【新教材】 人教版（2019）高中化学必修二5.1.1 硫和二氧化硫 课件（共31张ppt）

空气质量
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
石膏
黄铁矿
黄铜矿
1、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩层中
（2）化合态：主要以固态硫化物和硫酸盐
硫铁矿 FeS2
黄铜矿 CuFeS2
石膏 CaSO4?2H2O
芒硝 Na2SO4?10H2O
气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
一、硫和二氧化硫
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
（1）氧化性
3.化学性质
Fe ＋ S FeS
2Cu ＋ S Cu2S
Hg + S = HgS (除去Hg的方法)
+2
+1
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
S为弱氧化剂，与变价金属反应时，生成低价硫化物。
（2）还原性
S + O2 === SO2
点燃
在氧气中燃烧发出
明亮的蓝紫色火焰，
空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
生成有刺激性气味的气体。
S + H2 === H2S
二、二氧化硫（SO2）
无色有刺激性气味的有毒气体
密度比空气大
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ）
1、物理性质：
2、化学性质
（1） SO2与水反应
【实验5－1】 二氧化硫溶于水
实验现象 实验结论
①试管中的水面上升
②pH试纸变红
①SO2易溶于水
②SO2与水反应，
其溶液呈酸性
可逆反应：
在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。
（亚硫酸）
SO2+H2O ==== H2SO3
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
(2) 2H2+O2 == 2H2O，2H2O == 2H2↑+O2↑
是
否
点燃
通电
（2）SO2与碱的反应（与CO2相似)
SO2（少量）+ Ca(OH )2 = CaSO3 ↓ + H2O
SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2
2SO2 （足量）+ Ca(OH )2 = Ca(HSO3)2
酸性氧化物
【思考】SO2属于哪类氧化物？
实验室中能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2？
不能， SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
+
（3）SO2与碱性氧化物的反应
思考：
请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质
+4
S S S（SO2） S
-2 0 +4 +6
SO2既有还原性又有氧化性
试设计实验来探究验证你的结论
表现还原性,需加入 剂来实现,
如 。
表现氧化性,需加入 剂来实现,
如 。
SO2
S
+6
S
0
氧化
还原
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
2SO2＋O2 2SO3
催化剂

△
(4) SO2的还原性　　
b. 与卤素单质的反应:　
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
（氯水褪色）
c. 与其他氧化剂反应:　
例如：与酸性KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
(溴水褪色)
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
a. 与O2的反应:　
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
现象
结论
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液, 振荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观察溶液的变化。
品红溶液褪色
溶液变回红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色
品红溶液可用于检验SO2
（6）SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色，加热又恢复原来的颜色。
将SO2气体通入品红溶液，为什么会褪色？加热又恢复红色说明了什么？
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理
——化合漂白
实验操作：
将SO2气体通入品红溶液
原理：
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
实质：
化合作用
程度：
暂时性，加热可复原
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”
HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白，
属于物理变化
SO2—— 化合漂白
漂白原理的比较：
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
它们的漂白原理相同吗？
漂白性
名称
原理
实质
效果
范围
二 氧 化 硫
氯 水
SO2溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
暂时性
永久性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
PK
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）SO2使紫色石蕊试液变红色
（6）SO2使品红溶液褪色
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
还原性
[巩固训练]
氧化性
还原性
漂白性
还原性
水溶液呈酸性
SO2的用途
杀菌、消毒、
干果防腐剂
制造硫酸
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽
小　结
1.二氧化硫的物理性质
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物；
(2)氧化性；
(3)SO2具较强的还原性；
(4)漂白性。
3.二氧化硫的用途
延伸1
某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三
种气体，使用下列装置：
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是___________________________
说明存在CO2的实验现象是___________________
a
b
c
c
d
e
无水硫酸铜
品红
高锰酸钾
品红
澄清石灰水
d中品红不褪色，e中出现白色浑浊
检验SO2是否除净
原理：
SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
利用了什么原理？
体现了亚硫酸的什么性质？
———强制弱、难挥发制易挥发
———弱酸性、不稳定性
延伸2
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应 。
(2) ①中的实验现象 实验证明SO2是 气体
(3) ②中品红溶液 证明SO2有 性
(4) ③中实验现象 证明SO2有 性
(5) ④中实验现象 是证明SO2有 性。
(6) ⑤的作用 反应方程式 。
氧化
吸收多余的SO2，防治污染空气