鲁教版五四制九年级化学期末复习计算题专题训练（含解析）

计算
一、计算题
元素周期表第七周期团聚了，最后一位元素的信息如图所示，该原子内电子数是______；核内中子数是______。
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在，其相对分子质量为牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
羟基磷酸钙中含有__________种元素?
求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数保留为??
市场部调研了一份该公司的乳制品，发现不合格。其中有一种含有硫元素的氧化物。
硫元素的化合价是价，则该氧化物的化学式是__________?
该氧化物中氧元素的质量分数是多少？?
84消毒液对新型冠状病毒有很好的杀灭作用，其主要成分为次氯酸钠，常用于物体表面和环境消毒。
次氯酸钠溶液能与空气中二氧化碳反应得到次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为______；次氯酸中氯元素的化合价是______。
现有84消毒液含氯的质量分数为需要稀释后才能使用，若要配制有效含氯量的稀溶液5L，需要84消毒液的质量是多少？
葡萄中含有丰富的白藜芦醇化学式为，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：
一个白藜芦醇分子由______个原子构成；
白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为______填最简整数比。
苏丹红一号是一种工业染料，常用作地板蜡、油彩等产品的非生物合成着色剂，化学式为，因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题：
它属于______填“无机物”或“有机物”。
每个分子中共有______填数字个原子。
其中氢元素和氧元素的质量比为______填最简比。
的相对分子质量为______。
菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯。根据戊酸乙酯的化学式计算
一个戊酸乙酯分子中含有______个原子；
戊酸乙酯的相对分子质量为______；
戊酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为______写最简比；
戊酸乙酯中含有______g碳元素的质量。
蓟县的盘山拥有大量的石灰石资源，其要成分是碳酸钙。同学们将
100g稀盐酸加入到
30g石灰石样品中杂质不溶于水也不参与反应恰好完全反应，称得剩余物质的质量为
。请计算：
产生二氧化碳气体的质量为?
?
?
?
?
??g。
所用稀盐酸的溶质质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，现称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应，反应后烧杯中物质的总质量为。
碳酸钙的质量。
当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。结果保留一位小数
向一定量的稀硫酸中加入锌粉仅含不溶于酸的杂质，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
此过程中产生氢气的最大质量是??????????克。
锌粉中锌的质量分数为多少。请写出计算过程
如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度
0
10
20
30
40
溶解度
时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为______克。
时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为______。
如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法______。写出计算过程
如图所示，图1硬质玻璃A中的固体样品为氧化铁和铁粉的混合物，图2是A中固体物质的质量在实验过程中的变化情况。请回答下列问题。
图1最右端的酒精灯的作用是______；
计算反应前的固体样品中氧化铁的质量。写出简单计算过程
生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为，钢中碳的含量为
，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀硫酸的质量
烧杯剩余物的总质量
50g
注：碳既不溶于水也不与稀硫酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________?g；
通过下面的计算可得出该合金样品为____________生铁、钢；
计算样品中碳的质量分数
计算结果保留到。
生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应假设杂质不参与反应测得的实验数据如表：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
请你完成有关计算：
反应放出的氢气是__________列式计算。
生铁样品中铁的质量分数是多少写出计算过程，结果精确到
我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积
15
15
15
生成氢气的质量
m
试求：
的数值______。
此黄铜样品中铜的质量分数是少？写出计算过程
2018年5月我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜假设合金中仅含铜、锌中铜的质量分数。兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量
求：黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
第三次实验中溶质的种类为________。写出化学式
该黄铜中铜的质量分数为多少？写出计算过程
请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：
合金中锌的质量是
______
g，生成氢气
______
g；
所用稀盐酸中溶质质量是多少？写出计算过程
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
一周后观察：试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_______________________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中______处锈蚀最严重。
试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是____________________________。
沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是___________________。
答案和解析
1.【答案】118?
176
【解析】解：该原子内电子数是118；
核内中子数是：．
故填：118；176．
原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；
相对原子质量是原子的相对质量，约等于质子数和中子数之和。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
2.【答案】
羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：；
氧元素的质量分数
【解析】
【分析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】
根据羟基磷酸钙的化学式：可知羟基磷酸钙中含有Ca、P、O、H四种元素，故填：4；
根据，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：；
硫元素的化合价是价，氧元素显价，根据在化合物中元素化合价代数和为0，所以该氧化物的化学式是：，故填：；
根据，所以该氧化物中氧元素的质量分数是：。
3.【答案】?
【解析】解：次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为：；次氯酸中氢元素化合价是，氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是故填：；。
有效含氯量的稀溶液中，氯元素的质量为：
需要84消毒液含氯的质量分数为的质量为：
答：需要84消毒液100g。
根据化学反应的原理以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。
4.【答案】；
：4
【解析】解：
一个白藜芦醇分子由个原子构成；
白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为：：4。
故答案为：
；
：4。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
5.【答案】有机物
?
31
?
3：4
?
248
【解析】解：根据有机物与无机物的区别判断，苏丹红一号属于有机物；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苏丹红一号每个分子中共有：；
根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，“苏丹红一号”中氢、氧元素的质量比是
：：4；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苏丹红的相对分子质量；
故答案为：有机物；
；
：4；
。
有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
根据化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答。
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
本题考查学生对化合物中各元素质量比，物质的相对分子的质量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
6.【答案】23
?
130
?
6：1
?
【解析】解：
一个戊酸乙酯分子中含有个原子；
戊酸乙酯的相对分子质量为
；
戊酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为：：1；
戊酸乙酯中含碳元素的质量有
故答案为：
；
；
：1；
。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
7.【答案】；
解：设氯化氢的质量为x，则：
??
