(共24张PPT)
课题2
酸和碱的中和反应
第2课时
溶液酸碱度的表示法—pH
课题2
酸和碱的中和反应
第2课时
溶液酸碱度的表示法—pH
导入新课
下面哪种水果吃起来更酸？如何描述物质酸性或者碱性的强弱？
柠檬
苹果
山楂
学习目标
讲授新课
会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
01
了解酸碱度在实际生活中的意义。
02
01
溶液酸碱度的表示法—pH
1.
pH
酸碱指示剂可以定性地检验溶液的酸碱性，有没有定量地测定溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）的方法呢？
化学上用
pH
表示溶液酸碱性的强弱程度。
pH
数值一般在0~14之间。
测量：
pH试纸、pH计。
2.
pH试纸
pH
试纸
标准比色卡
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的
pH。
使用方法
实验
10
–
9
测定溶液的
pH
pH
酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
酸性溶液的
pH＜7
碱性溶液的
pH＞7
中性溶液的
pH=7
酸性
酸性
碱性
中性
pH数值以测定为准
不能直接把
pH
试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉
pH
试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差。
不能先用水将
pH
试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的
pH
试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。
注意
思考与讨论
用被水湿润的
pH
试纸测溶液
pH
会产生什么影响？
湿润试纸相当于稀释溶液，所以
中性溶液：不受影响
酸性溶液：pH
偏大
碱性溶液：pH
偏小
3.
pH计
为了比较精确的测定溶液的
pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH
计）来测量。
两种
pH
计
生活中一些物质的pH
实验
10
–
10
生活中一些物质的
pH
身边一些物质的
pH
02
酸碱度在实际生活中的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
茶(5~5.5)
莲(8~9)
棉花(6~8)
水稻(6~7)
雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的
pH≈5.6)，人们一般把
pH
小于5.6
的雨水称为酸雨。
酸雨的危害
人的体液的
pH
必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。
血浆
7.35~7.45
唾液
6.6~7.1
胃液
0.9~1.5
乳汁
6.6~7.6
胆汁
7.1~7.3
胰液
7.5~8.0
尿液
4.7~8.4
人体中一些液体和排泄物的正常pH范围
课堂小结
溶液酸碱度的表示法—pH
pH与溶液的酸碱性的关系
碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强
中性溶液，pH=7
酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强
溶液酸碱性的重要意义
农业、工业、环境
、生活
pH测定方法
pH试纸、pH计
1．下列检测某溶液
pH
的操作正确的是（
）
A．将
pH
试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的
pH
试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的
pH
试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液滴在
pH
试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
随堂训练
2．化学物质及其变化与生活密切相关。
（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH
7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH
。
（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围。某地红土壤偏酸性。下列作物不适宜在红土壤中种植的是
。
小于
降低
甘草
作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
最适宜种植的土壤pH范围
5.0~5.5
5.0~7.0
6.0~7.0
7.2~8.5
3．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和
碱发生中和反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是
NaCl和NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛
有氢氧化钠的烧杯中
D．图中c点所示溶液呈酸性
A
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课题2
酸和碱的中和反应
第1课时
中和反应
课题2
酸和碱的中和反应
第1课时
中和反应
导入新课
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
学习目标
讲授新课
认识酸和碱之间发生的中和反应。
01
知道中和反应在实际生活中的应用。
02
01
中和反应
酸碱中和反应
实验
10
–
8
酸碱中和反应
现象
结论
加入盐酸后，混合液由红色变无色
盐酸和碱反应，使溶液不再显碱性
以下方案能代替上述实验吗？
稀盐酸
溶液变为无色
溶液为无
色或变红色
滴加
酚酞
滴加氢氧
化钠溶液
稀盐酸
溶液变为
红色
溶液变为
紫色
滴加
石蕊
滴加氢氧
化钠溶液
氢氧化钠
溶液
溶液变为
蓝色
溶液变为
紫色
滴加
石蕊
滴加
稀盐酸
溶液变红时，NaOH已过量
用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化
微观解释
化学方程式
HCl+NaOH
NaCl+H2O
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
氢氧化钠与盐酸反应示意图
其他的酸和碱也能发生类似反应：
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2H2O
H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4
+
2H2O
酸
碱
盐
水
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
思考与讨论
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。
酸
+
金属氧化物
==
盐
+
水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O
酸
+
碱
==
盐
+
水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
碱
+
非金属氧化物==
盐
+
水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
02
中和反应的应用
1.改良土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。
2.处理工业废水
人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
3.用于医药
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
课堂小结
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
1．下列属于中和反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
随堂训练
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤。
A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
①②③
B
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
A
4
．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40
g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
x
40g×15%
解得x=7.35g。
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
98
80
x
40g×15%
=
谢谢
