g水
这样比较可以吗？
20℃
100g水
20℃
100g水
36gNaCl
31.6gKNO3
可行
1.温度相同
2.等量的同种溶剂
3.溶解达到饱和状态
4.溶解的质量
一定温度下
达到饱和状态时所溶解的最大质量来进行比较
100克的溶剂里
多少克
溶解度的单位？
一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
克
P36
溶解度的定义
固体物质的溶解度
条件：一定温度
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：溶质质量（克）
说明:如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
四个要素
20
℃，氯化钠的溶解度为36g表示意义是什么？
1、在20
℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（溶液达到饱和状态）。
2、在20
℃时，36g氯化钠加入100g水里刚好饱和。
例:
蔗糖在20℃时溶解度是204g。
20℃时，100g水中最多可溶解
g蔗糖。
20℃时，50g水中溶解
g蔗糖,溶液恰好饱和。
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
温度
溶质质量
溶剂的质量
溶液质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
204
102
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时硝酸钾的溶解度是10克。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
做一做
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
③20℃时10克硝酸钾可溶解在100克水里，故20℃时硝酸钾的溶解度是10克。
④20℃时31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时硝酸钾的溶解度是36。
⑤35℃时100克饱和硝酸钾溶液中含有36克，故35℃时硝酸钾的溶解度是36克。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
做一做
溶剂的质量不是100克
×
溶解度(20℃)/g
溶解性
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易容
难溶是绝对不溶吗？
P36资料
20℃
，10g水中溶解了0.5g某物质，则该物质溶解度的相对大小为（
）
可溶
溶解度的表示方法：
列表法
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶解度（克）
温度（oc）
0
10
20
30
40
50
60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
【活动·探究】
1.
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
【活动·探究】
2.
从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度℃
30
90
溶解度
/g
NaCl
NH4Cl
KNO3
【活动·探究】
3.
根据下图，说明固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律。从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度；
②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；
③能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小；
④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大（如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。
讨论：
1、线上的点表示什么？
4、线下方的点表示什么？
3、线上方的点表示什么？
2、两条线的交点表示什么？
该温度下某物质的溶解度
该点温度下两种物质的溶解度相同
在该温度下该溶液是饱和溶液且有该剩余物质存在
该温度下该溶液是不饱和溶液
物质溶解度曲线的走向与趋势：
（1）陡升型：大多数固体物质的溶解度增大
（大多数）
（2）平缓型：少数物质的溶解度变化不大
（如氯化钠）
（3）下降型：极少数物质的溶解度减小
（如熟石灰）
?
?
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?
?
?
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
饱和澄清石灰水变浑浊
因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
90
设计简单实验从氯化钠和硝酸钾的混合液中回收两种固体。
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
190
180
170
10
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
温度（t）
溶解度\g
例：A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是____________________________
（2）当温度为t1?C,三种物质溶解度由大到小依次为_______,
当温度为t3?C时，溶解度最大的是____。
（3）C可能表示哪种物质:_________________。
A和C两种物质在t2?C时的溶解度相同
C＞A＞B
A
Ca(OH)2或CO2等气体
喝汽水时摇一摇，打开易拉罐会有什么现象？
P38
讨论
气体溶解度：
指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件
——
一定温度和压强
标准
——
1体积水
状态
——
饱和溶液
单位
——
气体体积
气体溶解度四要素
影响气体物质溶解度的因素：温度和压强
气体溶解度一般随压强增大而增大
气体溶解度一般随温度升高而减小
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
P39资料
增大气体物质的溶解度的方法：降低温度、增大压强
例：夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
B
生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
1、你能通过观察判断哪种溶液饱和，哪溶液不饱和吗？
2、你能通过观察判断哪种溶液更浓，哪溶液更稀呢？
观察
思考
思考
10毫升水
+
2g食盐：振荡，
现象:
溶液类型:
10毫升水
+
0.2克熟石灰
:振荡，
现象:
溶液类型:
浓度大
浓度小
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
浓稀溶液与饱和溶液
[总结一]
浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
[总结二]
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
浓稀溶液与饱和溶液的关系:
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
例：下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A、KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D
固体物质溶解度
溶解度
气体物质溶解度
影响因素
概念
表示方法
影响因素
概念
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质和溶剂的性质；温度
列表法；溶解度曲线
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
溶质和溶剂的性质；温度和压强
【我来转变它】
现有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，你有什么方法把它转化为饱和溶液？
方法
1
加入氢氧化钙固体
方法
2
升高温度
方法
3
加热蒸发水分
【我总是有办法】
厨房里有体积相同，且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，请你设计合理方法予以区分。
方法1
品尝味道
方法
2
加入食盐晶体
方法
3
加热蒸干
【课堂达标】
1.
向一杯饱和食盐水中加入食盐，下列说中不正确的是（
）
A、溶剂的质量不变
B、溶液的质量不变
C、溶质的质量增加
D、溶液仍为饱和溶液
C
2．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（
）
A．搅拌
B．加水
C．倒掉一部分
D．升高温度
D
3.
20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是（
）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl–个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9:25
C
0
应为87.04克
A．乙溶液中溶质的质量增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）
A
5.
如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（
）
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
0
0
0
0
B
6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由
大到小顺序为
；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g；
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为
g；
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为
。
80
55
丙＞甲=乙
乙＞甲=丙
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【学以致用】
纯碱受温度的影响较大，冬天温度较低，就会从海水中析出，食盐受温度的影响较小，夏天温度高，水分蒸发，析出食盐。
化学课堂
伴你成长