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?73?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?44
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
稀盐酸中溶质的质量分数：
答：盐酸溶液溶质的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题时根据质量守恒定律、根据化学方程式计算的步骤以及溶质质量分数的计算方法来分析解答即可。
【解答】
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：；
故答案为：；
利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可以计算反应所需氯化氢的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式，求出稀盐酸中溶质的质量分数。
8.【答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
100?
?
?
?
?
?
?
?
?
?111?
?
?
?
?
?
?
?44
?x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
y?
?
?
?
?
?
?
?
?
，解得
，解得
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g；
所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题考查利用化学方程式的简单计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力，难度一般。
【解答】
反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量为；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量，然后利用反应后物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数。
9.【答案】；
设锌粉中含有锌的质量为x，
，
65?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，
，
锌粉中锌的质量分数为：，
答：锌粉中锌的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图中提供数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算，难度一般。
【解答】
由图可知，此过程中产生氢气的最大质量是，
故填：。
设锌粉中含有锌的质量为x，
，
65?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，
，
锌粉中锌的质量分数为：，
答：锌粉中锌的质量分数为。
10.【答案】?
?
加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水
【解析】解：由题干表格中的数据可知，时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为；故答案为：；
时，硝酸钾的溶解度为，则时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：；故答案为：；
在温度不变的情况，可以采用：加溶质、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
方法二：设需要蒸发水的质量为y，则：
故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
根据题干数据来分析；
根据硝酸钾的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。
11.【答案】除去尾气中的CO，防止污染空气
【解析】解：由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，一氧化碳具有可燃性，所以图1最右端的酒精灯的作用是：除去尾气中的CO，防止污染空气；
设固体样品中氧化铁的质量为x，则
????
固体减轻
??????
160??????????????
112???????????
???????
x?????????????????????????????
???
解得：
答：反应前的固体样品中氧化铁的质量是8g。
故答案为：除去尾气中的CO，防止污染空气。。
根据尾气中含有一氧化碳能污染空气分析回答；
根据质量守恒定律找出差量，利用差量法计算出固体样品中氧化铁的质量。
本题的难度不大，利用方程式的意义找出差量、利用差量法计算较为简单。
12.【答案】；
生铁；
设样品中铁的质量?x
56
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
铁合金中碳的质量分数：
答：样品中碳的质量分数是。
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算生成的氢气的质量；
根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出铁的质量，即可计算出样品中碳的质量分数，从而判断是生铁还是钢；
根据中的解答分析。
【解答】
生成氢气的质量为：?g；故填：；
设样品中铁的质量?x
56
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
铁合金中碳的质量分数：
因为介于之间，故属于生铁，故填：生铁；
根据氢气的质量，利用化学方程式计算铁的质量，再计算碳的质量和碳的质量分数，进行分析解答。
13.【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为
设参加反应的铁的质量为x
56?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x?????????????????????????????
则生铁样品中铁的质量分数为
答：反应放出的氢气是；
生铁样品中铁的质量分数是。
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
根据质量守恒定律可知，烧杯中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量。
根据氢气和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算对应的质量分数．
．
14.【答案】解：设理论上可得到铜的质量为x
56????????????????????????
64
????????????????????
x
答：理论上可得到铜的质量为。
【解析】
【分析】
本题主要考查利用化学方程式进行计算的相关知识，难度不大。
【解答】
设理论上可得到铜的质量为x
56?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
64
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
x
答：理论上可得到铜的质量为。
15.【答案】；
设锌质量为x，反应生成氢气质量：，
，
65
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，
，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是。
【解析】解：由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是，因此m的数值是。
故填：。
设锌质量为x，反应生成氢气质量：，
，
65?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，
，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】解：；
和；
解：设20g黄铜中锌的质量为x。
65?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
黄铜中铜的质量分数为。
答：黄铜中铜的质量分数为。
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。
【解答】
根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为：；故填：；
反应前后的质量变化如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
?
20
?
?20
?
20
?
20
反应前质量
?
40
?
?
?
烧杯中剩余物的质量
?
?
?
?
变化质量
?
?
?
?
?
0
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的和剩余的；故填：和；
根据金属活动性顺序表可知，黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，即黄铜中锌的质量，从而得到黄铜中铜的质量，然后计算出铜的质量分数即可。
17.【答案】?
?
解：由图中数据分析可知，剩余的7g固体即为铜，稀盐酸消耗锌粒质量为：
设参加反应的HCl的质量为x，生成氢气的质量为y
?
65
?
?73
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
13g?
x
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?y
解得：，
所用稀盐酸的溶质质量分数是
答：合金中锌的质量是13g，生成氢气
所用稀盐酸的溶质质量分数是
【解析】
【分析】
本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算。
【解答】
因为铜不与酸反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量，消耗的即为锌的质量，由图中数据分析可知，剩余的7g固体即为铜，稀盐酸消耗锌粒质量为：?
设参加反应的HCl的质量为x，生成氢气的质量为y
?
65
?
?73
?
?
?
?
?
?
?
?
?2
13g?
x
?
?
?
?
?
?
?
?
?
y
解得：，
所用稀盐酸的溶质质量分数是
答：合金中锌的质量是13g，生成氢气；所用稀盐酸的溶质质量分数是。
18.【答案】空气中的氧气、水；B
除去水中的氧气
空气干燥
【解析】
【分析】
由题意“试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈”，则可推测铁生锈的条件；
试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；
根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析。
本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。
【解答】
由题意“试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈”，则可推测，通过探究发现：铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的A、B、C三处中，B处与水和空气同时接触，最易生锈．
故答案为：空气中的氧气、水；B；
试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是驱赶溶解在水中的氧气。
故答案为：除去水中的氧气；
沙漠地区的空气干燥，缺少铁生锈的条件水，所以不易生锈。
故答案为：空气干燥。
第2页，共2页
第1页，共1页