4.4 化学式与化合价(3)教案 人教版九年级化学上册

九年级化学（人教版）教学设计
主备教师： 执教教师： 时间：
课题 第四单元 课题4 化学式与化合价（3）
教学 目标 1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点 有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点 物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。
教法 讲授与练习相结合
学法 观察总结法、合作探究法
教学 资源
教 学
过
程
整
体
设
计
及
实
施 基本设计 个性特色
创设情境
，
导
入
新
课 复习提问：什么是相对原子质量？
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么，由原子构成的分子，质量仍很小，又如何表示呢？
学生：相对分子质量。圈出概念中的关键字、词引出相对分子质量。
合
作
探
究
，
点
拨
释
疑 （板书）一、有关相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。根据化学式可以进行以下各种计算：
1.相对分子质量的计算：
例1.计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+1×16=18?
例2.计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+1×16）=36
活动与探究：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
自主学习教材87页内容，思考、探究、分析、练习、交流。

教 学
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施 基本设计 个性特色
合
作
探
究
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点
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疑 2.计算物质组成元素的质量比
例1.计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是各种元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
解：H2O中H、O元素的质量比=1×2：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
例2.计算CO2中C、O元素的质量比。
解：CO2中C、O元素的质量比= 12×1：16×2=12：32=3：8
活动与探究：计算H2SO4、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
3.计算物质中某元素的质量分数
例1.计算NH4NO3中N元素的质量分数。
（解释）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与该物质的相对分子质量之比，最后乘以百分之百。
解：NH4NO3分子中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则
14×2÷80×100%=35%　?
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。?
活动与探究：计算NH4NO3、(NH4) 2SO4中含氮元素的质量分数。

巩固训练 练习：
1.计算下列相对分子质量（写出计算过程）。
H2SO4 _____? 2 Ca(OH) 2　_____?
2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3.计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。?
4.计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
课堂小结 想一想：通过今天的学习，你有什么收获？
有关相对分子质量的计算：
1.计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某一元素的质量分数。
作业设计
课后反思